2024屆吉林省吉林市高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含解析

2024屆吉林省吉林市高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)C．達(dá)平衡時，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大D．達(dá)平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>12、對于淀粉和纖維素[(C6H10O5)n]的敘述，正確的是A．因?yàn)槎际嵌嗵?，所以都具有甜味B．兩者互為同分異構(gòu)體C．兩者都能水解生成葡萄糖D．兩者都是人類的營養(yǎng)食物3、用類推法可能會得出錯誤的結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是A．加熱條件下，Na與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)生成過氧化鋰B．相同溫度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Al3+與S2-在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+與S2-也如此D．可以用鋁制或鐵制容器常溫下貯運(yùn)濃硫酸，也可貯運(yùn)濃硝酸4、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A．聚乙烯分子中含碳碳雙鍵B．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，產(chǎn)物有5種C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)5、化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是A．電池工作時H＋移向負(fù)極B．該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液C．甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋D．電池工作時，理論上每凈化1molCO(NH2)2，消耗標(biāo)況下氧氣33.6LO26、下列儀器名稱規(guī)范、正確的是（）A．三腳架 B．表面皿 C．鑷子 D．瓷鉗鍋7、25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀鹽酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是A．c(NH4+)=c(Cl－)B．c(NH4+)=2c(Cl－)C．2c(NH4+)=c(Cl－)D．c(OH－)+c(Cl－)=c(H+)8、在一定條件下，動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:下列敘述錯誤的是（）A．生物柴油由可由再生資源制得B．生物柴油是不同酯組成的混合物C．動植物油脂是高分子化合物D．“地溝油”可用于制備生物柴油9、為了檢驗(yàn)?zāi)矲e2+溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入()A．NaOH溶液B．鐵片C．石蕊溶液D．KSCN溶液10、1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)A．苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色B．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體D．間二溴苯只有一種11、下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是A．用甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化B．圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C．圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中c(H+)D．圖丁表示常溫下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系12、下列事實(shí)：①NaHSO4溶液呈酸性；②銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用；③加熱能增加純堿的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑦蒸發(fā)FeCl3溶液制的FeCl3固體時可加入SOCl2。⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有A．9項(xiàng)B．8項(xiàng)C．7項(xiàng)D．6項(xiàng)13、25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.14、將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為A． B．C． D．15、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A證明某溶液中存在Fe2＋先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色B測定熔融苛性鈉的導(dǎo)電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D制備氯化鎂固體將MgCl2晶體在氯化氫的氣流中加熱A．A B．B C．C D．D16、金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是A．易導(dǎo)電 B．易導(dǎo)熱 C．有延展性 D．易銹蝕17、屬于純凈物的是A．綠礬 B．生鐵 C．鋼 D．赤鐵礦18、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH2—CH=C(C2H5)—C≡CH，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子(即飽和碳原子)數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定處于同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（）A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、419、一定溫度下，一固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化②單位時間內(nèi)生成2amolC，同時生成3amolB③氣體密度不再變化④A的質(zhì)量不再變化⑤氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑥2v逆(C)=3v正(B)A．①③ B．②⑤ C．①⑥ D．④⑤20、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取的試劑是A．濃鹽酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．濃氫氧化鈉溶液21、常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液pH如下表，依據(jù)已有的知識和信息判斷，下列說法正確的是（）溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A．常溫下，HSO3ˉ的水解能力強(qiáng)于其電離能力B．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）+c（OHˉ）D．向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度22、不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．d點(diǎn)對應(yīng)的食鹽水pH＝6，呈中性B．向a點(diǎn)對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn)，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的稀硫酸與c點(diǎn)對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同D．溫度為T℃時，0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11二、非選擇題(共84分)23、（14分）為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應(yīng)（溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表：實(shí)驗(yàn)序號IIIIIIIVNaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0樣品質(zhì)量（g）3.44m17.221.5NH3體積（L）1.122.245.605.60試計算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol?L﹣1。樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質(zhì)的量之比為_____。24、（12分）中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團(tuán)是______。C→D的化學(xué)方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡式是______。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請補(bǔ)充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實(shí)驗(yàn)方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應(yīng)方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)26、（10分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段時段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。27、（12分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時：在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。電解進(jìn)行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)。K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。28、（14分）CO是大氣污染氣體，可利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行治理或轉(zhuǎn)化。甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0①T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO和1.2molH2，一段時間后達(dá)到平衡，此時H2與CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為2∶5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____；此時若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)，則平衡將____移動。（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”）②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H2，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系是____。b、d兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率vb(CO)____vd(CO)。瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應(yīng)相同的時間，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。①a、b、c、d四點(diǎn)中表示平衡狀態(tài)的是____；②相同條件下，____型瀝青混凝土催化效果更佳；③e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是____。29、（10分）“轉(zhuǎn)化”是化學(xué)研究的重要范疇之一。請回答下列有關(guān)問題。Ⅰ.沉淀轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價值。當(dāng)容器壁上沉積一厚層BaSO4時，是很難直接除去的。除去的方法是向容器壁內(nèi)加入Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，然后加鹽酸洗去沉淀物。已知常溫Ksp(BaCO3)=5.1×10－9，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10。Na2CO3俗稱純堿，被廣泛應(yīng)用于生活和工業(yè)生產(chǎn)中。Na2CO3溶液呈堿性，用水解離子方程式解釋其呈堿性的原因______________________________。要使BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，Na2CO3溶液的濃度應(yīng)大于_______mol/L。（設(shè)定：≈1）Ⅱ.合成是轉(zhuǎn)化的一種應(yīng)用，甲醇作為一種可再生能源，工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)一：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)?H1反應(yīng)二：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)?H2相同條件下，反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)?H3，則?H3=_____（用?H1和?H2表示）。下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)?H1在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）溫度/℃250300350平衡常數(shù)（K）2.040.270.012①此反應(yīng)的?H1______0，?S______0。（填“>”、“=”或“<“）②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率是____，此時的溫度是__