【公開(kāi)課】硫及其化合物++第一課時(shí)++課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第一節(jié)硫及其化合物

第1課時(shí)硫和二氧化硫

1硫單質(zhì)同學(xué)們，你們認(rèn)識(shí)硫嗎?導(dǎo)入在印度尼西亞?wèn)|部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著稱，為著名的旅游勝地，每年都吸引大量游客慕名前來(lái)參觀。然而，這些硫磺被稱為“惡魔的黃金”。S

硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族。原子結(jié)構(gòu)示意圖+16286容易得到2個(gè)電子，形成-2價(jià)的硫的化合物。硫元素新課展示價(jià)態(tài)范圍-2~+6價(jià)OS與同主族的氧元素相比，硫得電子的能力相對(duì)較弱，而失電子能力則相對(duì)較強(qiáng)。在富含氧氣的地表附近找到含硫化合物中，硫常常為+4價(jià)或+6價(jià)，而氧為-2價(jià)的原因?思考討論如：CaSO4Cl化合價(jià)-20+4+6含硫物質(zhì)氫化物物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物酸鹽H2SNa2SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4你知道含硫元素的物質(zhì)有哪些？硫(S)的存在形式游離態(tài)火山噴口附近化合態(tài)硫鐵礦、黃銅礦石膏CaSO4·2H2O俗名顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2

或熱的堿溶液硫黃黃色晶體質(zhì)脆，易研成粉末難溶微溶易溶中學(xué)階段唯一的固態(tài)黃色的非金屬單質(zhì)1、物理性質(zhì)二硫化碳是一種無(wú)機(jī)物，化學(xué)式為CS?，常見(jiàn)溶劑，無(wú)色液體，可溶解硫單質(zhì)。二硫化碳用于制造人造絲、殺蟲(chóng)劑、促進(jìn)劑等，也用作溶劑。

資料卡片——二硫化碳2、化學(xué)性質(zhì)①硫與鐵反應(yīng)：②硫與銅反應(yīng)：S+FeFeSS+2CuCu2S硫化亞鐵硫化亞銅結(jié)論：?jiǎn)钨|(zhì)硫具有氧化性，但氧化性不強(qiáng)，

與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)硫化物。1)

氧化性硫與金屬單質(zhì)、氫氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性③硫與汞反應(yīng)：④硫與氫氣反應(yīng)：S+HgHgS硫化汞此法用于處理灑落的汞S+H2H2S硫化氫H2S是一種具有臭雞蛋氣味的氣體。2)

還原性硫與氧氣等氧化劑反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出還原性硫與氧氣反應(yīng)：S+O2SO2點(diǎn)燃切記：S與O2

反應(yīng)時(shí)，無(wú)論氧氣量多少，濃度高低，

只生成SO2，不能生成SO3

。在空氣中：微弱的淡藍(lán)色火焰在純氧中：明亮的藍(lán)紫色火焰3)既具有氧化性，也具有還原性。想一想：如何清洗試管內(nèi)壁附著的硫?Why?用

CS2

或熱的堿溶液洗滌。硫可與熱的堿溶液發(fā)生反應(yīng)，如：熱的NaOH溶液3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O歧化反應(yīng)（1）在自然界中有游離態(tài)的硫存在（）（2）試管內(nèi)壁的硫粉可以用熱堿液或CS2除去（）（3）硫與金屬反應(yīng)，生成金屬的低價(jià)態(tài)化合物（）（4）硫的氧化性比氯氣強(qiáng)（）（5）硫是一種黃色的能溶于水的晶體（）（6）硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里（）（7）硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫（）（8）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是以硫黃等為原料配制而成的（）√√√××√×√什么是黑火藥？黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C==

K2S+N2↑+3CO2↑）

資料卡片——黑火藥2二氧化硫思維啟迪霧霾的主要成分：二氧化硫、可吸入顆粒、氮氧化物。湘西州城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)（部分）大氣中的SO2

主要是由煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒產(chǎn)生的。新課展示二氧化硫1、物理性質(zhì)SO2的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣體氣味：有刺激性氣味顏色：無(wú)色毒性：有毒水溶性：易溶于水（1:40）密度：比空氣大實(shí)驗(yàn)展示①SO2

與H2O的反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸【實(shí)驗(yàn)5－1】觀察并思考

----試管內(nèi)水位上升；說(shuō)明

SO2易溶水。

----試紙變紅色；說(shuō)明溶液呈酸性。2)、用pH試紙檢驗(yàn)試管內(nèi)水溶液酸堿性？1)、盛有SO2的試管中水位有什么變化？說(shuō)明了什么？3)、實(shí)驗(yàn)原理?SO2+H2OH2SO3

（亞硫酸）H2SO3SO2+H2O亞硫酸不穩(wěn)定，易分解

酸性：H2SO3（亞硫酸）>H2CO3（碳酸）SO2+H2OH2SO3可逆反應(yīng)符號(hào)屬于中強(qiáng)酸可逆反應(yīng)在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。特點(diǎn)①雙向性可逆反應(yīng)分為兩個(gè)方向相反的反應(yīng)②雙同性正、逆反應(yīng)在同一條件下同時(shí)進(jìn)行③共存性在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物共存想一想：我們學(xué)過(guò)的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)

