貴州省貴陽(yáng)市清鎮(zhèn)第五中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

貴州省貴陽(yáng)市清鎮(zhèn)第五中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是（）Ks5uA．該反應(yīng)中還原劑是S2O32-

B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO42-D．上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2參考答案：B略2.橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說法正確的是

（）

A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：答案：B3.用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是

A．NaCl溶液

B．HCl溶液

C．稀NaOH溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C略4.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是參考答案：B5.用如下右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：AA中濃硝酸有揮發(fā)性，硝酸能使淀粉KI溶液變藍(lán)。6.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是

A．測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率B．證明非金屬性：Cl、C、SiC．進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)D．測(cè)定中和熱（）

參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)收集氣體多少測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)速率；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；D．堿液只能盛放在堿式滴定管中；D．中和熱測(cè)定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌混合液．【解答】解：A．通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)收集氣體多少測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，需要秒表、針筒等儀器，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；D．堿液只能盛放在堿式滴定管中，NaOH能和玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉導(dǎo)致活塞打不開，故C錯(cuò)誤；D．中和熱測(cè)定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌混合液，否則混合溶液溫度不均勻，導(dǎo)致測(cè)定不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；故選A．7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAB．256gS8分子中含S﹣S鍵為7NA個(gè)

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA個(gè)D．1molNa與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不會(huì)完全轉(zhuǎn)化成生成物；B．一個(gè)S8分子中含8個(gè)S﹣S鍵，據(jù)此計(jì)算出256g晶體中含有的S﹣S的數(shù)目；C．根據(jù)電荷守恒判斷：溶液為中性，氫離子與氫氧根離子濃度相等，則鈉離子與醋酸根離子相等；D．鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．解答：解：A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，該反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA，故A正確；B．256gS8晶體含有S8的物質(zhì)的量為1mol，1molS8中含有8molS﹣S鍵，含有的S﹣S鍵為8NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol鈉離子；根據(jù)電荷守恒，溶液為中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，則鈉離子與CH3COO﹣的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有CH3COO﹣的物質(zhì)的量為1mol，含有的CH3COO﹣數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；D．1molNa完全反應(yīng)失去1mol電子，無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意電荷守恒的應(yīng)用．8.下列各組物質(zhì)中各有兩組分，兩組分各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是

A．乙烯和乙醇

B．乙炔和乙醛

C．乙烷和乙酸甲酯

D．乙醇和乙酸參考答案：D略9.已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．pH=2.7溶液中：×c（C2O42﹣）=1000C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大參考答案：C【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．pH=1.2時(shí)，H2C2O4、HC2O4﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷；B．由圖象計(jì)算Ka1、Ka2，由電離常數(shù)可知：×c（C2O42﹣）=；C．KHC2O4和K2C2O4的物質(zhì)的量相同，但如配成不同濃度的溶液，則pH不一定為4.2；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液氫離子濃度減小，對(duì)水的電離抑制的程度減?。窘獯稹拷猓篈．pH=1.2時(shí)，H2C2O4、HC2O4﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，且c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣），則c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2C2O4），故A正確；B．由圖象可知pH=1.2時(shí)，c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），則Ka1=c（H+）=10﹣1.2，pH=4.2時(shí)，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），Ka2=c（H+）=10﹣4.2，由電離常數(shù)可知：×c（C2O42﹣）==1000，故B正確；C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯(cuò)誤；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對(duì)水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故D正確．故選C．10.150℃時(shí)，將100,mL由H20，CO2和N2組成的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中（容器的體積保持不變），充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/4.則原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為A33.3％

B25％

C50％

D75％參考答案：C略2.8克某金屬在氯氣中完全燃燒后，質(zhì)量增加了5.325克，該金屬是（

）A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Na參考答案：B略12.相同溫度下，體積均為0.25

L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)

