四川省雅安市第三中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

四川省雅安市第三中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說(shuō)明SO2有漂白性B．將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗(yàn)淀粉水解后的產(chǎn)物C．將C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，可以檢驗(yàn)生成的乙烯氣體D．銅與稀硝酸反應(yīng)，用排水法收集，可制取NO參考答案：D略2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是A．

B．

C．

D．OHCCHO參考答案：D試題分析：A、氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，錯(cuò)誤；B、丙氨酸中碳上少一個(gè)氫原子，錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為，，錯(cuò)誤，D,OHCCHO為乙二二醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，正確?？键c(diǎn):考查化學(xué)用語(yǔ)。3.下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；

B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極；

C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)；

D．原電池中鹽橋的存在可以保持電解質(zhì)溶液的電中性，從而產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流參考答案：B4.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)裝置、現(xiàn)象、結(jié)論不正確的是參考答案：A略6.下列有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：B．工業(yè)上制取聚丙烯：C．制硝基苯的反應(yīng)：

D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5ONa＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋Na2CO3參考答案：C略7.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液沒(méi)有明顯變化。再通入氨氣，溶液變渾濁。CaCl2溶液

參考答案：B略8.(08上海盧灣區(qū)期末)據(jù)報(bào)道，美國(guó)俄亥岡大學(xué)的化學(xué)家已經(jīng)找到名為trans的鐵系催化劑，使氮?dú)夂蜌錃饽茉诔爻合潞铣砂?。該催化劑的作用?/p>

（

）A．使反應(yīng)有新的進(jìn)行途徑

B．使反應(yīng)放出更多的熱量C．使反應(yīng)更完全

D．使反應(yīng)物的化學(xué)鍵不需破壞參考答案：答案：A9.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol·L－1的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為()A．(a＋b)×63gB．(a＋b)×189g

C．(a＋b)mol

D．(cV－)mol參考答案：BD略10.下列敘述正確的是A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH參考答案：D略11.只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開(kāi)，這種試劑是

()

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba(OH)2溶液參考答案：D略12.下列各組物質(zhì)不能按“”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“”表示反應(yīng)一步完成）A．

B．C．

D．

參考答案：D略13.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（

）A.Na

B.Mg

C.P

D.Fe參考答案：D略14.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑參考答案：C15.下列說(shuō)法正確的是（

）A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.無(wú)水硫酸銅在強(qiáng)熱下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：CuSO4CuO+SO3↑

2SO3

2SO2↑+O2↑用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時(shí)間后，停止加熱。③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開(kāi)K，通入一段時(shí)間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。④再稱(chēng)量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)2SO3(g)

2SO2(g)

+O2(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

▲

。(2)B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是

▲

，而溫度明顯升高的主要原因是

▲

；B管中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是

▲

。(3)儀器E的作用是

▲

。(4)按上述方法實(shí)驗(yàn)，假設(shè)B、C、D對(duì)氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計(jì)算出分解了的無(wú)水CuSO4的質(zhì)量？(任選其一回答)①如果能，則分解的無(wú)水CuSO4的質(zhì)量為

▲

（用m表示）。②如果不能，則原因是

▲

。為了能測(cè)得分解了的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案是

▲

。

參考答案：(1)

K＝c(O2)·c2(SO2)/c2(SO3)

(2)有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀

SO3溶于水放熱SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+SO42－和Ba2＋+SO42－=BaSO4↓（3）吸收空氣中的水蒸汽及CO2

(4)

②SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會(huì)部分溶解在溶液中稱(chēng)量裝有無(wú)水硫酸銅的A管質(zhì)量，強(qiáng)熱一段時(shí)間后，冷卻后再稱(chēng)量A管質(zhì)量，根據(jù)A管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（09全國(guó)卷Ⅱ30）(15分)

化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)A的分子式為

;

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

;

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

;

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

;

(5)A有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出四個(gè)同時(shí)滿(mǎn)足(i)能發(fā)生水解反應(yīng)(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、

、

、

；（6）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：

【解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)推斷和性質(zhì)，注意結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。根據(jù)題意，A分子中碳的原子數(shù)為4個(gè)，氫原子的個(gè)數(shù)為6個(gè)，則氧原子的個(gè)數(shù)為2個(gè)，即A的分子式為C4H6O2。由于A可以發(fā)生聚合反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，在硫酸存在條件下生成兩種有機(jī)物，則為酯的水解，即A中含有酯基。根據(jù)不飽和度，沒(méi)有其他功能團(tuán)。由A的水解產(chǎn)物C和D的關(guān)系可判斷C與D中的碳原子數(shù)相等，均為兩個(gè)。則A的結(jié)構(gòu)為CH3COOCH=CH2，因此A在酸性條件下水解后得到CH3COOH和CH2=CHOH，碳碳雙鍵的碳原子上接羥基不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為CH3CHO。A聚合反應(yīng)后得到的產(chǎn)物B為，在酸性條件下水解，除了生成乙酸和。18.解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林緩釋片具有藥效長(zhǎng)的特點(diǎn)。合成路線如下：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②_______;反應(yīng)③_______________（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)方程式：_____________________________（4）除水楊酸外，該物質(zhì)的芳香族同分異構(gòu)體還有_____種（要求苯環(huán)上連有兩個(gè)有機(jī)基團(tuán)，其中一個(gè)是羥基）。1mol阿司匹林最多消耗_______NaOH。參考答案：（1）加聚反應(yīng)

（1分）；酯化（取代）反應(yīng)(1分)（2）A：

(2分)，（3）(2分)（4）5

(2分)，3(2分)

19.(14分)高錳酸鉀俗稱(chēng)PP粉，為強(qiáng)氧化劑，遇到有機(jī)物就放出活性氧。這種氧有殺滅細(xì)菌的作用，且殺菌能力極強(qiáng)。某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室配制1L0.06mol/LKMnO4稀溶液，用來(lái)清洗傷口。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需用托盤(pán)天平稱(chēng)取KMnO4晶體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖所示操作應(yīng)在下圖中__________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)配制過(guò)程中需要用到的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、

、