?Cl2+

H2OHCl+HClOCO2+H2O

H2CO3思考討論反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。H2燃燒生成水?水電解生成氫氣和氧氣?2、化學(xué)性質(zhì)請(qǐng)從物質(zhì)的分類的角度推測(cè)它具有的化學(xué)性質(zhì)?①與H2O的反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸1)SO2

屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。②SO2與堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽③SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水②SO2與堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽SO2+Na2OSO2+CaO（亞硫酸鈉）（亞硫酸鈣）+4+4Na2SO3CaSO3寫(xiě)出CO2

與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+CaOCaCO3

（碳酸鈣）試寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式?學(xué)與問(wèn)活學(xué)活用③SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水SO2+Ca(OH)2+4CaSO3

↓+H2O

寫(xiě)出CO2

與Ca(OH)2

溶液反應(yīng)的方程式CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

試寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式?學(xué)與問(wèn)活學(xué)活用能使澄清石灰水變渾濁的氣體有哪些?思考SO2CO22)SO2

具有還原性，能與O2、Cl2、KMnO4

等氧化劑反應(yīng)①SO2

與O2反應(yīng)：2SO2+O22SO31、物理性質(zhì)：(1)與水的反應(yīng)(2)與堿性氧化物反應(yīng)(3)與堿反應(yīng)熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，常溫下為液體。SO3＋H2O＝H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O2、化學(xué)性質(zhì)：關(guān)于SO3

SO3

也屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性工業(yè)制硫酸②SO2

與氯水（Cl2）反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl(溴水、碘水與SO2反應(yīng)與氯水相似)此反應(yīng)的現(xiàn)象：

溶液由淺黃綠色變無(wú)色（或氯水褪色）結(jié)論：體現(xiàn)了SO2具有還原性。③SO2

與KMnO4反應(yīng)：2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4此反應(yīng)的現(xiàn)象：

溶液由紫色變成無(wú)色（或高錳酸鉀溶液褪色）結(jié)論：體現(xiàn)了SO2具有還原性。3)SO2

具有氧化性，能與H2S反應(yīng)SO2+2H2S＝3S↓+2H2O+40現(xiàn)象：產(chǎn)生黃色固體

-2歸中反應(yīng)4)SO2

具有漂白性【實(shí)驗(yàn)5－2】觀察并思考特性——漂白性——品紅溶液的紅色褪去；

加熱后，溶液又恢復(fù)紅色。向試管中水溶液滴加品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化?

加熱試管，再觀察有什么變化?SO2的漂白性原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)。程度：暫時(shí)性，加熱可恢復(fù)。范圍：漂白某些有色有機(jī)物(如品紅)，不能使酸堿指示劑褪色用pH試紙檢測(cè)SO2水溶液酸堿性時(shí)，試紙變紅而并不褪色二氧化硫+有色物質(zhì)=不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)SO2不能漂白酸堿指示劑，如：SO2使紫色的石蕊試液只變紅、不褪色。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性。SO2的漂白性的理解品紅溶液——SO2的漂白性酸性高錳酸鉀溶液——SO2的還原性試解釋為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的書(shū)本會(huì)變黃

?答：SO2的漂白性具有暫時(shí)性、可逆性。若用氯水漂白后能復(fù)原嗎?答：氯水漂白后不能復(fù)原思維啟迪幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：物質(zhì)氯水，HClO，Na2O2SO2木炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使酸堿指示劑褪色?？善啄承┯猩镔|(zhì)，不能使酸堿指示劑褪色?？晌侥承┯猩镔|(zhì)的分子利用其氧化性將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面

永久性暫時(shí)性暫時(shí)性氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附1)制造硫酸2)用于漂白紙漿、毛、絲、草帽等3)殺菌消毒，還可作食品添加劑。2SO2+O22SO3催化劑△SO3＋H2O＝H2SO43、SO2

的用途拓展延伸一檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的方法品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液 澄清石灰水檢驗(yàn)SO2除掉SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2A中品紅溶液褪色，說(shuō)明混合氣體中有SO2C中品紅溶液不褪色，且D中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明混合氣體中有CO2怎樣鑒別CO2和SO2氣體?(1)聞氣味注：不可通入澄清石灰水來(lái)區(qū)別兩者(2)通入高錳酸鉀溶液或溴水中；利用SO2的還原性，能使高錳酸鉀溶液或溴水褪色；(3)通入品紅溶液中；利用SO2的漂白性，能使品紅溶液褪色；CO2無(wú)味，SO2具有刺激性氣味。拓展延伸二指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色（5）SO2使紫色石蕊試液變紅色（6）SO2使品紅溶液褪色2SO2+O22

SO3催化劑△還原性氧化性還原性漂白性還原性水溶液呈酸性課堂練習(xí)1、關(guān)于SO2的下列說(shuō)法不正確的是（）A.SO2在有的反應(yīng)中顯示出氧化性，有的反應(yīng)中顯示還