廣東省江門市新會三江職業(yè)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省江門市新會三江職業(yè)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了氨的電化學合成。該過程N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學化合氨的有關(guān)敘述正確的是A．N2在陰極上被氧化B．可選用鐵作為陽極材料C．負極的電極反應式是N2+6e—+6H+→2NH3D．該過程的總反應式是

參考答案：D2.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（）A．濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中B．用pH試紙測定溶液pH時，pH試紙不應事先潤濕C．配制一定物質(zhì)的濃度的溶液時，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定D．中和滴定時為了使滴定終點溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑參考答案：答案：BC3.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A.聚乙嫌食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B.高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：C略4.在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小D．12min時，反應達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化參考答案：A略5.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

R

TQ

WK

A．含T的鹽溶液一定顯酸性B．原子半徑及其最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W<KC．最簡單氣態(tài)氫化物沸點和還原性：Q>RD．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：K>W參考答案：D略6.科學家一直在致力于讓化學工藝綠色化，其中一個原則是讓反應物的原子盡可能得到有效利用。下列制備硝酸銅工藝中原子利用率最高的是()A．Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：B略7.下列關(guān)于水的說法錯誤的是A．水是生命活動必不可少的物質(zhì)B．水是含有極性共價鍵的共價化合物C．水的電離是放熱過程D．水是極弱的電解質(zhì)，在50℃時水的pH小于7參考答案：C8.從海帶提取碘的實驗中，下列儀器選用不正確的是

（

）

A．用托盤天平稱取3.0克海帶

B．在坩堝中灼燒海帶

C．用分液漏斗分離海帶灰和水溶液

D．在燒杯中用H2O2氧化參考答案：C略9.某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復原來的溫度．下列敘述正確的是（）A．沉淀物的質(zhì)量為5.6gB．沉淀物的質(zhì)量為7.4gC．飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD．飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g參考答案：D略10.下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是（）A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10﹣9m），因此納米材料屬于膠體C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷參考答案：B考點：膠體的重要性質(zhì)．.專題：溶液和膠體專題．分析：A、雞蛋清溶液是膠體分散系，是蛋白質(zhì)的膠體，加入（NH4）2SO4等輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，產(chǎn)生白色沉淀；B、將納米材料分散到溶劑中，得到膠體，納米材料本身不是膠體；C、向Fe（OH）3膠體中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生沉淀，H2SO4過量時，發(fā)生酸堿中和，沉淀溶解；D、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣解答：解：A、雞蛋清溶液是膠體分散系，是蛋白質(zhì)的膠體，加入（NH4）2SO4等輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，產(chǎn)生白色沉淀，故A正確；B、將納米材料分散到溶劑中，得到膠體，納米材料本身不是膠體，故B不正確；C、向Fe（OH）3膠體中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生沉淀，H2SO4過量時，發(fā)生酸堿中和，沉淀溶解，故C正確；D、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣，故D正確；故選B．點評：本題考查了膠體性質(zhì)的分析判斷，掌握奇偶題本質(zhì)特征和選擇分析應用是關(guān)鍵，注意知識積累，題目較簡單．11.右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選

用的固體碎塊是A．硝酸銨

B．生石灰C．氯化鎂

D．食鹽參考答案：B解析：生成灰能與水放出大量的熱。

12.LiAlH4()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略13.下列溶液長時間露置空氣中顏色變淺的是

A．滴有石蕊溶液的稀硫酸

B．滴有酚酞的亞硫酸鈉溶液

C．滴有石蕊溶液的亞硫酸鈉溶液

D．溶有二氧化硫的品紅溶液參考答案：B14.由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是

（

）

A．該混鹽水溶液呈堿性

B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

C．該混鹽與H2SO4反應有氣體生成

D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個電子參考答案：D15.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值），同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（

）A．1mol·L-1

B．2.5mol·L-1

C．5mol·L-1

D．2mol·L-1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用下圖所示裝置(酒精燈、鐵架臺等未畫出)制取三氯化磷，在短頸分餾燒瓶d中放入足量白磷，將Cl2迅速而又不間斷地通入d中，氯氣與白磷會發(fā)生反應，產(chǎn)生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下：

熔點沸點三氯化磷-112℃76℃五氯化磷148℃200℃分解

圖中a、b應該裝入的試劑或藥品分別是濃鹽酸和二氧化錳，并在b儀器處加熱。請據(jù)此回答下列問題:(1)

在蒸餾燒瓶e中收集生成的三氯化磷，為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應在水槽g中加入

。(2)

三氯化磷遇到水蒸氣強烈反應，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質(zhì)都不能含有水分。為除去Cl2中的水分，c中應裝入

作干燥劑。(3)

實驗室將自磷保存于水中，取出的白磷用濾紙吸干表面水分，浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，乙醚極易揮發(fā)，用上述方法除去水分的原因是

(4)

為防止Cl2污染空氣，裝置末端導出的氣體應如何凈化處理，畫出裝置圖并注明使用藥品：

。參考答案：（共10分）

（1）冰鹽水或冷水（2分）

（2）無水氯化鈣（2分）

（3）白磷上殘留的水溶解在酒精中，殘留的酒精又溶解在乙醚中（3分）（4）用氫氧化鈉溶液吸收。裝置圖如下：（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵

Na2S2O3⑶

⑷1：418.(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式

。（2）已知：甲醇脫水反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ?△H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋H2O(g) ?△H2＝－29.1kJ·mol－1乙醇異構(gòu)化反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) ?△H3＝＋50.7kJ·mol－1則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝

kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是

。（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系（其中︰=1︰1）。①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為

，理由是

。③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，︰=0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅，若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有

、

。

參考答案：（1）C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+H2SO4（2）－45.5

污染小、腐蝕性小等（3）①②P1<P2<P3<P4反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高③將產(chǎn)物乙醇液化移去

增加︰比

19.有A、B、C、D、E、F六種元素。A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請回答下列問題。（1）E元素原子基態(tài)時的外圍電子排布式為

。（2）A2F分子中F原子的雜化類型是

，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為

。（3）CA3極易溶于水，其原因是