浙江省溫州市樂清柳中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

浙江省溫州市樂清柳中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A.物質(zhì)的量

B.分子數(shù)

C.原子數(shù)

D.體積參考答案：CM（H3）：M（H2）=3g/mol：2g/mol=3:2，等質(zhì)量的H3和H2物質(zhì)的量之比n（H3）：n（H2）=M（H2）：M（H3）=2:3；分子數(shù)之比等于分子物質(zhì)的量之比為2:3；原子數(shù)之比為（2×3）：（3×2）=1:1；在相同條件下體積之比等于分子物質(zhì)的量之比為2:3；等質(zhì)量的H3和H2的原子數(shù)相同，答案選C。2.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對這些實(shí)驗(yàn)的分析中，正確的是()A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C

實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣D．NH3液化時(shí)放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑參考答案：A解析：NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因NH3易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；液氨汽化時(shí)，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.有關(guān)Fe(OH)3膠體的說法不正確的是A.呈紅褐色B.Fe(OH)3膠體粒子的直徑介于1-100nm之間C.用一束光照射它，能觀察到一條光亮的通路D.往飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制備Fe(OH)3膠體參考答案：D【詳解】A.Fe(OH)3膠體呈紅褐色，A正確；B.Fe(OH)3膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，B正確；C.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束光照射Fe(OH)3膠體，能觀察到一條光亮的通路，C正確；D.往飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；答案選D。4.下列有機(jī)物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五種物質(zhì)中，在常溫、常壓下為無色且密度比水大的液體是

A.①②③

B.③④⑤

C．②③④

D.

都是參考答案：C5.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述不正確的是（）A．HAt非常穩(wěn)定B．AgAt難溶于水C．砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At﹣易被氧化D．砹難溶于水，易溶于四氯化碳參考答案：A考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較分析：At是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其最外層有7個(gè)電子，A．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；B．氯化銀難溶于水，AgAt性質(zhì)和AgCl相似；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越強(qiáng)；D．鹵族元素單質(zhì)都易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水．解答：解：A．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，At的非金屬性較弱，所以HAt不穩(wěn)定，極易分解，故A錯(cuò)誤；B．氯化銀難溶于水，AgAt性質(zhì)和AgCl相似，所以AgAt難溶于水，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，At的非金屬性較弱，所以At﹣易被氧化，故C正確；D．鹵族元素單質(zhì)都易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，所以砹難溶于水，易溶于四氯化碳，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生知識遷移能力，以氯元素為例采用知識遷移的方法分析解答即可，注意同一主族元素、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

6.VL硫酸鐵[Fe2(SO4)3]溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為A.56m/Vmol·L－1

B.3m/56Vmol·L－1C.m/56Vmol·L－1

D.3m/112Vmol·L－1參考答案：D【詳解】Fe3＋的物質(zhì)的量為m/56mol，F(xiàn)e3＋和SO42－的物質(zhì)的量之比為2：3，即SO42－的物質(zhì)的量為3m/112mol，因此濃度為3m/112Vmol·L－1，答案選D。7.下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是A．在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解——原未知試液中一定含有SO42-B．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體——原未知試液中一定含有NH4+C．在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知試液中一定含有CO32-D．用潔凈的鉑絲蘸取未知物質(zhì)，放在無色火焰上灼燒，其焰色為黃色——該未知物中一定只含鈉元素參考答案：B略8.下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液

B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C．檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可以用無水CuSO4

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液

并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不正確的是A．煤的干餾屬于化學(xué)變化，而石油的分餾屬于物理變化B.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑C.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體D.酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義參考答案：B略10.不同固態(tài)物質(zhì)分子1mol，體積大小并不相同，主要原因是（）A．微粒大小不同

B．微粒質(zhì)量不同C．微粒間平均距離不同

D．微粒間引力不同參考答案：A解：影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素．對于固體、液體來說，粒子本身的大小遠(yuǎn)大于粒子間的距離，粒子間的距離可以忽略不計(jì)，不同的固體、液體物質(zhì)粒子大小不同，所以相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積，取決于粒子本身的大?。蔬xA．11.向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（）A．NaCl

NaBr

NaI B．NaCl

NaBrC．NaCl

NaI D．NaCl參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】在Br﹣、I﹣中，還原性由弱到強(qiáng)為Br﹣＜I﹣，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，結(jié)合Br2和I2的性質(zhì)分析．【解答】解：在Br﹣、I﹣中，還原性由弱到強(qiáng)為Br﹣＜I﹣，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，溴易揮發(fā)，碘易升華，A．當(dāng)氯氣少量時(shí)，只發(fā)生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反應(yīng)，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，故A不選；B．當(dāng)氯氣少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應(yīng)，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉，故B不選；C．當(dāng)加入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，后和溴離子反應(yīng)，所以固體是中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故C選；D．當(dāng)氯氣過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加熱過程中，溴揮發(fā)，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，故D不選．故選C．12.在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)（N2+3H22NH3），根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是

A.

V(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.

V(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.

NH3)=0.3mol·L-1·min-1

D.

V(H2)=0.4mol·L-1·min-1參考答案：B13.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（

）

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氯化鈉熔化參考答案：C略14.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A．光束穿過膠體時(shí)形成一條光亮的“通路”

B．膠體微粒大小在1～100nm之間C．膠體微?？梢酝高^濾紙

D．膠體是介穩(wěn)體系參考答案：B略15.在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A、1:2:3

B、3:2:1

C、1:1:1

D、6:3:2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出）。圖中A試管盛有無水乙醇（沸點(diǎn)為78℃），B處為螺旋狀的細(xì)銅絲，C處為無水硫酸銅粉末，干燥管D中盛有堿石灰，E為新制的氫氧化銅，F(xiàn)為氧氣的發(fā)生裝置。

（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，需要加熱的有（填代號A～F）_____________________（2）B處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________（3）C處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________D處使用堿石灰的作用是_____________________________________E處應(yīng)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________F處可以添加的固體藥品是_________________（4）若本實(shí)驗(yàn)中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導(dǎo)管），同時(shí)將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而E處除了依然有上述(3)中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出。由此推斷此時(shí)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)請?zhí)顚懴卤恚何镔|(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目SO2

2mol

6.02×1022

參考答案：物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目SO264g/mol

128g

1.204×102496g/mol0.1mol9.6g

解析：M(SO2)＝64g/mol，M()＝96g/mol，2molSO2的質(zhì)量為2mol×64g/mol＝128g，2molSO2的分子數(shù)目為2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，6．02×1022個(gè)的物質(zhì)的量為＝0.1mol，0．1mol的質(zhì)量為0.1mol×96g/mol＝9.6g。

18.（12分）短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。（1）A元素的名稱為

（2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）C元素位于元素周期表中的位置：

。(4)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：

。（5）C的單質(zhì)與熱水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（6）用電子式表示A、D兩元素形成化合物AD2的形成過程

參考答案：（12分）（1）碳

(2)略

(3)第三周期第ⅡA主族

(4)

H2SO4

(5)略略19.A、B、C、D

4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．（1）由此可知元素A、B、C、D分別為

、、

、．（2）上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為

、

、

．（至少寫三種）（3）四種元素兩兩組合，能組成共價(jià)化合物的化學(xué)式有、、．（至少寫三種）參考答案：（1）H；N；O；Na；（2）NaOH；NH4NO3；NaNO3；（3）NH3；H2O；H2O2．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D

4種元素的原子序數(shù)均小于20，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多含有8個(gè)電子，則C含有