2022年湖南省岳陽市第十二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年湖南省岳陽市第十二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為消除氮的氧化物對大氣污染，工業(yè)上通常用如下反應(yīng)：NOX+NH3→N2+H2O（未配平），現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，可用相同狀態(tài)下3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO2和NO體積之比為：A、1：4

B、3：1

C、2：1

D、1：1參考答案：B2.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．HCl氣體溶于水

B．酒精溶于水

C．冰融化成水

D．碘升華參考答案：A考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：共價化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都存在共價鍵的斷裂過程．解答：解：A、HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故A正確；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯誤．C、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別．3.由CO、H2和O2組成的混合氣體60ml，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101KPa、120°C下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為A．

B．

C．

D．參考答案：A略4.配制2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．任意規(guī)格，572g

D．500mL，286g參考答案：A略5.某同學(xué)弄清楚噴泉實驗的原理后，有了一個創(chuàng)新的想法，如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體，以及膠頭滴管和燒杯內(nèi)的液體，也應(yīng)該可以做噴泉實驗。他用課本上所用的裝置實際做了一下，果真得到了美麗的噴泉。下列組合中不可能是該同學(xué)設(shè)計的組合的是

A氯化氫和水

B.氧氣和水

C.二氧化碳和NaOH溶液

D.氯氣和NaOH溶液參考答案：B略6.下列各組物質(zhì)相互作用時，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應(yīng)仍屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．氟與水反應(yīng)

B．Na與水反應(yīng)C．鋁與強堿液作用

D．過氧化鈉與水反應(yīng)參考答案：略7.咖啡酸（如圖）存在于野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等物中?？Х人嵊兄寡饔茫貏e對內(nèi)臟的止血效果較好。

(1)咖啡酸的化學(xué)式_____________。

咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱________________。(2)咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________。(3)下列關(guān)于咖啡酸的說法正確的是_____：（雙選）

A．1mol咖啡酸最多只能與1molBr2反應(yīng)

B．咖啡酸和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．咖啡酸遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

D．只用KMnO4溶液即可檢驗咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵

(4)1mol咖啡酸與3molNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。參考答案：(1)C9H8O4

羧基、羥基（酚羥基）(3)BC略8.下列過程或事實不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）①蔗糖炭化②用氫氟酸雕刻玻璃③鐵遇冷的濃硫酸鈍化④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞⑤雷雨發(fā)莊稼⑥實際使用的濃硝酸顯黃色A、①③⑤⑥

B、②④

C、②③④⑥

D、①②③④⑤⑥參考答案：B略9.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是

參考答案：B略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD．1mol甲基中電子數(shù)為10NA參考答案：C略11.將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()A.Fe(NO3)x中x為2B.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C.稀硝酸在反應(yīng)中只作氧化劑D.反應(yīng)中每生成0.4mol還原產(chǎn)物，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D【詳解】A、根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，選項A錯誤；B、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分鐵元素被氧化，選項B錯誤；C、反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用，選項C錯誤；D、反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.4molNO轉(zhuǎn)移電子為0.4mol×（5-2）=1.2mol，選項D正確；答案選D。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子B．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子D．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的數(shù)目為2NA參考答案：

考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、Na2O2含2個Na+和1個O22﹣；B、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁分子的集合體；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量直接計算氧原子的物質(zhì)的量；D、溶液體積不明確．解答：解：A、Na2O2含2個Na+和1個O22﹣，故1molNa2O2晶體中共含有3NA個離子，故A錯誤；B、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁分子的集合體，故0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；C、16gO2和O3混合氣體含有氧原子的物質(zhì)的量為：=1mol，故含NA個氧原子，故C正確；D、溶液體積不明確，故無法計算氯離子個數(shù)，故D錯誤．故選C．點評：阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)的計算，題目在注重對計算關(guān)系的考查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識的考查．13.用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．裝置甲：防止鐵釘生繡

B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性

D裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴⒖即鸢福篊略14.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是①C、O2

②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3

④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④參考答案：A15.金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是

（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－===Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(2012河南平頂山一調(diào))堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料?？捎脧?fù)鹽作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá)40℃時開始熱解,此時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時間后過濾洗滌,濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。(1)①攪拌的目的是

,②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點是:

。(2)40℃復(fù)鹽開始熱解生成該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

。(3)40℃時,開始滴加鹵水的目的是

。(4)堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Mg)]越高,產(chǎn)品質(zhì)量越好,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析含量采用滴定法,先精確稱取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。①測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外,還必須用到的玻璃儀器有:

。②已知某溫度時,一些銀鹽的K如下表:

難溶鹽AgClAgBrAgI

K

5.8.

顏色白色淡黃色黃色磚紅色則滴定時,可用作指示劑的是

(選填序號:a.NaBr

b.NaI

c.。且滴定時,應(yīng)將溶液調(diào)成中性,不能是強酸性或強堿性,其中不能是強堿性的原因是

。(5)若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag,要確定其組成(不考慮微量雜質(zhì)),還必需的數(shù)據(jù)有:

。①充分灼燒后,剩余固體的質(zhì)量②灼燒時,測得的二氧化碳的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)③灼燒時的溫度和時間④堿式碳酸鎂的密度參考答案：(1)①使反應(yīng)物充分接觸,提高反應(yīng)速率

②反應(yīng)物均勻受熱↑↑(3)吸收復(fù)鹽熱解放出的和部分(4)①容量瓶(一定規(guī)格)、膠頭滴管②c

堿性條件下硝酸銀會生成氧化銀(或氫氧化銀)沉淀(5)①②三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)現(xiàn)有含1molFe3+和1molAl3+的混合溶液，按下圖橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、鹽酸、通入CO2氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。(1)請畫出沉淀的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的變化曲線(2)逐步寫出:6-7、9-10反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。參考答案：略18.(08佛山調(diào)研)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。①

②

③

④

⑤

⑥⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是

（填編號）。（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為

；③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________________。（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為

（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

(5)1183K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

在1183K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為______個，在1183K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________，轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度比(1183K以下與1183K以上之比)___________。(用根號表示)參考答案：答案：（1）⑨

(1分)（2）苯(1分)分子晶體(1分)（3）

1(1分)三角錐形(1分)（4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

(1分)（5）8(1分)12(1分)(2分)19.（8分）A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）試回答：⑴若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是

。a．S

b．N2

ｃ．Na

ｄ．Mg

ｅ．Al⑵若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。則B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑶若A、B、C均為含有金屬元素的無機化合物，無論X是強酸還是強堿，A溶液與C溶液反應(yīng)都能