河北省保定市滿城縣辛章中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省保定市滿城縣辛章中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是

A．將wga％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a％的NaCl溶液B．將1體積cmol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2cmol/LC．將5.85gNaCl晶體溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液D．1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度與3mol·L-1NH4Cl溶液中Cl－濃度相等參考答案：C略2.下列有關(guān)“摩爾”的描述正確的是(

)A．國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量

B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位

D．表示若干粒子的集體參考答案：C

3.居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素—30P，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.30P和31P兩種核素互為同位素B.該變化說(shuō)明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化C.該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律D.在30P中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)參考答案：B【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，所有的變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，并結(jié)合同位素的概念等分析?！驹斀狻緼．30P和31P兩種核素其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以互為同位素，選項(xiàng)A正確；B．原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中不能發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．所有的變化都遵循質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)C正確；D．30P是原子，中子數(shù)為30-15=15，對(duì)該原子來(lái)說(shuō)，存在原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)，選項(xiàng)D正確；答案選B。4.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是（

）A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變C.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱(chēng)量，質(zhì)量會(huì)減小D.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液參考答案：DA項(xiàng)，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因?yàn)榛顫娦訡uAg，所以甲池中Cu電極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，為氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO3-離子由甲池右側(cè)燒杯向左側(cè)燒杯定向移動(dòng)，左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側(cè)燒杯為電解池，右側(cè)燒杯為原電池，U形物插入右側(cè)燒杯中的Cu為負(fù)極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，插入左側(cè)燒杯中的Cu為陰極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒，工作一段時(shí)間后取出U形物稱(chēng)量，質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲池中Ag電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，電路中通過(guò)的電子物質(zhì)的量為n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽(yáng)離子應(yīng)為不活潑金屬的陽(yáng)離子，若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液，根據(jù)電子守恒，乙池中陰極先后發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正確；答案選D。【點(diǎn)睛】.易錯(cuò)點(diǎn)：C項(xiàng)中銅制U形物代替“鹽橋”時(shí)，銅制U形物與鹽橋的作用不同，是在甲池的左、右兩燒杯中分別組成電解池和原電池；D項(xiàng)中易忽視乙池中AgNO3溶液濃度低時(shí)，其陰極是分階段發(fā)生還原反應(yīng)。5.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是：

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③參考答案：A略6.下列敘述不正確的是：A．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物B．能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸不一定都是羧酸C．銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解和蔗糖的水解都是水浴加熱的。D．油脂水解得到的醇是丙三醇參考答案：A7.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32參考答案：B略8.下列電離方程式中正確的是(

)A.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

B.Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－

D.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－參考答案：A【詳解】A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正確；B、硫酸根離子應(yīng)是SO42－，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B錯(cuò)誤；C、硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯(cuò)誤。9.“諾龍”屬于國(guó)際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品類(lèi)固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于“諾龍”的說(shuō)法中，不正確的是A.分子式是C18H26O2B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)C.能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)D.既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C略10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱(chēng)量一個(gè)充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮?dú)?，其質(zhì)量為66克，則容器的容積為

A.11.2L

B.4.48L

C.5.6L

D.2.24L參考答案：C略11.圖標(biāo)所警示的是A.當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)

B.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物C.當(dāng)心爆炸——自燃物質(zhì)

D.當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：A【詳解】A、如圖所示圖標(biāo)是當(dāng)心火災(zāi)----易燃物質(zhì)的標(biāo)志，故A正確；B、氧化物的正確標(biāo)志為，故B錯(cuò)誤；C、自燃物質(zhì)的正確標(biāo)志是，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)心爆炸----爆炸性物質(zhì)的正確標(biāo)志是，故D錯(cuò)誤；故選A。12.下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔）參考答案：A考點(diǎn)：分液和萃?。畬?zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑；B．分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C．分液漏斗使用前先檢查是否漏水；D．打開(kāi)塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等．解答：解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來(lái)萃取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳來(lái)萃取，故A錯(cuò)誤；B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C．分液漏斗使用前要先檢查是否漏水，故C正確；D．打開(kāi)塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，保證液體順利流出，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取和分夜，題目難度不大，掌握萃取劑的選擇是解題的關(guān)鍵．

