山東省濰坊市第一職業(yè)中專(zhuān)綜合中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省濰坊市第一職業(yè)中專(zhuān)綜合中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是

A．RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一個(gè)22688Ra原子中含有138個(gè)中子

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物w.參考答案：C略2.下列物質(zhì)中不能通過(guò)離子反應(yīng)一步制取的是（）①NaHCO3②AlCl3③Fe3O4④SiC

⑤H2S⑥HNO3A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：A3.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

A．氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水

B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來(lái)貯存，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性

C．氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明次氯酸具有漂白性

D．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性參考答案：D略4.已知：1mol

H2（g）與1mol

Br2（g）完全反應(yīng)生成2mol

HBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369

則表中a為（）A.404

B.260

C.230

D.200參考答案：C分析：根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，結(jié)合反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能列方程計(jì)算。詳解：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230，答案選C。5.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.N2的電子式：B.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CH4分子的比例模型：D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾（U）原子符號(hào)：參考答案：C【詳解】A.N2中每個(gè)N原子上還都有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其電子式：，A錯(cuò)誤；B.Cl-離子最外層有8個(gè)電子，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C.該圖示表示的是CH4分子的比例模型，C正確；D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)質(zhì)量數(shù)是238，可用原子符號(hào)：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。

6.下列敘述中正確是（

）A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2Na＋O2=Na2O2B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2C．小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3D．金屬鈉著火時(shí)，用干燥的細(xì)沙土覆蓋滅火參考答案：D7.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：D8.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是（

）A．v(O2)=0.01mol·(L·s)–1

B．v(NO)=0.008mol·(L·s)–1C．v(H2O)=0.003mol·(L·s)–1

D．v(NH3)=0.02mol·(L·s)–1

參考答案：C略9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為＋7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是A.XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同C.Y離子的半徑比Z離子的半徑小D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)參考答案：D分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價(jià)為+7價(jià)，則W為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。則A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，A錯(cuò)誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，B錯(cuò)誤；C．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，C錯(cuò)誤；D．高氯酸是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，其酸性比硝酸強(qiáng)，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用。另外還需要注意掌握物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較，尤其是氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度中等。10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B．2.3g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

C．常溫常壓下，11.2LH2所含的原子數(shù)目為NA

D．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA參考答案：B略11.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

參考答案：C略12.現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．

ABCDEFGHIJ原子半徑(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合價(jià)

+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2

﹣3﹣1

﹣3

﹣2

回答下列問(wèn)題：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是_____，B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____，A與B分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為_(kāi)____(用離子符號(hào)表示)．(2)化合物F2A2的電子式是：________________________．(3)用電子式表示F2I的形成過(guò)程：_________________________；(4)F與J形成的化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)____．參考答案：(1)第二周期第VA族

O2-＞Mg2+

(2)

(3)

(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑【分析】從表格數(shù)據(jù)可知，+1價(jià)的C、F，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑F＞C，則C應(yīng)為第二周期第IA族的Li，F(xiàn)為第三周期第IA的Na元素，J為H元素；B最高化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為第IIA元素，且原子半徑F＞B＞C，則B為Mg元素；D和G最高正價(jià)均為+5，負(fù)價(jià)為-3價(jià)，二者都為VA族元素，因原子半徑D＞G，所以D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價(jià)可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素?zé)o正價(jià)，因此E為氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正價(jià)+3價(jià)，無(wú)負(fù)價(jià)，只能是IIIA族元素，而原子半徑H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低負(fù)價(jià)都為-2價(jià)，I最高正價(jià)為+6價(jià)，則A應(yīng)為第二周期的O元素，I為第三周期的S元素，以此解答該題?！驹斀狻繌纳鲜龇治隹芍狝是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E為氯元素；F是Na元素；G為N元素；H為B元素；I為S元素；J為H元素。(1)G為N元素，核外電子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H為B元素，原子序數(shù)為5，若它的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是；B元素是Mg元素。Mg原子核外電子排布是2、8、2，鎂原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)镸g2+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是，A與B分別表示O、Mg元素，這兩種元素形成的離子O2-、Mg2+核外電子層結(jié)構(gòu)都是2、8，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，O2-、Mg2+離子半徑大小關(guān)系為O2-＞Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其電子式是；(3)F2I為Na2S，該物質(zhì)為離子化合物，Na+與S2-通過(guò)離子鍵結(jié)合，用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為：；(4)F與J形成的化合物NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表中元素原子半徑、主要化合價(jià)的遞變規(guī)律，通過(guò)數(shù)據(jù)分析，推斷元素在周期表中的位置，進(jìn)而考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)。

13.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的共同性質(zhì)是A、都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象

B、都能透過(guò)半透膜C、通常情況下均穩(wěn)定透明

D、分散質(zhì)粒子直徑都是1～100nm參考答案：C略14.下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是（