2XY3(g)；△H＝－92.6kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，不正確的是容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱Q1＝23.15kJ②0.61.80.8Q2A．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1B．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出23.15×3/5kJ的熱量D．若容器①體積為0.20L，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量大于23.15kJ參考答案：C略13.實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來完成部分實(shí)驗(yàn)，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。圖中所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（

）①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色

②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺

③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色

④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色

A．①④

B．②③

C．①⑤

D．②⑤參考答案：D略14.參考答案：D15.下列關(guān)于Na、Mg、Al的敘述中，正確的是

A．Na、Mg、A1原子的最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大

B．Na、Mg、Al單質(zhì)都具有灰色的金屬光澤

C．常溫下，Na、Mg、Al都與空氣中的氧氣反應(yīng)

D．Na、Mg、Al的活動(dòng)性逐漸減弱，前者都可以將后者從其鹽溶液中置換出來參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某興趣小組為了驗(yàn)證某種鐵的氧化物（FexOy）中含有氧元素并測(cè)定其化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下兩套實(shí)驗(yàn)方案。方案一，填寫下列空白：（1）按上圖連接好各儀器，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

，接著打開AB之間止水夾，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

，再點(diǎn)燃酒精燈。（2）B中盛放的試劑是

，能證實(shí)鐵的化合物中有氧元素存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（3）寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。方案二，填寫下列空白

將上述裝置的D換成

，且在C中放入20.3gFexOy粉末（裝置氣密性良好）

（1）此方案中F的作用是

；（2）待C中反應(yīng)完全后，停止加熱，仍然繼續(xù)通入H2一段時(shí)間，其目的是

；（3）實(shí)驗(yàn)完畢，經(jīng)稱量，發(fā)現(xiàn)D增重6.3g，則該鐵的氧化物化學(xué)式為

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.相對(duì)分子質(zhì)量不超過100的有機(jī)物A能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體；1molA還可以使含溴160g的四氯化碳溶液恰好褪為無色；A完全燃燒只生成CO2和H2O；經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%。（1）試寫出A中含有的官能團(tuán)的名稱：_______________________。（2）經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：①寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。②A具有下列性質(zhì)中的（選填字母）_____________：

a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．能使溴水褪色c．能與乙醇和濃硫酸混合液發(fā)生反應(yīng)

d．能與金屬鈉反應(yīng)③A在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出反應(yīng)的方程式：

（3）相對(duì)分子質(zhì)量與A相同的某烴C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中核磁共振氫譜中峰面積比最大的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。

參考答案：略18.氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛．請(qǐng)回答：（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．（2）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJ/mol（a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（精確到0.01）．②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 ：A．混合氣體的密度保持不變；

B．混合氣體的顏色不再變化；

C．氣壓恒定時(shí)③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）

V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL0.1mol·L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)．①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是

；②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序

．③d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d

e（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：（1）C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550kJ·mol﹣1；（2）①6.67；②A；③＜；（3）①NH4+；②c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）；③＞．解：（1）1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則1mol偏二甲肼完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ×60=2550kJ，其熱化學(xué)方程式為：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）

△H=﹣2550kJ/mol，故答案為：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550kJ·mol﹣1；（2）①有圖可知N2O4的平衡濃度為0.6mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，則NO2的平衡濃度為0.3mol/L，則K===6.67，故答案為：6.67；②A．反應(yīng)物和生成物全是氣態(tài)物質(zhì)，氣體的質(zhì)量不變，容積為2L保持恒定，由ρ=可知?dú)怏w的密度為一定值，因此氣體的密度保持不變不一定處于平衡狀態(tài)，故A正確；B．混合氣體的顏色不變說明NO2的濃度不變，說明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，氣壓恒定時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；故答案為：A；③反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，密閉容器的體積為2L，因此的N2O4的濃度為0.6mol/L，NO2的濃度為0.3mol/L，濃度商Q===6.67=K（298K）＞K（398K），反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故：V（正）＜V（逆），故答案為：＜；（3）①a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，b點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+，故答案為：NH4+；②c點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4