天津嘉陵道中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

天津嘉陵道中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中，所有原子都處在同一平面的是（

）A．環(huán)己烯 B．丙炔 C．乙烷 D．苯參考答案：D考點：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．解答：解：A．環(huán)己烯中氫原子和碳原子不在同一平面上，故A錯誤；B．丙炔含有一個甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故B錯誤；C．乙烷含有二個甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；D．苯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一平面上，故D正確．故選D．點評：本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)2.蔗糖3.42g與麥芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m個葡萄糖分子與n個果糖分子，則m與n的比值是

A．1：3

B．3：1

C．1：2

D．1：1參考答案：B3.在下列各組離子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3﹣、Al3+相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯誤；C．NO3﹣、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．4.某反應(yīng)其△H==-122kJ/mol，?S==231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行

A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略5.若在皮膚上沾有少量苯酚，正確的處理方法是（

）A.用高于70℃的熱水沖洗

B.用氫氧化鈉溶液沖洗C.用稀鹽酸溶液沖洗

D.用酒精沖洗參考答案：D略6.對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖正確的是

A

B

C

D參考答案：A略7.下列物質(zhì)中屬于醇類且發(fā)生消去反應(yīng)的是（

）A．CH3OH

B．

C．CH3CH(OH)CH3

D．參考答案：C略8.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

B．苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色

C．甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺

D．將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色參考答案：D略9.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,下列敘述正確的是A.1molM與氫氧化鈉溶液反應(yīng)完全，消耗3molNaOHB.M既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)C.M不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

D.1molM分別與Na和NaHCO3完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3∶1參考答案：B略10.關(guān)于常見的有機(jī)化合物，下列敘述正確的是（

）A．乙醇、氯乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

B．甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面

D．油脂是高分子化合物，在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉和甘油參考答案：A略11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAB．通常狀況下，14g乙烯與丙烯混合物中所含碳原子數(shù)為2.5NAC．在常溫常壓下，2.24L甲烷中所含分子數(shù)小于0.1NAD．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA參考答案：C略12.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是A.K+、NH4+、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、HCO3-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：D13.對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)ΔＨ＞0，下列圖像正確的是參考答案：D略14.在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：D略15.可在有機(jī)化合物中引入羥基的反應(yīng)類型是

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥還原

A、①②⑥

B、①②⑤⑥

C、①④⑤⑥

D、①②③⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)將四種溶液分別盛于A、B、C、D四支試管中，進(jìn)行如下實驗：①A、B混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；②將A、D混合產(chǎn)生白色沉淀；③將C、D混合產(chǎn)生黃色沉淀。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷：

（1）寫出有關(guān)化學(xué)式：A_________；B___________；C_________；D_________。

（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A+B_______________________________

A+D_______________________________

C+D_______________________________

參考答案：

（1）A：CuCl2

B：NaOH

C：KI

D：AgNO3（1）Si

（2）P

（3）離子

（4）氟；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，表中①元素位于最右上角，故非金屬性最強(qiáng)。（5）SiH4；HClO4

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）CH2＝CH—CH2—OH中含有官能團(tuán)的名稱：

（2）的系統(tǒng)命名：

（3）的鍵線式：

（4）的分子中含有

個手性碳原子；（5）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：①分子式為C3H6O2,若核磁共振H譜上出現(xiàn)兩種峰，吸收強(qiáng)度之比為1：1

②若核磁共振H譜上出現(xiàn)3種峰，吸收強(qiáng)度之比為3：2：1（任寫兩種）

；

參考答案：（1）

碳碳雙鍵

氯原子

（2）

4-甲基-2-戊炔

（3）

（4）3（5）CH3COOCH3；

CH3CH2COOH，

HCOOCH2CH3

或者

CH3OCH2CHO略18.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)．A（g）2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始壓強(qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時間（t）變化數(shù)據(jù)見下表（提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）．時間t/min01248162025P/P01.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

．（2）0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（B）=

．（3）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是．A．升高溫度

B．向體系中通入A氣體C．減少D的物質(zhì)的量

D．向體系中通入稀有氣體He（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n（D）mol．（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時B的濃度為

位有效數(shù)字）．參考答案：（1）；（2）0.04mol/（L．min）；（3）A；（4）＞0.03；（5）0.0583mol/L．考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K為平衡時的生成物濃度方次的乘積與反應(yīng)物濃度方次的乘積之比，固體或純液體不在公式中；（2）化學(xué)反應(yīng)速率v=；（3）使得化學(xué)平衡正向進(jìn)行的因素（但是不能加入物質(zhì)本身）均可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（4）若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則Qc＞K，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化思想來實現(xiàn)等效平衡；（5）據(jù)體積之比等于其物質(zhì)的量之比，求算出反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，可求出反應(yīng)后氣體體積和物質(zhì)的量．解答：（1）反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g）+D（s）的化學(xué)平衡常數(shù)K=，故答案為：；（2）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），設(shè)A的變化量是x，則

A（g）2B（g）+C（g）+D（s）初始量：0.1

0

0變化量：x

2x

x末態(tài)量：0.1﹣x

2x

x則=，解得x=0.04mol，所以0～2min內(nèi)A的反應(yīng)速率是v===0.02mol/（L．min），物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以B表示的反應(yīng)速率為：0.04mol/（L．min），故答案為：0.04mol/（L．min）；（3）A．升高溫度，平衡正向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B．體系中通入A氣體，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C．將D（固體）的濃度減小，不會引起平衡的移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍，但是各組分濃度不變，不會引起平衡的移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選A；（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n（D）＞0.03，故答案為：＞0.03；（5）反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：0.1﹣0.07+2×0.07+0.07=0.24mol，相同壓強(qiáng)下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后氣體體積為：，V=2.4L，所以B的濃度為=0.0583mol/L，故答案為：0.0583mol/L．點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義、化學(xué)平衡移動的影響因素等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等．19.以下裝置是某活動小組進(jìn)行實驗的裝置圖，回答下列問題．（1）甲裝置是

（填“原電池”或“電解池”），Ag極出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，Zn極的電極反應(yīng)式為

．（2）M是用紫色石蕊試液浸潤過的試紙，則試紙的a端出現(xiàn)的現(xiàn)象是

．（3）乙裝置中Fe極的電極反應(yīng)式為

，一段時間后Fe極增重0.64g，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

．參考答案：（1）原電池；有氣泡產(chǎn)生；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）a端試紙變藍(lán)色；水電離出來的H+在a端獲得電子發(fā)生反應(yīng)，使該端OH﹣濃度增大；（3）Cu2++2e﹣=Cu；0.02mol．考點：原電池和電解池的工作原理．分析：（1）多池相連含最活潑金屬的電極是原電池，其它是電解池，由此分析解答；（2）a與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，使得氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以紫色石蕊試液變藍(lán)色；（3）Fe極是陰極電解質(zhì)溶液中的銅離子放電，生成單質(zhì)銅，生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子．解答：解：（1）最活潑的是鋅所以甲池是原電池；Ag極上是氫離子放電，生成氫氣，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；Zn極的是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案為：原電池；有氣泡產(chǎn)生；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）a與電源負(fù)極相連是電解池