2022年廣東省深圳市公明中學高三化學摸底試卷含解析

2022年廣東省深圳市公明中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，4gCH4含個共價鍵

B.常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數為2

C.1molS在足量O2中燃燒，轉移的電子數為6

D.

0.1mol的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數為0.1。參考答案：A略2.下列離子方程式中正確的是（

）A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略3.下列有機反應方程式中，不正確的是A．甲烷與發(fā)生取代反應：CH4+Cl2CH3Cl+HClB．乙烯與Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2BrC．催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D．淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6參考答案：B試題分析：A．甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應，氫原子被氯原子取代，一取代反應為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A正確；B．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，反應的化學方程式是為：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故B錯誤；C．十六烷在催化劑和高溫高壓的條件下裂化成辛烷和辛烯，方程式書寫正確，故C正確；D．淀粉在酸性環(huán)境下水解的最終產物是葡萄糖，化學方程式為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，故D正確；故選B．4.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-

中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結論不正確的是A甲溶液含有Ba2+

B乙是稀硫酸

C丙溶液含有NH4+

D丁溶液含有HCO3-參考答案：C略5.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL參考答案：A略6.200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質的量濃度為（）A．2.5mol·L﹣1

B．5mol·L﹣1C．7.5mol·L﹣1

D．2mol·L﹣1參考答案：A：1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可知，x×1mol=1.5mol×2，x=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，濃度==2.5mol/L；故選：A．7.將0.1molCu與40mL10mol溶液充分反應,測得反應后溶液里含有amol由此可知(

)A.生成的氣體一定是在標準狀況下的體積4.48LB.生成的氣體一定是NO,在標準狀況下的體積約1.49LC.被還原的硝酸的物質的量為(0.2-a)molD.反應后的溶液里含有0.2mol

參考答案：C略8.H2S轉化是環(huán)保和資源利用的研究課題。將燒堿吸收H2S后的溶液加入如圖裝置，可以回收單質硫，甲為二甲醚(CH3OCH3)一空氣燃料電池。下列推斷正確的是A.Y極充入二甲醚

B.電子由XW溶液ZYC.Z極反應式為S2+-2e-=S

D.電解后，乙裝置右池中c(NaOH)減小參考答案：C據圖分析甲圖為原電池，乙圖為電解池。由Z極部分的電解液為Na2S，做電解池的陽極，鏈接的Y為原電池的正極，發(fā)生的還原反應,所以Y極充入二甲醚是錯的。故A錯；電路中電子移動的方向外電路是延導沿移動，內電路是離子的定向移動，B.電子由XW溶液ZY，是錯的，故B錯；C.Z極部分的電解液為Na2S，做電解池的陽極，所以Z極反應式為S2+-2e-=S故C是正確的；D.乙裝置右池中發(fā)生的電極反應式：2H2O+2e-=H2+2OH-,c(NaOH)增大，故D錯；答案：C.點睛：運用電化學原理解答。電子流動方向的判別，原電池由負極經外電路回到正極，在內電路是通過陰陽離子定向移動來完成的。9.氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖，下列關于氧族元素的說明正確的A.含有18e－的兩種氫化物中只存在極性鍵B.氫化物的沸點大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeC.a所對應的氫化物是H2OD.每1molH2S分解會吸收20KJ的熱量參考答案：D略10.一定條件下，RO3n-和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應：RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F－＋H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．+7參考答案：B略11.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略12.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（）A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B【考點】有關過量問題的計算；鋁的化學性質．【專題】演繹推理法．【分析】利用討論法和端值法解答，若等物質的量的鋁反應，生成氣體為1：1，而題中為5：6，所以第一份鋁剩余；而酸或堿都反應，生成氣體為2：3，即4：6，而題中為5：6，所以第二份堿不能都反應．【解答】解：發(fā)生反應有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，討論：（1）若酸堿均過量，則產生的氫氣取決于鋁，鋁的質量相同，所以氫氣相等1：1．若酸堿均不夠，產生的氫氣取決于酸堿，根據方程式，酸堿產生的比值為2：3（2）現在的比值是5：6，比值處于2：3和1：1之間，由于鋁消耗硫酸量大于堿，此時鋁對于酸過量而對于堿不足，故選B．【點評】本題考查有關過量問題的計算，題目難度不大，本題注意鋁與酸、堿反應的量的問題，用端值法求解．13.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可制備NaB．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去C．網絡飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導電性，光纖的主要成分是高純度的單質硅D．鋼鐵器件鍍金既能增加美觀，又能在鍍層局部破損后防止器件損耗參考答案：B試題分析：A、電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，A錯誤；B、碳酸鈣比硫酸根更難溶，鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去，B正確；C、光導纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D、鐵的金屬性弱于金，鍍層破損后鐵是負極，被腐蝕，D錯誤，答案選B。14.某一固體物質可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，取一定量該固體物質溶于水，有沉淀產生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，如圖表示沉淀量隨鹽酸加入量的變化關系，圖中M點表示已加入的鹽酸的體積，則M點的體積是()圖A．70mL

B．100mL

C．120mL

D．130mL參考答案：D略15.下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2B．將SO2通入Ba（NO3）2溶液可生成白色沉淀C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D．將稀鹽酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現象參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.五種化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的，鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：陽離子Ag＋Ba2＋

Al3+陰離子OH－

Cl－

SO42-a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；c．C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；d．E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；e．A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀量減少，但不完全消失。請根據上述實驗結果，填空：⑴寫出化合物的化學式：A

，C

，D

，E

。⑵A溶液與過量E溶液反應后，最終得到的沉淀的化學式是

。參考答案：（1）Al2(SO4)3；AlCl3；AgCl；Ba(OH)2(2)BaSO4

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是

，C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是

，原因是

。(2)A、B均為短周期金屬元素，依據表中數據，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：

。電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據此判斷：[Mn(H2O)6]2＋

(填“無”或“有”)顏色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的結構式為，每個COCl2分子內含有

個σ鍵，

個π鍵，其中心原子采取

雜化軌道方式。②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是

。參考答案：(1)N＞C＞Si（2分）金剛石（1分）金剛石為原子晶體，C60為分子晶體（1分）(2)1s22s22p63s2（2分）(3)有（2分）(4)①31sp2②金屬鍵（各1分）18.10分）在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L-1。請回答下列問題：（1）達平衡時混合氣體的體積為 ，SO2的轉化率為

；（2）若起始時加入amolSO2、bmolO2，且a︰b＝2︰1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a＝

，b＝

;（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內各氣體的體積分數也與（2）達平衡時的情況完全相同。則x、y應該滿足的關系式為

。參考答案：（1）80（2分）60%（2分）

（2）2.4（2分）1.2（2分）（3）x:y=2:1（2分）略19.（10分）（一）下列是A