2022年江西省吉安市城北中學高二化學期末試卷含解析

2022年江西省吉安市城北中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構。層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關說法正確的是A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關C．分子中B原子雜化軌道的類型為sp3D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵參考答案：D略2.在密閉容器中發(fā)生反應2SO2+O22SO2(氣)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率分別為A．10mol和10%

B．20mol和20%

C．20mol和40%

D．30mol和80%參考答案：C略3.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為，它屬于：①芳香族化合物；②芳香烴；③有機羧酸；④有機高分子化合物

A．③④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C4.在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是（）A．Mg2+B．Ag+C．SO42ˉD．OHˉ參考答案：

考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．解答：解：A．Mg2+與該組離子之間不反應，能大量共存，故A選；B．因Ag+、Cl﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；C．因Ba2+、SO42﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；D．因NH4+、OH﹣結合生成弱電解質，不能大量共存，故D不選；故選A．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見不溶性物質，題目難度不大．5.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（）A．Li、Be、B原子的最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素的最高正價依次升高C．N、O、F元素的電負性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一電離能依次增大參考答案：D【考點】元素周期律的作用．【分析】A．根據原子核外電子排布分析；B．根據元素的最高正價等于核外最外層電子數分析；C．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強；D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減??；【解答】解：A．Li、Be、B原子最外層電子數分別為1、2、3，則原子最外層電子數依次增多，故A正確；B．P、S、Cl元素最外層電子數分別為5、6、7，最高正價分別為+5、+6、+7，最高正價依次升高，故B正確；C．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則N、O、F電負性依次增大，故C正確，D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小，則Na、K、Rb元素的第一電離能依次減小，故D錯誤．故選D．6.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是A．香葉醇的分子式為C10H20O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能發(fā)生催化氧化反應生成醛D．既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應參考答案：D略7.下列有關實驗的說法正確的是A．將FeCl3溶液加熱至沸騰，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色B．滴定達終點時，右圖滴定管的正確讀數為23.65mLC．向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉化為白色D．測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測參考答案：A略8.下列物質與水反應可生成強酸的是A．Na2O

B．SO3

C．CO2

D．NH3參考答案：B9.工程樹脂ABS，由CH2=CHCN(符號A)、CH2=CHCH=CH2（符號B）和C6H5一CH＝CH2符號S),按一定配比共聚而得。經分析知該ABS樣品的組成為CxHyNz，則原料中A和B的物質的量之比是

（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：B略10.當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清溶液是（

）Ａ．溶液

B．膠體

Ｃ．懸濁液

Ｄ．乳濁液參考答案：B略11.某天然有機化合物，其結構如下圖所示，關于該化合物的說法正確的是

（

）A.該化合物可以發(fā)生消去反應B.該化合物的分子式是C17H13O5C.一定條件下，1mol該化合物最多可以和2molNa發(fā)生反應D.一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應參考答案：C略12.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(

)A．NH4+、Cl-、K+、SO42-

B．Fe3+、Na+、OH-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、NO3-

D．H+、Ba2+、NO3-、SO42-

參考答案：A略13.把一瓶不飽和的燒堿溶液分成兩等份,保持溫度不變,向兩份溶液中分別加入一定量的Na2O2、Na2O，使溶液恰好飽和，下列不合理的是A．加入的Na2O2和Na2O的質量相等B．加入的Na2O2和Na2O的物質的量相等C．加入的Na2O2和Na2O的質量之比為78：62D．所得兩份飽和溶液中溶質的物質的量相同參考答案：略14.下列關于物質的使用合理的是(

)A．亞硝酸鈉是常用的防腐劑,對人體無害B．嬰兒食品應添加著色劑，以增加嬰兒對食物的興趣C．維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補充維生素CD．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們仍需合理用藥參考答案：D略15.道爾頓的原子學說曾經起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代原子——分子學說的觀點看，你認為不正確的是（

）。A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．①②③參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)

A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④可用于實驗室配置一定物質的量濃度的稀硫酸參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度(T℃)時，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝____________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室溫，其理由是_______________________________________________________________________。此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。參考答案：1.0×10－13大于水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大，因該溫度下的KW比25℃時大，所以該溫度大于25℃(1)1∶10(2)10∶1(3)1∶9略18.22．（9分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。（1）

完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗目的T/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①為以下實驗作參照29836.00.30②探究溫度對降解反應速率的影響

③

298106.00.30

[數據處理]實驗測得p—CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。（2）

請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的平均反應速率；v(p—CP)=

mol·L-1·s-1。[解釋與結論]（3）實驗①、②表明溫度升高，該降解反應速率增大。但溫度過高時（如接近100℃）反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：

（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，

[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：

參考答案：（9分）（每個答案1）（2）8.0×10-6（3）過氧化氫在溫度過高時迅速分解。（4）反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）（5）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或將所取樣品驟冷等其他合理答案均可）略19.（1）鐵是人體中重要的微量元素，血紅蛋白中存在

價鐵；醫(yī)學上常用硫酸亞鐵糖衣片治療貧血，藥片上糖衣的作用是

。（2）明礬可用作凈水劑，寫出硫酸鋁鉀的電離方程式 ；明礬能凈水是因為Al3+的水解產物

能吸附水中的懸浮雜質而沉降。（3）白熾燈用金屬鎢作燈絲是因為

。（4）地殼中含量最多的金屬是

，人體中含量最多的金屬是

。參考答案：（1）+2；保護層的作用，防止硫酸亞鐵被氧化（2）KAl(SO4)2→K++Al3++2SO42-;

Al(OH)3（3）鎢是熔點最高的金屬

（4）鋁（Al）、鈣（Ca）試題分