安徽省蕪湖市儒林中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

安徽省蕪湖市儒林中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是（

）A.

(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

參考答案：D略2.麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是（

）

A．分子式為C17H23O6B．不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．lmol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應(yīng)參考答案：D略3.常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是(

)A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、CO32-B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：NH4＋

、SO42－、HCO3－

、Cl－C．含有0.1mol·L－1HCO3－

的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3-、SCN－

D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-參考答案：DA．使甲基橙呈紅色的溶液是酸溶液，AlO2-和CO32-不能大量共存，錯(cuò)誤；B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液是酸或堿溶液，HCO3－

不能大量共存，錯(cuò)誤；C．含有0.1mol·L－1HCO的溶液中Fe3＋與SCN－和HCO3－

反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；選D。4.以2-丁烯為原料，通過一步反應(yīng)(所需其它試劑自選)無法制得的是(

)A．2-丁醇

B．2，3-二氯丁烷

C．2-溴丁烷

D．2，3-丁二醇參考答案：D略5.下列說法正確的是A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液B．使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉D．反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)+O2(g)；H＞0可以自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略6.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K參考答案：C略7.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；B、都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡；C、增大體積壓強(qiáng)減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)；D、各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)前面的系數(shù)之比．解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)及影響平衡的因素、平衡常數(shù)等，題目難度中等，A選項(xiàng)中注意用不同物質(zhì)的表示的正逆反應(yīng)速率相等的表達(dá)方法，此為易錯(cuò)點(diǎn)．8.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮。屬于合成氨主要原料的是A.NO2

B．空氣

C．Na2CO3

D.KNO3參考答案：B空氣是合成氨主要原料。9.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：A10.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（

）。A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略11.接觸法制硫酸接觸室中反應(yīng)為：

，對(duì)該反應(yīng)有關(guān)說法錯(cuò)誤的A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B．反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率

D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率參考答案：B略12.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（

）A．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)

ΔH＝―akJ／molB．CH3CH2OH(l)+O2(g)＝CH3CHO(l)+H2O(l)

ΔH＝―bkJ／molC．2CO(g)+O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝―ckJ／molD．NH3(g)+O2(g)＝NO(g)+H2O(g)

ΔH＝―dkJ／mol參考答案：A13.下列各項(xiàng)中的離子方程式，書寫正確的是()A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋B．NaHCO3電離：NaHCO3Na＋＋HCO3－C．固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱：NH4+＋OH－===NH3＋H2OD．過量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2＋OH－===HCO3－參考答案：D本題主要考查電離方程式及水解方程式的書寫。A項(xiàng)，Al3＋的水解是可逆的；B項(xiàng)，NaHCO3的第一步電離是不可逆的；C項(xiàng)，固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式。故答案D。14.將NaOH溶液和CuSO4溶液按適當(dāng)比例加入某人的尿液中，加熱后，如果觀察到磚紅色沉淀出現(xiàn)，則此人尿液中含有（

）

A．食醋

B．食鹽

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略15.下列有關(guān)離子晶體的敘述中不正確的是:(

)

A．1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等的Cl－共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍緊鄰8個(gè)Cl－D．平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na＋、4個(gè)Cl－參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.[探究一]為測定鈦鐵礦（含F(xiàn)eTiO3，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩套實(shí)驗(yàn)裝置：（注：可提取氧指的是可被H2、C轉(zhuǎn)化為H2O、CO2的氧原子）（1）已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，學(xué)生甲設(shè)想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請(qǐng)寫出FeTiO3在加熱時(shí)被H2還原的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________（2）已知FeTiO3被C還原后生成Fe、TiO2和CO2，學(xué)生乙設(shè)想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認(rèn)為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2可通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營養(yǎng)物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生氧氣：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2。實(shí)驗(yàn)過程中，稱得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

。（3）經(jīng)專家評(píng)審后，認(rèn)定兩個(gè)方案都很有意義，但實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時(shí)，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時(shí)鈦鐵礦和炭粉在加熱時(shí)還會(huì)產(chǎn)生CO，給實(shí)驗(yàn)帶來誤差。①請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的設(shè)想提出改進(jìn)措施：改用圖－1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有

__________的燃燒管，在B之后增加

。②改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是

。[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運(yùn)用。（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示，下列說法正確的是

。（雙選）（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好（b）約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高（d）不同負(fù)載TiO2薄膜的光催化活性不同參考答案：（1）FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O（2分）

⑦③⑤⑥④⑦（2分）（錯(cuò)一處不得分）（2）（3分）（3）①CuO粉末（2分），在B之后增加盛堿石灰的干燥管或u形管（2分）②反應(yīng)前將裝置中的空氣趕出（1分），反應(yīng)開始后可將CO2及時(shí)趕出使之被堿石灰吸收（1分）（4）bd（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（

）是一種常用的物質(zhì)分離分析方法，常用于分離結(jié)構(gòu)相近、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相似物質(zhì)。參考答案：色譜分析法18.某同學(xué)用下圖所示裝置制取乙烯，請(qǐng)回答：

（1）在裝置①～③中，有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)裝置是_____（填序號(hào)），改進(jìn)方法是

。（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型為

。（3）配制乙醇和濃硫酸混合液的方法是

。（4）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為

。（5）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，觀察到的現(xiàn)象是

。（6）實(shí)驗(yàn)前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。參考答案：(1)①

（1分）溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入液面下。（2分）(2)略（2分）消去反應(yīng)（1分）(3)略（2分）(4)除去乙烯中的二氧化硫和二氧化碳（1分）（5）溴的四氯化碳溶液逐漸褪色（1分）（6）防止爆沸（1分）19.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)，試回答下列問題：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12

（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是____________。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－