江西省上饒市汪洋中學2022年高二化學上學期摸底試題含解析

江西省上饒市汪洋中學2022年高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列晶體分類中正確的一組是

離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃參考答案：C略2.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，且其水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應的糖類是A．葡萄糖

B．麥芽糖

C．乙酸乙酯

D．淀粉參考答案：B3.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（）①NH3的熔、沸點比第ⅤA族相鄰元素的氫化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥NH3分子加熱難分解．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③參考答案：B【考點】氫鍵的存在對物質性質的影響；含有氫鍵的物質．【分析】分子間氫鍵的存在導致物質熔沸點升高、溶解性增大，且同分異構體中分子內(nèi)氫鍵導致物質的熔沸點較低、分子間氫鍵導致物質熔沸點升高，據(jù)此分析解答．【解答】解：分子間氫鍵的存在導致物質熔沸點升高、溶解性增大，且同分異構體中分子內(nèi)氫鍵導致物質的熔沸點較低、分子間氫鍵導致物質熔沸點升高，①第VA族中只有N的氫化物中含有氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣熔沸點升高，所以NH3的熔、沸點比VA族其它元素氫化物的高，故正確；②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子間氫鍵，導致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正確；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小，故正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故正確；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故正確；⑥NH3分子加熱難分解與其化學鍵有關，與氫鍵無關，故錯誤；故選B．4.要求設計實驗證明鹽的水解是吸熱的。有四位同學作了如下回答，不正確的是：A．王勃同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．楊炯同學：用加熱方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，說明含有Fe3+的鹽的水解是吸熱的C．盧照鄰同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好D．駱賓王同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的參考答案：A略5.．一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=1.2mol。下列說法正確的是A．反應進行到2min時，容器中n(SO3)可能為0.5molB．當v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2時該反應達平衡狀態(tài)C．溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小D．4min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.5mol·L-1·min-1參考答案：A略6.某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應：2A（g）B(g)+C(g)；ΔH＝+akJ·mol－1(a>0)，2min后反應達到平衡，A為0.4mol下列敘述中不正確的是

A．0~2min時間內(nèi)B物質的平均反應速率為0.03mol/(L·min)B．充分反應后，反應吸收的熱量小于0.5akJC．達平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1molA，平衡向正反應方向移動D．若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol，則達平衡時，n(A)等于0.4mol參考答案：C略7.已知C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，某有機物的結構簡式如下：Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為（）A．3：3：2 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：2參考答案：B考點：有機物的結構和性質；有機物分子中的官能團及其結構．

專題：有機物的化學性質及推斷．分析：該有機物含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH、﹣CHO，結合酚、醇、羧酸的性質來解答．解答：解：酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH均與Na反應，則1mol該有機物與Na反應消耗3molNa，酚﹣OH、﹣COOH與NaOH反應，則1mol該物質消耗2molNaOH，只有﹣COOH與NaHCO3反應，則1mol該物質消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3：2：1，故選B．點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該題的關鍵，熟悉酚、醇、羧酸的性質即可解答，注意苯酚不與碳酸氫鈉反應為易錯點8.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是

A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C．含有羥基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略9.25℃時，0.01mol/L的稀鹽酸溶液中水電離出的H+的濃度是（）A．5×10﹣13mol/L

B．0.01mol/L

C．1×10﹣7mol/L

D．1×10﹣12mol/L參考答案：D考點：水的電離．分析：0.01mol/L的鹽酸中水電離的H+的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等，抓住這一點來解題．解答：解：0.01mol/L的鹽酸中氫氧根離子來自于水的電離，c（OH﹣）==10﹣12mol/L，而溶液中水電離的H+的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等，故選：D．點評：本題考查溶液PH的計算，和水的電離，學生只要認真分析，抓住水最離出的氫離子和氫氧根離子相等即可．

10.下列各項中表達正確的是

（

）

A．CO2的結構式：O—C—O

B．乙烯分子球棍模型：C．NaCl的電子式：

D．F－的結構示意圖：

參考答案：D略11.對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應：2X(g)+Y（g）

2Z（g）,減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡逆向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡正向移動市十二中2011-2012學年度(下)3月調(diào)研檢測參考答案：C略12.下列氣體中，不能用排水法收集的是（

