湖北省黃岡市龍感湖中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

湖北省黃岡市龍感湖中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣為無(wú)害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量D．積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體參考答案：B略10.下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是A.分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到處B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配置0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體參考答案：D3.常溫時(shí)，將V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的鹽酸中，下述結(jié)論一定正確的是(

)

A、若，則混合液的pH>7

B、若混合溶液的pH=7，則

C、若，混合液中c(NH4+)==c(Cl-)，則V1>V2

D、若混合溶液的pH>7，則混合液中c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)參考答案：C略4.用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是()①10mL量筒②50mL燒杯③托盤(pán)天平④100mL容量瓶⑤膠頭滴管

⑥玻璃棒A．①②④⑤⑥

B．①②⑥④⑤C．②④⑤⑥①

D．①④③⑤⑥參考答案：B略5.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是參考答案：C6.下列說(shuō)法正確的是A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說(shuō)明NaH是離子化合物B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D．MnO2具有較強(qiáng)氧化性，可作為H2O2分解反應(yīng)的氧化劑參考答案：C試題分析：A．將NaH溶于水，NaH與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉。得到的水溶液能導(dǎo)電，是由于氫氧化鈉電離出的離子導(dǎo)致的，不能說(shuō)明NaH是離子化合物，A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)相同，B錯(cuò)誤；C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，C正確；D．MnO2具有催化作用，可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查離子化合物、膠體、乙醇以及二氧化錳的催化作用等判斷7.主族元素鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，下列關(guān)系不正確的是A．原子半徑:K>Ga>AlB．堿性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3C．離子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D．與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Ga>Al參考答案：CA．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：K>Ga>Al，A正確；B．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：K＞Ga＞Al，則堿性：KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3，B正確；C．金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的氧化性越弱，則離子的氧化性:K+＜Ga3+＜Al3+，C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Ga>Al，D正確，答案選C。【點(diǎn)睛】明確元素周期律的具體表現(xiàn)形式是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬性與相應(yīng)離子氧化性的關(guān)系。8.某化學(xué)活動(dòng)小組利用如圖裝置對(duì)電化學(xué)進(jìn)行探究，開(kāi)始兩電極質(zhì)量相等，下列說(shuō)法正確的是（

）A.若X為銅片，左池發(fā)生吸氧腐蝕作原電池，X在右池的電極反應(yīng)式為Cu

-2e-=Cu2+B.若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂，當(dāng)外電路通過(guò)0.02mol電子時(shí)，兩電極的質(zhì)量差為0.64gC.若X裝載的是足量飽和KC1洛液浸泡的瓊脂，則X中的K+

移向左池D.若X為鋅片，左池為電池的負(fù)極區(qū)參考答案：AA.當(dāng)X為銅片時(shí)，左池發(fā)生吸氧腐蝕，右池為電解池，X在右池中做陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu

-2e-=Cu2+，故A正確；B.若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂，該裝置為原電池，當(dāng)外電路有0.02mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極Zn質(zhì)量減少0.65g，正極生成Cu，質(zhì)量增加0.64g，兩電極的質(zhì)量差為1.29g，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂時(shí)，該裝置為原電池，X中的陽(yáng)離子移向正極(右池)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)X為鋅片時(shí)，左池為電解池、右池為原電池，故D錯(cuò)誤；答案選A。9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3—+OH—＝CO2↑+H2OB．在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3++3OH—＝Al(OH)3↓C．甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OH—＝HCOO—+H2OD．CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+參考答案：C略10.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是

