B《最簡單的有機(jī)化合物甲烷》2

第三章第一節(jié)最簡單的有機(jī)物

甲烷第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式，了解烷烴同系物物理性質(zhì)的遞變規(guī)律和化學(xué)性質(zhì)的相似性。

2、了解結(jié)構(gòu)簡式、烴基的概念，初步學(xué)會(huì)用結(jié)構(gòu)簡式、電子式表示烷基的形成。

3、理解同系物的概念。重點(diǎn)：同系物的概念和8種烷基。難點(diǎn)：有機(jī)物立體結(jié)構(gòu)模型的建立。1、甲烷分子的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)：分子式：CH4電子式：結(jié)構(gòu)式：空間構(gòu)型正四面體結(jié)構(gòu)

甲烷分子中，鍵角為109°28′，四個(gè)C─H的鍵長相等（1.09×10-10m）、鍵能也相等（415kJ/mol），結(jié)構(gòu)對(duì)稱。正四面體結(jié)構(gòu)2、甲烷物理性質(zhì)甲烷是無色、無味的氣體，密度是0.717g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），極難溶于水。3、甲烷化學(xué)性質(zhì)（1）在通常情況下，甲烷很穩(wěn)定。（2）氧化反應(yīng)（可燃性）—

優(yōu)質(zhì)氣體燃料（3）取代反應(yīng)—

與Cl2反應(yīng)（4）高溫下分解（隔絕空氣，1000℃以上）

CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2

→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl光光光光CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);點(diǎn)燃△H=-890kJ/mol

與甲烷結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物很多：乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷辛烷正丁烷異丁烷二、烷烴

1、烷烴：烴分子中的碳原子之間都以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子的剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已充分利用，達(dá)到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①碳原子之間都以單鍵結(jié)合成鏈狀。

②碳原子的剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已充分利用，達(dá)到“飽和”。

2、結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)式的簡化形式。如：CH3CH3、

CH3CH2CH3、CH3(CH2)16CH3

逐漸升高

氣液固

逐漸增大什么原因？？

結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大。

在常溫下，C1—4的烷烴為氣態(tài)，C5—16的烷烴為液態(tài)，C17以上的烷烴為固態(tài)。3、烷烴的物理性質(zhì)，隨著碳原子數(shù)的增加呈規(guī)律性遞變：

4、烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似（1）穩(wěn)定性：不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色。（2）可燃性，完全燃燒生成CO2和H2O（3）在光照條件下與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。（4）熱穩(wěn)定性逐漸減弱。5、烷烴的通式：CnH2n+2（n≥1）

6、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。

如：甲烷、乙烷、丙烷、十七烷、三十烷等互為同系物。CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O7、烴基：烴分子里去掉一個(gè)或幾個(gè)氫原子，剩余的部分叫做烴基。烷烴分子里去掉氫原子后，剩余的部分叫做烷基。如：甲基：—CH3

乙基:—CH2CH3或-C2H5

丙基：—CH2CH2CH3

異丙基：—CH(CH3)2

亞甲基或二價(jià)甲基：—CH2—

……

烴基是有機(jī)物分子中的組成部分，不能單獨(dú)存在。記于課本62頁兩種丁烷——四種丁基記于課本63頁8、環(huán)烷烴（1）

烴分子中的碳原子之間都以單鍵結(jié)合成環(huán)狀，碳原子的剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已充分利用，達(dá)到“飽和”。這樣的烴叫做飽和環(huán)烴，又叫環(huán)烷烴。如：環(huán)丙烷：CH2

環(huán)丁烷

CH2—

CH2CH2CH2