四川省樂山市馬邊彝族自治縣民族中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

四川省樂山市馬邊彝族自治縣民族中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組溶液中，離子能大量共存的是A．滴加石蕊試液顯紅色的的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-B．pH=13的溶液：S2+、SO32-、SO42-、Na+C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：Ba2+、K+、CO32-、Br–D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：Al3+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：B2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為()A.

mol/L

B.

mol/LC.

mol/L

D.

mol/L參考答案：B略3.2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”研究方面作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴R′CH=CHR′和RCH=CHR。則由CH=CHCHCH和CH=發(fā)生“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”，生成新烯烴種類為A．2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C4.下列說法不正確的是A．100℃時(shí)，純水中·，pH小于7，此時(shí)純水顯酸性B．pH=12的燒堿和氫氧化鋇溶液，二者物質(zhì)的量濃度之比為2：lC．pH=3的鹽酸與pH=11的Ba(OH)2等體積混合，pH=7

D．0.1mol·CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3CO)參考答案：A5.

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：

已知H2和I2的起始濃度均為時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?，則平衡時(shí)H2的濃度（）是（）

A.0.16

B.0.08

C.0.04

D.0.02參考答案：答案：C6.Fe、Cu、Al都是重要的金屬元素，下列說法正確的是

A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略7.為了證明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是A．取少量酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D．取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中含有NH4+參考答案：D略8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．pH＝13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序?yàn)閏(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4參考答案：C略9.氯與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．氯氣是常用的消毒劑，因此對人體無害

B．工業(yè)上使用軟錳礦（MnO2）和濃鹽酸共熱制氯氣

C．液氯和氯水中都含有氯離子D．漂白粉露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還

原反應(yīng)發(fā)生參考答案：略10.下列敘述正確的是A

直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B

電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液C

利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D

膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：C膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場下發(fā)生定向移動(dòng)，即電泳，而有的膠體因?yàn)椴粠щ娝圆话l(fā)生電泳；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜。11.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子參考答案：D【解析】核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項(xiàng)正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A項(xiàng)、B項(xiàng)均正確；由于存在同位素，所以相對原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)。

12.褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)B．在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)D．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性參考答案：D略13.下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0D．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，E值會(huì)減小參考答案：D略14.

參考答案：D15.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是

(

)

A.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B.

Na＋、SO42－、Cl－、ClO－

C.

H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－

D.

Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的研究。

Ⅰ．NH3的性質(zhì)的探究

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為

。

（2）某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？

（填“能”或“否”），理由是

。

（3）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性。①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是

。②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+Cu+Cu2+。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O

；Ⅱ．NO2的性質(zhì)的探究

該小組的同學(xué)還設(shè)計(jì)了如圖所示裝置用以制取NO2并驗(yàn)證NO2能否支持木條燃燒（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器均已略去）。已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑（4）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？

（填“正確”或“不正確”），理由是______________________________

________________________________。（5）NH3與NO2在一定條件下可以反應(yīng)生成無污染性氣體，體現(xiàn)了NH3的還原性，化學(xué)方程式為

。參考答案：Ⅱ．（4）正確(1分)；

硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)相當(dāng)；

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（06年全國卷1）（9分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁?（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是_______；（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8︰2︰4︰1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式是____________________。參考答案：答案：（1）否

如果位于同一周期，則其電子數(shù)之和應(yīng)該是3的倍數(shù)。（2）Y：氮元素

Z：氧元素

W：硫元素

（3）名稱：硫酸銨

化學(xué)式：(NH4)2SO418.（16分）銅在自然界存在于多種礦石中．（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）“溶浸”中，選取濃度為20%H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時(shí)間的增長，①

．② ．（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是

（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為

．（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：黃銅礦精銅冰銅（Cu2S和FeS）粗銅精銅（4）“還原”工藝中其中一個(gè)反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是

．（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)式為

．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

參考答案：（1）CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）①銅的浸出率相應(yīng)增加；②浸出時(shí)間超過24小時(shí)后，銅的浸出率變化不是很明顯；（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；Fe（OH）3；（4）Cu2O、Cu2S；（5）Cu2++2e﹣=Cu；．

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：硅孔雀石加硫酸溶浸，發(fā)生的反應(yīng)為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，F(xiàn)eCO3、Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵和三價(jià)鐵離子，則浸出液中含有二價(jià)銅、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵離子，再加二氧化錳，將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵離子，進(jìn)一步除雜最終得到硫酸銅晶體，（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生生成硫酸銅、硅酸和水；（2）根據(jù)圖象分析，隨著浸出時(shí)間的增長，①銅的浸出率相應(yīng)增加；②浸出時(shí)間超過24小時(shí)后，銅的浸出率變化不是很明顯；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康某ヨF，則二氧化錳將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵；根據(jù)pH到3～4Fe3+完全沉淀分析；（4）根據(jù)反應(yīng)化合價(jià)降低的為氧化劑判斷；（5）電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)該放在陽極，精銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液；解答：解：硅孔雀石加硫酸溶浸，發(fā)生的反應(yīng)為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，F(xiàn)eCO3、Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵和三價(jià)鐵離子，則浸出液中含有二價(jià)銅、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵離子，再加二氧化錳，將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵離子，進(jìn)一步除雜最終得到硫酸銅晶體，（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生生成硫酸銅、硅酸和水，方程式為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，故答案為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）根據(jù)圖象變化趨勢，隨著浸出時(shí)間的增長，①銅的浸出率相應(yīng)增加；②浸出時(shí)間超過24小時(shí)后，銅的浸出率變化不是很明顯，故答案為：①銅的浸出率相應(yīng)增加；②浸出時(shí)間超過24小時(shí)后，銅的浸出率變化不是很明顯；（3）因?yàn)橐獙㈣F轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵除去，則二氧化錳將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，離子方程式為：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；pH到3～4只有Fe3+完全沉淀，所以濾渣的主要成分為氫氧化鐵，故答案為：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；Fe（OH）3；（4）Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，化合價(jià)發(fā)生降低有Cu2O、Cu2S，所以氧化劑為：Cu2O、Cu2S，故答案為：Cu2O、Cu2S；（5）電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)該放在陽極，精銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，故答案為：Cu2++2e﹣=Cu；．點(diǎn)評：本題考查銅及其化合物的性質(zhì)，特別是閱讀信息、處理信息的能力，難度稍大．

19.（10分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH2)2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是

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（2）“磺化