①

②

③ ④

A．①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

B．②表示加入催化劑，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

C．③表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化

D．④表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入Cl2量的變化參考答案：D略11.室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．飽和氯水中：Na+、Mg2+、SO32﹣、Cl﹣B．pH=0的溶液：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣參考答案：DA．氯水中，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，所以不能共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=0的溶液中，溶液呈強(qiáng)酸性，氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳而不能共存，故B錯(cuò)誤；C．加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液為堿性溶液，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能共存，故C錯(cuò)誤；D．加入鋁片能產(chǎn)生大量氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)酸性溶液中，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能共存，強(qiáng)堿性條件下，這幾種離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故D正確；故選：D．12.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）==N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的建立、影響因素解析：A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A正確；B．由圖可知，0-3s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L÷3s=0.2mol/（L．s），單位錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．t1時(shí)刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強(qiáng)，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)平衡時(shí)，僅增大c（O2），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題以圖象形式，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡圖象及影響因素等，難度中等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略單位問(wèn)題．13.[2012·哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)第二次聯(lián)合模擬考試]鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-＝Mo3S42x-

B．放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時(shí)，Mg2+向陰極遷移

D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe-＝xMg參考答案：B略14.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是

A.鋅

B.鐵

C.鋁

D.鎂參考答案：C略15.（5分）在體積一定的密閉容器中充入物質(zhì)一定量的A、B、C物質(zhì)，分別在不同溫度或壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)xC(g)，建立的化學(xué)平衡符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)+b＜x

B．T1＜T2C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．P1＞P2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，研究用過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的有關(guān)問(wèn)題：

（1）鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式為_(kāi)__________

_____

_________。（2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是

____________

;

原因是_

____

____________________________________________________

___。（3）某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是

（用a、b……填寫(xiě)）。（4）根據(jù)（3）確定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下表：裝置所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋B

CCuO固體

參考答案：（共11分）（1）Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O

（2分）

（2）氫氣和水蒸氣（1分）

隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸被消耗會(huì)變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，同時(shí)會(huì)有少量水蒸氣

（2分）

（3）cd（或dc）ab（或ba）e

（1分）

（4）

（各1分，共5分）裝置所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋B無(wú)水硫酸銅固體由白色變成藍(lán)色SO2中含有水蒸氣C

固體由黑色變成紅色SO2中含有氫氣略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：A的最簡(jiǎn)氫化物B的最簡(jiǎn)氫化物M的最簡(jiǎn)氫化物X的氧化物Y的最簡(jiǎn)氫化物分子構(gòu)型Z的最高價(jià)氧化物含氫量最高的有機(jī)物水溶液呈堿性水溶液呈酸性?xún)尚匝趸镎拿骟w對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸

回答下列問(wèn)題：（1）B的最簡(jiǎn)氫化物的分子構(gòu)型是：

。（2）M、X、Z三種元素的簡(jiǎn)單例子的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號(hào)和“>”表示）

。（3）已知M的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OM2，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）寫(xiě)出B的最簡(jiǎn)氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成物的電子式

。

（5）試比較A和Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低（用“>”、“<”或“=”表示）；

，并說(shuō)明理由

。（6）A元素形成的氫化物有多種，1molA的某種氫化物分子中含有14mole-。已知在25℃，101kPa時(shí)1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為50kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：

(1）三角錐形

（1分）（2）Cl-＞

F-

＞Al3+

（1分）（3）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O

（2分）（4）（1分）

（5）CO2＜SiO2

（1分）

CO2為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO2為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力。

（1分）

（6）2C2H2（g）＋5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJ/mol

（2分，其它合理答案也可）18.聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠(chǎng)燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si02等）制備聚鐵和綠礬的過(guò)程如下：(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是

。(2)實(shí)驗(yàn)室制各、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各

儀器接口，順序?yàn)閍→

→

→

→

→f，裝置D的作用是

，裝置E中NaOH溶液的作用是

。(3)制備綠礬時(shí)，內(nèi)溶液X中加入過(guò)量

，充分反應(yīng)后，經(jīng)

操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。3.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用PH試紙測(cè)定溶渡pH的操作方法為

。參考答案：(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色（合理即可）（3分）

(2)decb（2分）防止倒吸（2分）

吸收多余的SO2（2分）

(3)鐵屑（2分）過(guò)濾（2分）

(4)將一小塊pH試紙放在潔凈干燥的表面皿上（或點(diǎn)滴板）上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液沾在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照（3分）略19.（14分）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題

（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）

___C+___KMnO4+____H2SO4

=____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：