廣西壯族自治區(qū)南寧市江南區(qū)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市江南區(qū)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為HO——CH2CH＝CH2，下列敘述中不正確的是（）

A．1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

B．1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)

C．胡椒粉可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物

D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

參考答案：答案：B解析：由胡椒粉的結(jié)構(gòu)可以得出：與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)苯環(huán)能與3molH2發(fā)生加成，另有碳碳雙鍵也能加成1molH2，總計(jì)4molH2，故A對(duì)。當(dāng)與Br2發(fā)生加成時(shí)只有碳碳雙鍵與反應(yīng)消耗1molBr2。而在苯酚的結(jié)構(gòu)中與羥基的鄰位碳上的2個(gè)氫原子能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，消耗2molBr2?？傆?jì)3molBr2發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)。胡椒粉分子中有酚羥基，故能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。C對(duì)。羥基是親水基團(tuán)，烴基是憎水基團(tuán)；胡椒粉分子結(jié)構(gòu)中烴基比苯酚分子中烴基大，故胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度。D對(duì)。2.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

B．75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：答案：B解析：

A.乙烷不可以與Na反應(yīng)生成氫氣；

B.75%的酒精為醫(yī)用酒精，99.5%的酒精為無(wú)水酒精（混合物）；

C.只有具有重鍵的化合物才可以使Br2的CCl4溶液褪色，苯的鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種鍵（鍵），不可以使Br2的CCl4溶液褪色；

D.石油為烴，分餾是物理變化，分餾后也只能得到烴。對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)；乙醇、乙酸的組成、主要性質(zhì)及其重要應(yīng)用。易錯(cuò)點(diǎn)：乙醇、乙酸與Na、NaOH反應(yīng)的性質(zhì)是常見(jiàn)的考點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)；對(duì)于有機(jī)物加成、氧化(KMnO4)的性質(zhì)應(yīng)該十分熟悉；石油的分餾、裂化、裂解、催化重整等操作過(guò)程及產(chǎn)物（必修2課本中的圖）應(yīng)該熟悉。3.下列判斷錯(cuò)誤的是

A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)：

C．酸性：

D．堿性：參考答案：A略4.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol甲苯含有6nA個(gè)C－H鍵B.18gH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子參考答案：B5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）

A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2O

C．向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

D．向蘇打溶液中滴入澄清石灰水：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O參考答案：A略6.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2

AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At則下列敘述正確的是A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：B7.下列說(shuō)法正確的是A．在實(shí)驗(yàn)室，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別硫酸鈉溶液和淀粉溶液B．由于2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．給Ca(OH)2溶液加熱，則Ca(OH)2的溶解度將增大D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體參考答案：A略8.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中屬于合金的是(

)

A．鋼

B．水銀

C．金剛石

D．四氧化三鐵參考答案：A略9.25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（

）A.c(NH4+)=c(SO42-)

B.c(NH4+)=2c(SO42－)C.2c(NH4+)=c(SO42-)

D.c(OH－)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)參考答案：B略10.把碳酸氫鈉溶液滴入下列溶液中，能反應(yīng)并放出氣體的是

（

）A．NaOH溶液

B.石灰水

C.硫酸氫鈉溶液

D.氯化鋁溶液參考答案：略11.向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200mLD．c點(diǎn)溶液呈堿性

Ks5u

參考答案：D12.下列事實(shí)中，能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是（）

A．常溫時(shí)，稀氨水的導(dǎo)電性比稀NaOH溶液的導(dǎo)電性弱B．常溫時(shí)，等濃度等體積的氨水和鹽酸混合，混合液pH小于7C．1mol·L－1的氨水可以使酚酞試液變紅色

D．液氨不導(dǎo)電參考答案：答案;B13.鋇和鈉相似，也能形成O22－離子的過(guò)氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣B．過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2C．過(guò)氧化鋇是離子化合物D．過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑參考答案：D略14.下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是()A．稀鹽酸

