河北省石家莊市第九十一中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

河北省石家莊市第九十一中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)代生活中出現(xiàn)了“鐵強化醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為

A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A略2.鑒別食鹽水和蔗糖水的方法:①向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱,再加氫氧化鈉溶液中和硫酸,最后加入銀氨溶液加熱;②測溶液導(dǎo)電性;③將溶液與溴水混合,振蕩;④用舌頭嘗味道。其中在實驗室進(jìn)行鑒別的正確方法是()A.①② B.①③C.②③ D.①②③④參考答案：A解析：蔗糖在稀硫酸作用下能水解生成葡萄糖。食鹽是電解質(zhì)溶液,能導(dǎo)電;蔗糖是非電解質(zhì)溶液,不能導(dǎo)電。食鹽和蔗糖都不能與溴水反應(yīng)。實驗室的藥品不能品嘗。3.LiAlH4

、LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2

。LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（

）A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣\o"全品高考網(wǎng)"的摩爾質(zhì)量為4g/molB．1molLiAlH4125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式為：LiAlH4+2H2O==LiAlO2+4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略4.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略5.下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是（）A．SO42﹣ B．NO3﹣ C．CH4 D．H2S參考答案：B【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，據(jù)此判斷．【解答】解：A．硫酸根離子中，S原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+（a﹣xb）=4+（6+2﹣4×2）=4，所以S采取sp3雜化，故A不選；B．NO3﹣中，N原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)=，中心原子N為sp2雜化，故B選；C．CH4分子中C原子價層電子對個數(shù)=4+（4﹣4×1）=4，所以C原子采用sp3雜化，故C不選；D．H2S中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，所以S原子采用sp3雜化，故D不選；故選B．6.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時C的濃度為Wmol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)及其量，達(dá)到平衡后C的濃度仍為Wmol·L－1的是A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD參考答案：D略7.某學(xué)生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器：

①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管

②用酒精清洗做過碘升華的燒杯

③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管

④用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶

⑤用氫氯化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管

⑥用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管

下列對以上操作的判斷。正確的是(

)

A．除④外都對B．除⑥外都對C．④⑤不對D．全都正確參考答案：D略8.下列關(guān)于共價鍵的敘述正確的是A、分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵B、含有π鍵的化合物一定比只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)活潑C、σ鍵具有方向性和飽和性，π鍵沒有方向性和飽和性D、H2O中，既有“s－pσ鍵”，又有“s－sσ鍵”

參考答案：A9.X、Y二元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結(jié)構(gòu)時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y參考答案：A10.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、HCO3－、Cl－、

B．Fe3+、SCN－、Cl－、SO42-

C．NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

D．Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl-參考答案：略11.將3.6g鐵銅混合粉末，投入100mLcmol/L的稀硝酸中，金屬粉末與硝酸恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量為4.8g。則c值可能為（

）A．1.2

B．1.75

C．2.0

D．2.4參考答案：BC12.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：A13.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，混合氣的總物質(zhì)的量為0.4mol。使混合氣通過足量的溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴可能是（

）A．甲烷和乙烯

B．甲烷和丙烯

C．乙烷和乙烯

D．乙烷和丙烯參考答案：A略14.下列各種醇與濃硫酸共熱到一定溫度不能產(chǎn)生烯烴的是A．

B．

C．D．參考答案：BD15.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2—與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是A.Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）實驗室用18.4mol·L―1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需

。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有

、

。(寫出兩個措施)（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時的pH2.7——————沉淀完全時的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有

；但溶液的pH不能超過8，其理由是

。（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是

。（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、燒杯（1分）（2）升高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等（3點中答到2點即給2分）（3）2Cr3++3H2O2+H2O＝

Cr2O72—+8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最終影響Cr(III)回收與再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分，或3SO2+2CrO42－+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42－+2OH－）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對于A+2B（氣）?nC（氣）+Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：（1）A量的增減，平衡不移動，則A為態(tài)．（2）增壓，平衡不移動，當(dāng)n=2時，A的狀態(tài)為；當(dāng)n=3時，A的狀態(tài)為．（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則．（4）升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)．參考答案：1.固或液

2.固或液；氣

3.n≥3；

4.放熱考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）固體或純液體物質(zhì)，物質(zhì)的量增加減少不影響化學(xué)平衡；（2）反應(yīng)物、生成物氣體體積不變，化學(xué)計量數(shù)之和相等；（3）增大壓強，平衡向著體積減小的方向移動；（4）升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向移動．解答：解：（1）A量的增減，平衡不移動，說明A是固體或純液體，固體的物質(zhì)的量不影響化學(xué)平衡，故答案為：固或液；（2）增壓，平衡不移動，說明反應(yīng)兩邊氣體的體積相等，氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等：當(dāng)n=2時，A只能是非氣體；當(dāng)n=3時，A必須是氣體，故答案為：固或液；氣；（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，平衡向著逆向移動，逆向是體積減小的方向，所以n≥3，故答案為：n≥3；（4）升溫，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱．點評：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，注意題目要求，如第四問容易馬虎出錯，注意固體或純液體物質(zhì)不受壓強的影響18.（1）用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

。②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）③若通過測定計算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝+247.4kJ·mol－1則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：

。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù),則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝

kJ·mol－1。化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能kJ·mol－1436391945③一定條件下，在水溶液均為1mol以下離子Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相對大小如下圖所示，則3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝

kJ·mol－1。參考答案：（1）①保溫（或隔熱、或減少熱量損失）

②偏小

③

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH＝－56.8kJ·mol－1

（2）①CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)

ΔH＝+165kJ·mol－1

②－93

③－117

試題分析：（1）①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫，減少熱量的散失，減小實驗誤差；②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，鐵板可以傳熱，熱量損失較大，則測定的熱量較少，結(jié)果偏小；③若通過測定計算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，即生成0.025mol水放出1.42kJ的熱量，則生成1mol水放出的熱量是1.42kJ/0.025mol=56.8kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH＝－56.8kJ·mol－1；（2）①根據(jù)蓋斯定律，CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)的ΔH＝2×（+206.2kJ·mol－1）-（+247.4kJ·mol－1）＝+165kJ·