13.在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2．發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=0.4mol．若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是（）A．等于1.6mol

B．等于1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．分析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行分析計(jì)算，并注意濃度越大，反應(yīng)速率越大來(lái)解答．解答：解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=0.4mol，此時(shí)反應(yīng)的速率為V（SO2）==0.2mol/L?min；反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得V′（SO2）=；進(jìn)行到2min時(shí)的物質(zhì)濃度大于4min時(shí)的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時(shí)4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即V′（SO2）=＞0.2mol/L?min；整理得，x＜1.2mol，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的概念應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，主要是濃度對(duì)速率的影響判斷．14.在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2kJ。那么Q1與Q2之間的關(guān)系是

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能確定參考答案：A略15.鍺和鋁在周期表中位于對(duì)角線位置，兩者性質(zhì)很相似．下列關(guān)于鍺和鍺的化合物性質(zhì)推斷正確的是（）A．鍺不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B．氫氧化鍺有兩性C．氧化鍺易溶于水

D．氧化鍺的化學(xué)式為Ge2O3參考答案：B考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析：鍺和鋁在周期表中位于對(duì)角線位置，兩者性質(zhì)很相似，鋁能溶于強(qiáng)堿溶液、氫氧化鋁具有兩性、氧化鋁不易溶于水，據(jù)此判斷鍺、氫氧化鍺及氧化鍺的性質(zhì)，Ge在化合物中為+4價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷氧化鍺化學(xué)式．解答：解：鍺和鋁在周期表中位于對(duì)角線位置，兩者性質(zhì)很相似，A．鋁能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Ge也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鍺具有兩性，故B正確；C．氧化鋁不易溶于水，則氧化鍺不易溶于水，故C錯(cuò)誤；D．Ge位于第IVA族，其最高價(jià)為+4價(jià)，O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，所以氧化鍺的化學(xué)式為GeO2，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，以鋁為例采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，題目難度不大．

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察

，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

。寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為

，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

。參考答案：（1）溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，排除氯離子的干擾，2H2O2====2H2O+O2↑（2）分液漏斗，收集40mL氣體所需的時(shí)間。（化學(xué)方程式2分，其余各1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)（1）有以下各組微?；蛭镔|(zhì)：A．正丁烷和異丁烷B．金剛石、石墨和C60C．冰和干冰D．35Cl和37ClE．NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有______(填編號(hào)，以下同)；互為同素異形體的有________。（2）現(xiàn)有：①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號(hào))：熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。（3）向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度__________mol·L－1。1111]參考答案：（1）A，B；（2）①，③；（3）50%，2試題分析：（1）同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，因此屬于同分異構(gòu)體的是A，同素異形體：同種元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，即屬于同素異形體的是B；（2）①破壞的是分子間作用力；②破壞的是共價(jià)鍵；③破環(huán)的是離子鍵和共價(jià)鍵；④破壞的是離子鍵，因此不需要破壞的是①，含有離子鍵和共價(jià)鍵的是③；（3）消耗n(SO2)=(7－3)mol=4mol，同時(shí)消耗的n(O2)=2mol，則氧氣的轉(zhuǎn)化率為2/4×100%=50%，平衡時(shí)n(SO3)=4mol，則c(SO3)=4/2mol·L－1=2mol·L－1。18.氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類(lèi)解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。①該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）。A．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)斷裂6molN-H鍵C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化③一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖：電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________。若電池工作一段時(shí)間后，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣11.2L，則該過(guò)程轉(zhuǎn)移電子______mol．參考答案：①放熱

小于

②AC

③2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O

2解析：①反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總