）A.正丁烷和異丁烷 B.烷烴和環(huán)烷烴 C.C2H4和C4H8 D.CH3Cl與CH3CH2Cl參考答案：D【詳解】A．正丁烷和異丁烷的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．烷烴和環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．C2H4一定為乙烯，C4H8可能是烯烴或環(huán)烷烴，不一定為同系物，故C錯(cuò)誤；D．CH3Cl與CH3CH2Cl結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)CH2，為同系物，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意同系物必須滿(mǎn)足結(jié)構(gòu)相似，有的物質(zhì)之間滿(mǎn)足相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，但結(jié)構(gòu)不相似，就不屬于同系物。

15.某氣態(tài)烴在密閉容器內(nèi)與氧氣混合完全燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于1000C）壓強(qiáng)保持不變，該烴可能是A．C2-H6

B．C2H4

C．C3H8

D．C3H6參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(7分)圖I是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝攔圖，根據(jù)要求填空回答。(1)填寫(xiě)儀器名稱(chēng)：圖中①是

(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)如圖Ⅱ所示，在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C三處放有噴上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球。向左端導(dǎo)人

Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈

色，B處棉球呈

色，C處棉球呈

色。(4)若制備飽和氯水，應(yīng)選用的最佳吸收裝置是

(5)若實(shí)驗(yàn)中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO2反應(yīng)，則生成Cl2的物質(zhì)的量是

A．大于O.03mol

B．小于O.03mol

C．等于0.93mol參考答案：(1)分液漏斗(1分)(2)Mn02+4HCl=MnCl4+C12↑+2H20(1分)(3)橙色(1分)黃色(1分)藍(lán)色(1分)

(4)D(1分)

(5)B(1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)歷了以下幾個(gè)階段。（1）1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時(shí)，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無(wú)意間制得了氯氣，此反應(yīng)中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）（2）貝托萊發(fā)現(xiàn)，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進(jìn)，制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。（4）蓋呂薩克發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬反應(yīng)。氯氣與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（5）1810年，戴維經(jīng)過(guò)大量實(shí)驗(yàn)研究，確認(rèn)氯氣是一種單質(zhì)，且有毒。實(shí)驗(yàn)室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學(xué)方程式表示）參考答案：(1)氧化

(2)溶液先變紅，后褪色

(3)Ca(ClO)2

(4)2Al+3Cl22AlCl3

(5)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【分析】（1）根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化分析；（2）根據(jù)氯水的性質(zhì)分析判斷；（3）根據(jù)漂白粉的制備原理分析；（4）鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁；（5）根據(jù)氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)解答?！驹斀狻浚?）將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無(wú)意間制得了氯氣，此反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；（2）氯氣能溶于水，所得溶液是氯水，氯水顯酸性，同時(shí)還含有次氯酸還具有漂白性，則向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅，后褪色。（3）將氯氣通入石灰水得到漂白粉，生成物是氯化鈣和次氯酸鈣，因此漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。（4）氯氣與鋁反應(yīng)生成氯化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。（5）氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。18.如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①-⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答)(1)由①②⑧三種元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)____，其包含的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)____(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”)。(2)⑦和⑨能以原子個(gè)數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過(guò)程______________。(3)金屬性最強(qiáng)是____________。(4)③的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比⑦的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)___(填“高”或“低”)，理由_____________。(5)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。(6)在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫(xiě)化學(xué)式），請(qǐng)寫(xiě)出該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(7)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液在加熱時(shí)與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________參考答案：(1)

離子鍵共價(jià)鍵

(2)

(3)K

(4)高

水分子間形成氫鍵

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(6)NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(7)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，可確定從①到⑨號(hào)元素分別是H、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，然后利用元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系和元素周期律分析解答。【詳解】(1)由①②⑧三種元素形成的常見(jiàn)化合物是NH4Cl，該物質(zhì)為離子化合物，NH4+與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合，NH4+中N原子與H原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，因此NH4Cl的電子式為，其中包含的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵。(2)⑦和⑨能以原子個(gè)數(shù)1：2形成化合物是K2S，該物質(zhì)是離子化合物，K+與S2-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，用電子式表示其形成過(guò)程為。(3)由于同一周期的元素原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)，所以上述元素中金屬性最強(qiáng)是K。(4)③的簡(jiǎn)單氫化物H2O的沸點(diǎn)比⑦的簡(jiǎn)單氫化物H2S的沸點(diǎn)高，這是由于水分子間形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化需要消耗更多的能量。(5)元素⑥Al的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。(6)②是N元素，在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是NO2，該氣體與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。(7)⑦是S，S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液濃硫酸具有強(qiáng)的非氧化性，在加熱時(shí)與碳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。掌握元素周期表和元素周期律及元素化合物的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。

19.（24分）按要求填空：（1）堿金屬元素原子半徑最小的是，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時(shí)它是電池的

極（填“正”或“負(fù)”）；鹵族元素中原