山東省濟(jì)南市長清第十四中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省濟(jì)南市長清第十四中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08棗莊調(diào)研)當(dāng)前中央提出“大力抓好節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境”，下列措施與這一主題不吻合的是（

）

A．推廣燃燒脫硫技術(shù)，防止SO2污染

B．推廣垃圾的分類存放、回放、處理

C．大量使用農(nóng)藥、化肥提高糧食產(chǎn)量

D．采用“綠色化學(xué)”工藝，減少副產(chǎn)物參考答案：答案：C2.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—

D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—參考答案：略3..可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A.①與②

B．①與④

C．③與④

D．②與③參考答案：D4.性質(zhì)決定用途，化學(xué)知識運(yùn)用得當(dāng)可以使人類的生活更美好．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．濃硫酸具有酸性，可用于刻蝕玻璃制品C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑參考答案：D考點(diǎn)：硅和二氧化硅；濃硫酸的性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物．分析：A．硅位于非金屬和金屬分界線處，能制作半導(dǎo)體材料；B．用于刻蝕玻璃制品的是HF；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張；D．氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸．解答：解：A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，二者沒有關(guān)系，故A錯誤；B．用于刻蝕玻璃制品的是HF，HF是弱酸屬于特殊的性質(zhì)，與濃硫酸具有酸性無關(guān)，故B錯誤；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張，與漂白粉的穩(wěn)定性強(qiáng)弱無關(guān)，所以二者沒有對應(yīng)關(guān)系，故C錯誤；D．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對應(yīng)關(guān)系，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)間的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其性質(zhì)分析用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運(yùn)用知識解答，題目難度不大．5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A．100mL3mol/L鹽酸與5.6gFe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA個電子B．6g尿素與葡萄糖的混合物在足量氧氣中完全燃燒生成0.2NA個水分子C．12gC60（）中含有NA個共價鍵D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA個參考答案：B6.下列敘述錯誤的是（）A．NH4Cl溶液可用于去除鐵銹B．用硫酸清洗鍋中的水垢（主要成分為Mg（OH）2和CaCO3）C．將直徑為10﹣9～10﹣7m的顆粒均勻分散于水中形成的體系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取→…參考答案：B考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：溶液和膠體專題；鹽類的水解專題．分析：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；B．硫酸鈣是微溶物；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間；D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，從而得到碘單質(zhì)．解答：解：A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銨水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以NH4Cl溶液可用于去除鐵銹，故A正確；B．硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，一般用稀鹽酸或醋酸洗滌鍋中的水垢，故B錯誤；C．膠體的微粒直徑在1﹣100nm直徑，顆粒的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間時，均勻分散于水中形成的體系為膠體，所以具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：先取樣灼燒，將灰燼溶于水后過濾，在得到的濾液中加入氯水，使其中的碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，最后采用萃取的方法獲得碘單質(zhì)，所以其順序?yàn)槿印茻芙狻^濾→氧化→萃取，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了碘的制取、膠體、鹽類水解等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點(diǎn)來分析解答即可，題目難度不大．7.2011年6月，云南省曲靖市發(fā)生了鉻渣污染事件。在金屬零件上鍍鉻后，既可以增加硬度，也可以有裝飾的效果。如果在CrCl3溶液中，在鐵制零件上鍍鉻，鍍鉻的陽極不用金屬鉻，而采用不溶性陽極。以下說法中正確的是（

）

A．鐵制零件應(yīng)該連接電源的負(fù)極

B．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cr3++3e—=Cr

C．為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，可以向溶液中加入一些溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，提高溶液的pH

D．當(dāng)通過1.5mole-時，鐵制零件上可沉積78g鉻鍍層參考答案：A略8.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B9.常溫時，下列三個反應(yīng)都能自發(fā)的向右進(jìn)行：2W－＋X2＝2X－＋W22Y－＋W2＝2W－＋Y22X－＋Z2＝2X－＋Z2由此得出的正確結(jié)論是A