B．新制氯水C．氯化鈣稀溶液

D．生理鹽水參考答案：B略15.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH(aq)H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）氮化鋁（AIN）是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域，極易水解。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置欲制取氮化鋁，應(yīng)用的化學(xué)反應(yīng)為：試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為

。（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是

（填寫(xiě)序號(hào)）。a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣c．使NaNO2飽和溶液容易滴下（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的下一步操作是

。（4）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一些不足，請(qǐng)指出其中一個(gè)

。（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用

（填寫(xiě)序號(hào)）。a．汽油

b．酒精

c．植物油

d．CCl4②廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿（上方留有空間），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將

（填“偏大”、“偏小”、“不變”）。③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測(cè)得氨氣的體積3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。參考答案：（1）NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+H2O（3分）

(2)C（2分）(3)檢查裝置的氣密性（2分）

(4)沒(méi)有尾氣處理裝置（2分）(5)①c

②不變③61.5%（每空2分，共6分三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．（1）連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為

．（2）常溫下，用0.01mol?L﹣1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol?L﹣1H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．①寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式： ．②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

．③b點(diǎn)時(shí)溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．④a點(diǎn)時(shí)溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+C（N2O22﹣）．（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=

．[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10﹣5]．參考答案：（1）+1；（2）①H2N2O2?HN2O2﹣+H+；②c（Na+））＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+）；③＞；④＞；（3）3.0×10﹣4．

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）根據(jù)H2N2O2中H、O元素的化合價(jià)分別為+1、﹣2及總化合價(jià)之和為0進(jìn)行計(jì)算N元素的化合價(jià)；（2）①根據(jù)圖象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，說(shuō)明H2N2O2為二元弱酸，二元弱酸只要以第一步電離為主，據(jù)此寫(xiě)出其電離方程式；②c點(diǎn)滴入20mL相同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2N2O2，HN2O2﹣部分水解，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大??；③c點(diǎn)溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液呈堿性，則HN2O2﹣的水解程度大于其電離程度；④a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）=c（HN2O2﹣）+2c（N2O22﹣）；（3）根據(jù)=及二者的溶度積進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：（1）H2N2O2分子中H的化合價(jià)為+1，O元素的化合價(jià)為﹣2，設(shè)N元素的化合價(jià)為x，根據(jù)總化合價(jià)之和為0可知：2x+（+1）×2+（﹣2）×2=0，解得：x=1，即N元素的化合價(jià)為+1，故答案為：+1；（2）①根據(jù)圖象可知，氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，說(shuō)明H2N2O2為二元弱酸，二元弱酸只要以第一步電離為主，則其電離方程式為：H2N2O2?HN202﹣+H+，故答案為：H2N2O2?HN202﹣+H+；②c點(diǎn)滴入20mL相同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2N2O2，HN202﹣部分水解，溶液呈堿性，則：c（OH﹣）＞c（H+），由于溶液中氫氧根離子還來(lái)自水的電離及HN202﹣的水解，則c（OH﹣）＞c（HN202﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+））＞c（N2022﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN202﹣）＞c（H+），故答案為：c（Na+））＞c（N2022﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN202﹣）＞c（H+）；③c點(diǎn)溶質(zhì)為NaHN202，溶液的pH＜，說(shuō)明溶液顯示堿性，則HN202﹣的水解程度大于其電離程度，所以c（H2N2O2）＞c（N2O22﹣），故答案為：＞；④根據(jù)圖象可知，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，溶液呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）=c（HN202﹣）+2c（N2O22﹣），所以c（Na+）＞c（HN202﹣）+2c（N2O22﹣），故答案為：＞；（3）當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，===3.0×10﹣4，故答案為：3.0×10﹣4．18.工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來(lái)生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是

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。⑵上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有

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。⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為

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。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為

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。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是

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。⑷加入Zn粉的作用是

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