湖南省長沙市三仙坳中學 高一化學模擬試卷含解析

湖南省長沙市三仙坳中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A.鹽酸

B.NaOH溶液

C.硝酸

D.食鹽水參考答案：B2.下列關于化學鍵的說法不正確的是

A.化學鍵是一種作用力B.化學鍵可以使離子結合，也可以使原子結合C.化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子內的化學鍵形成D.非極性鍵不是化學鍵參考答案：D略3.下列關于元素周期表的說法正確的是

（

）A、元素周期表目前共有8個周期

B、元素周期表中共有十八個族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期為短周期D、元素周期表中第IA族全部是金屬元素參考答案：C4.一定溫度、一定體積下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是（

）①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質的量不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2A．②⑧

B．④⑦

C．①③

D．⑤⑥參考答案：A5.下列說法正確的是

A．濃硝酸應保存于無色試劑瓶中

B．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物

C．二氧化硫可廣泛用于食品的增白

D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：D略6.下列關于人體所需的基本營養(yǎng)物質的說法不正確的是A.在人體內，油脂的主要反應是在脂肪酶催化下水解為高級脂肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質C.糖類、油脂、蛋白質都能在一定條件下發(fā)生水解反應D.糖類都由C、H、O三種元素組成參考答案：CA.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成相應的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質，故B正確；C.糖類中單糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D.糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。7.下列用電子式表示的形成過程正確的是（

）A．

B．C．

D．

參考答案：D略8.（雙選）元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則原子序數：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＜Ba（OH）2參考答案：BD考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則X處于Y的下一周期；B．元素的非金屬與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，與氫化物水溶液的酸性無關；C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強．解答：-解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數：X＞Y，故A正確；B．元素的非金屬與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，與氫化物水溶液的酸性無關，故B錯誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導體材料，故D正確；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞Ba（OH）2，故D錯誤；故BD．點評：本題考查結構位置性質關系、元素周期律等，難度不大，B為易錯點，注意對規(guī)律的理解掌握．9.下列說法不正確的是（

）A.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaClB.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2+C.熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質、鹽、離子晶體D.含極性鍵的非極性分子往往是高度對稱的分子，比如CO2、BF3、CH4這樣的分子參考答案：C【詳解】A.晶格能的大小與構成離子晶體的離子半徑和離子所帶電荷數目的多少相關，因為離子半徑：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，離子所帶的電荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小為MgO>CaO>NaF>NaCl，故A說法正確；B.該原子的第三電離能遠大于第二電離能，故該金屬元素是第IIA族元素，與氯氣反應時生成二價的陽離子，故B說法正確；C.HgCl2的稀溶液有弱的導電能力說明HgCl2能夠部分電離出自由移動的離子，因此HgCl2屬于弱電解質，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電說明HgCl2是共價化合物，屬于分子晶體，故C說法錯誤；D.CO2、BF3、CH4三種分子的空間構型分別為直線哥形、平面三角形和正四面體，分子結構高度對稱，屬于非極性分子，故D說法正確；答案選C?！军c睛】絕大多數鹽類物質都屬于強電解質、離子化合物、離子晶體，但有少部分鹽屬于共價化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。10.環(huán)保部門測得某市空氣里的成分有①N2，②O2，③SO2，④Ar，⑤CO2，⑥NO2，⑦可吸入碳顆粒。其中可導致酸雨的是（

）A、只有③

B、只有⑤⑥

C、③⑥

D、除①②④⑦以外參考答案：C略11.氧化還原反應的實質是（）A．得氧和失氧

B．化合價的升降C．有無新物質生成

D．電子的轉移參考答案：D考點：氧化還原反應．分析：氧化還原反應的特征為化合價的升降，其實質為電子的轉移，以此來解答．解答：解：A．部分氧化還原反應中存在得氧和失氧，但是有的氧化還原反應中沒有得氧和失氧，如氯氣與氫氣的反應，故A不選；B．元素化合價變化為氧化還原反應的特征，故B不選；C．有無新物質生成不能確定是否有電子轉移，不一定是氧化還原反應，故C不選；D．電子的轉移為氧化還原反應的實質，故D選；故選D．點評：本題考查氧化還原反應的實質，明確實質為電子的轉移，特征為化合價的升降即可解答，題目較簡單．12.下列各微粒半徑之比大于1的是A．Na+/Na