X－、Y－、Z－、W－中，Z－還原性最強(qiáng)B

X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C

2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自發(fā)向右進(jìn)行D

還原性X－＞Y－參考答案：C略10.將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．5∶14

B．5∶16

C．5∶18

D．1∶4參考答案：B略11.已知：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH＝－25kJ/mol。某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列說法正確的是（

）A．平衡后升高溫度，K＞400

B．平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6mol/LC．平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJD．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略12.下列化合物在一定條件下既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

參考答案：B略13.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NAD.通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA參考答案：AA、常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成lmolO2時，需要2mol過氧化鈉反應(yīng)，O元素由-1價變成0價，和-1價變成-2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA，故A正確；B、氨氣和HCl混合后會反應(yīng)生成氯化銨固體，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

NH3和HCl混合后反應(yīng)生成了氯化銨固體，氣體分子數(shù)目減少，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，兩者能恰好完全反應(yīng)后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故最終所得的分子個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故氯水中有未反應(yīng)的氯氣分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和小于2NA，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：本題的易錯點(diǎn)為C，要注意沒有純凈的二氧化氮?dú)怏w，其中存在2NO2?N2O4平衡。14.向200mL1.5mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（）A．6.4g

B．2.4g

C．4.8g

D．1.6g參考答案：C略15.把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．

B．C．

D．參考答案：D每份溶液中與恰好反應(yīng)，則為amol，每份溶液中Cl－與

Ag＋恰好反應(yīng)，則

Ag＋為bmol，K＋濃度為（b-2a）mol/0.1L

=

10(b－2a)molgL－1.【命題意圖】：考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算和離子反應(yīng)知識。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.水泥是一種重要的建筑材料，水泥的強(qiáng)度是評價水泥質(zhì)量的重要指標(biāo)，它與水泥中CaO的含量有著良好的相關(guān)性，因此在特殊情況下可以通過測定其中Ca0的含量預(yù)測水泥的強(qiáng)度。為測量某品牌水泥中氧化鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：熔樣：準(zhǔn)確稱取0．3000g試樣置于坩堝中，高溫灼燒5分鐘后，冷卻并研碎，加入2．000g

無水碳酸鈉混勻后，再高溫灼燒10分鐘。步驟2：酸溶：取冷卻后的燒結(jié)塊，加入40mL水后，再加入l0mL稀鹽酸和3滴稀硝酸。步驟3：除雜：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾。步驟4：沉淀：在濾液中加入草酸銨溶液，加熱煮沸后，邊攪拌邊滴加氨水至弱堿性，靜置。步驟5：溶解：將生成的草酸鈣（CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加熱并攪拌使其完全溶解。步驟6：滴定：用0．1000mol·L－1的KMnO4溶液進(jìn)行滴定至微紅色出現(xiàn)并保持30s不消失，共用

去KMnO4溶液13．000mL。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O（1）寫出步驟3中Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式：

；（2）已知室溫下Al（OH）3的Ksp=1．0×10－33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0－6mol·L-1，pH≥

；

（3）通過計(jì)算確定該試樣中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（07年全國卷Ⅱ）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽離子Ag＋

Ba2＋

Al3+陰離子OH－

Cl－

SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是（）a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀c．C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀是減少，但不消失。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：（1）寫出化合物的化學(xué)式：A

①

，C

②

，D

③

，E

④

（2）A溶液與過量E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是

⑤

參考答案：答案：Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO4解析：往屆高考考查離子組成化合物內(nèi)容時多采用離子能否大量共存的題型，難度不大，今年變成主觀大題的形式就增加了難度。解題關(guān)鍵是找到突破口，然后順藤摸瓜，依次推出相關(guān)物質(zhì)。18.（12分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含、、、等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取用石灰乳而不用溶液的主要原因是

。(2)從過程①得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先將沉淀加入到盛有

溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)

、

(填操作方法)可得純凈的。(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

裝置A由分液漏斗、

、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、雙孔塞和導(dǎo)管組成，該實(shí)驗(yàn)裝置在過程③中的作用是

。

參考答案：

(1)石灰乳原料豐富，成本低

(2)

(或氯化鎂)

過濾

洗滌

(3)圓底燒瓶

制備干燥的氣