）

A．H2

B．NH3

C．O2

D．NO參考答案：B略13.常溫下，在盛有溴水的三支試管中分別加入三種無色的液態(tài)有機物，振蕩后靜置，出現(xiàn)如下圖所示現(xiàn)象，則加入的三種有機物可能正確的一組是（

）A．①是溴乙烷，②是環(huán)己烷，③是酒精

B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精

D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚參考答案：C略14.下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是A.純堿——NaOH

B.生石灰——CaCO3C.可燃冰——CO2

D.石英——SiO2參考答案：DA.純堿是Na2CO3，A錯誤；B.生石灰是CaO，B錯誤；C.可燃冰是CH4，C錯誤；D.石英是SiO2，D正確，答案選D。15.有機物分子結構如右圖，其分子肯定可以共平面的的碳原子有

A．6個

B．7個

C．8個

D．9個參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某企業(yè)生產(chǎn)氨氣的流程如下:請回答下列問題:(1)操作①的名稱是,操作④的名稱為。

(2)寫出②的化學方程式。

(3)合成塔出來的高溫高壓氣體中僅含體積分數(shù)為25%的氨氣,從混合氣中分離出氨氣的操作是,分離出的氮氣和氫氣則重新回到合成塔中。

(4)檢驗合成塔中出來的氣體中含有氨氣的方法是。

(5)下列屬于氮的固定的是。

A.由氮氣合成氨B.由氨制氯化銨C.雷雨天氣由氮氣得硝酸鹽D.碳酸氫銨受熱分解參考答案：(1)干餾蒸餾(2)C+H2O(g)CO+H2(3)壓縮液化(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于氣體中,若試紙變藍,則說明含有NH3(5)AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.書寫下列物質的結構簡式①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：

②間三甲苯③2-甲基-1-戊烯：④分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，在右側寫出該芳香烴的結構簡式。⑤戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物，在右側試書寫它的結構簡式。參考答案：①

②③

④⑤18.（12分）科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物。(1)硝酸工業(yè)的重要反應之一是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。800℃時在2L密閉容器中加入0.020molNO和0.01molO2，n(NO)隨時間的變化如下表：①800℃時該反應的平衡常數(shù)K=________已知反應的平衡常數(shù)K(700℃)>K(800℃)，則該反應是________熱反應。②0～2s內(nèi)該反應的平均速率v(O2)=________。下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度c．增大O2的濃度

d．選擇高效的催化劑(2)肼(N2H4)可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-543kJ·mol-1寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________。(3)肼一空氣燃料電池的電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，反應方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O,該燃料電池的負極電極反應式是________。

參考答案：（1）①16000L·mol-1

放②1.75×10－3mol·L-1·s-1

bc

③c（2）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ·mol-1（3）N2H4+4OH-－4e-=N2+4H2O【Ks5u解析】（1）①分析圖表可知反應在進行到3s時達到平衡，依據(jù)平衡三段式列式計算平衡濃度

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

開始濃度

0.010mol/L

0.005mol/L

0

轉化濃度

0.008mol/L

0.004mol/L0.008mol/L

平衡濃度

0.002mol/L

0.001mol/L

0.008mol/L

K==(0.008）2/

(0.0022×0.001)=16000；反應的平衡常數(shù)K(700℃)>K(800℃),說明溫度越高，K越小，則該反應為放熱反應。②0～2s內(nèi)該反應的平均速率v(O2)=0.007mol/(2L×2s)=1.75×10－3mol·L-1·s-1;a沒有標明V(正)或V（逆），錯誤；b該反應為左右氣體系數(shù)不等的可逆反應，容器內(nèi)壓強保持不變，達到平衡，正確；c.有正逆反應速率且速率之比等于化學計量數(shù)之比，正確；d.恒容、密閉容器，密度始終都不變，錯誤；選bc.③a．及時分離出NO2氣體，平衡正向移動，化學反應速率減慢，錯誤b．適當升高溫度，平衡逆向移動,化學反應速率增大，錯誤；c．增大O2的濃度，平衡正向移動，速率加快，正確；d．選擇高效的催化劑，不能使平衡發(fā)生移動，錯誤；選c;(2)根據(jù)蓋斯定律可得氣態(tài)肼和NO2生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7kJ·mol-1；（3）肼一空氣燃料電池的電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，,該燃料電池的負極電極反應式是N2H4+4OH-―4e-=N2+4H2O。

19.常溫下，將某一元酸