B．S2-/S

C．S/Al

D．F-/Cl-參考答案：B13.下列關于二氧化硅的敘述中，不正確的是

（

）A．二氧化硅是一種堅硬難溶的固體，化學性質不活潑B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應生成酸C．二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大差別D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反應參考答案：D略14.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，R的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間結構為正四面體，X的+1價陽離子的電子層結構與氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質量之比為23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL1.0mol?L﹣1E溶液中滴加1.0mol?L﹣1F溶液，產生沉淀的物質的量（n）與F溶液體積（V）的關系如圖所示。下列說法一定正確的是（）A.原子半徑：X＞Y＞RB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y＞RC.X和Y的單質組成的混合物不能完全溶于水D.工業(yè)上，通過電解熔融氯化物制備Y的單質參考答案：A【分析】從題干敘述可知，X的+1價陽離子的電子層結構與氖原子相同，推得X為鈉；R的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間結構為正四面體，R為碳族元素，結合原子序數關系，R為碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質量之比為23︰16，Z應為硫；通過圖像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y為鋁?！驹斀狻緼.鈉與鋁同周期，推得鈉原子半徑大于鋁，碳位于鈉和鋁的上一周期，所以半徑小，選項A正確；B.碳的最高價氧化物對應水化物為碳酸，為弱酸；硫的最高價氧化物對應水化物為硫酸，為強酸；鋁的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，酸性最弱，選項B錯誤；C.鈉單質與鋁單質投入水中，若鈉過量，與水反應可生成大量氫氧化鈉，可以將鋁全部溶解，選項C錯誤；D.工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁來制備鋁單質，而鋁的氯化物為共價化合物，熔融不導電，不能被電解，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查元素周期表及元素周期律的知識，必修部分元素周期表推斷時，絕大部分考查常見、熟悉的物質，所以分析時從我們常見化合物入手。15.下列物質發(fā)生變化時，所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是（

）A．碘和干冰的升華

B．食鹽和乙醇分別溶解在水中C．硫和金屬鈉的熔化

D．金剛石和氫氧化鈉的熔化參考答案：AA．碘和干冰的升華均克服分子間作用力，A正確；B．食鹽和乙醇分別溶解在水中，氯化鈉電離出離子，克服離子鍵。乙醇不電離，克服分子間作用力，B錯誤；C．硫熔化克服分子間作用力，金屬鈉的熔化克服金屬鍵，C錯誤；D．金剛石和氫氧化鈉的熔化分別克服共價鍵和離子鍵，D錯誤，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（1）判斷BaCl2已過量的方法是______________。（2）第⑥步中，相關的離子方程式是____________________。（3）為檢驗精鹽純度，需配制230mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質量為_______，需要的玻璃儀器有量筒、__________________。（4）配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現下列操作，造成結果偏低的是__________。A．稱量時NaCl已潮解

B．天平的砝碼已銹蝕C．定容搖勻時，液面下降又加水

D．定容時仰視刻度線參考答案：(1)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無渾濁出現，則證明BaCl2過量

(2)H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O

(3)2.9g

燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒

(4)ACD解析：(1)過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液(或取少量上層清液于試管中)，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：向上層清液中滴加BaCl2溶液，若無渾濁出現，即證明BaCl2已過量；(2)第⑥步中加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，相關的離子方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O，故答案為：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O；(3)配制230mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，應該選用250mL的容量瓶進行配制，則需精鹽固體的質量為0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.9g；配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；(4)A．稱量時NaCl已潮解，稱得的氫氧化鈉的質量偏小，則所配溶液濃度偏低，故A正確；B．天平是較精密的測量工具，當砝碼生銹時，砝碼的質量比所標的值大，稱得的氫氧化鈉的質量偏大，則所配溶液濃度偏高，故B錯誤；C．定容搖勻時，液面下降又加水，導致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故C正確；D．定容時仰視讀取刻度，導致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；故選ACD。點睛：根據c=n/V可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，然后將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中。整個反應過程中銅絲表面的顏色變化是

，反應的化學方程式為

。參考答案：先由紅色變黑色，后由黑色變紅色2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O18.（2分）Na3N是一種重要的化合物，是由

鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關系是：Na+

N3-（填“>”、“=”或“<”）。參考答案：（2分）離子鍵

<略19.向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應；