金屬材料 同步練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

3.2金屬材料同步練習(xí)高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．質(zhì)量為46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為0.1NAC．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAD．一定條件下，0.2molSO2與0.1molO2混合后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA2．我國“天問一號(hào)”探測(cè)器使用了大量新材料，其中屬于金屬材料的是（）A．探測(cè)器結(jié)構(gòu)材料——鎂鋁合金B(yǎng)．太陽能電池材料—一單質(zhì)硅C．隔熱組件材料——二氧化硅納米氣凝膠D．柔性可伸縮材料——形狀記憶聚合物3．我國學(xué)者首次發(fā)現(xiàn)非水相氮還原過程中的多米諾效應(yīng)。如圖所示，一旦完成反應(yīng)①，反應(yīng)②③將自發(fā)完成，設(shè)NAA．完成反應(yīng)①時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NB．完成反應(yīng)②時(shí)，每消耗2.24LN2，此時(shí)生成Li3C．完成反應(yīng)③時(shí)，每消耗0.3molH+，此時(shí)生成N—H鍵的總數(shù)為0.3D．等物質(zhì)的量的Li+和H+4．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中只有正價(jià)沒有負(fù)價(jià)C．含金屬元素的離子都是陽離子D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)5．有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1：2 B．1：1：1 C．4：2：1 D．1：2：46．在11g某化合物X2S中．含S2﹣離子3.2g．則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．23 B．24 C．39 D．407．下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值與12g12C所含的碳原子數(shù)相等B．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023C．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相等D．摩爾是物質(zhì)的量的單位8．青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命，它的分子式為C15H22O5，為無色晶體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是A．青蒿素的摩爾質(zhì)量等于282B．14.1g青蒿素中含氧原子數(shù)目為0.25NAC．1mol青蒿素中含有11molH2D．標(biāo)況下，1mol青蒿素的體積約為22.4L9．CuCl為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境中，容易被空氣氧化，是一種重要工業(yè)原料。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如下圖所示：下列說法不正確的是A．步驟①會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，可用石灰乳吸收B．步驟②適當(dāng)增大硫酸濃度、加熱可以加快浸出速率C．步驟③應(yīng)先加入Na2D．步驟④中X可以是無水乙醇10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.5NAB．1mL1mol/LNaCl溶液中離子總數(shù)為2NAC．18g的H2O中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA11．鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）A．鋁的金屬性比鐵弱B．鋁的密度比鐵的密度小C．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12．2023年是共建“一帶一路”倡議提出十周年，起源于西漢的絲綢之路是最早的東西方文明交流通道。下列說法正確的是A．絲綢的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物B．某些玉器中含有紅棕色條紋，可能是因?yàn)楹蠪eC．青銅是我國最早使用的合金材料，其硬度比純銅小D．漢代燒制出的瓷器，其生產(chǎn)原料為黏土和石灰石13．用NAA．11.2LCO2含有的分子數(shù)為B．相同質(zhì)量的SO2與SOC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2OD．1molCO2和NO214．室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（）編號(hào)①②③④氣體MH2SNH3HINO氣體NSO2HClCl2O2A．③=④＞①＞② B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞②＞① D．④＞③＞①＞②15．中國青銅器在世界上享有極高聲譽(yù)。所謂青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的，顏色呈青，故名青銅。青銅器在外界環(huán)境影響下所形成的腐蝕產(chǎn)物，由內(nèi)向外為CuCl、Cu2O，再向外是CuCO3·3Cu(OH)2或CuCl2·3Cu(OH)2，或兩者都有的層疊狀結(jié)構(gòu)。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．青銅屬于銅的一種合金，具有較高硬度B．加入錫或鉛可以降低“熔鑄”時(shí)所需溫度C．青銅的主要成分為銅，銅通常呈現(xiàn)青色D．青銅器外層的腐蝕物與空氣中的氧氣有關(guān)16．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣17．將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（）A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶318．下列物質(zhì)可用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料的是（）A．Al2O3 B．Fe319．新制氫氧化銅和葡萄糖的反應(yīng)可用來檢驗(yàn)血糖，其反應(yīng)為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，設(shè)NAA．18gCH2B．每消耗1molCuOH2C．1L1mol?L?1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mLH220．如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A．①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量C．②③線均表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D．④線表示[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量的變化二、填空題21．0.5molN2的質(zhì)量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為，所含的原子數(shù)目約為．22．把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol?L﹣1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：（1）金屬鋁的質(zhì)量為g（2）a的取值范圍是mL．（3）n（Mg）/n（Al）的最大值是．三、實(shí)驗(yàn)探究題23．用如圖標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL0.4mol·L-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：容量：500mL分析純品名：濃鹽酸化學(xué)式：HCl外觀合格符合GB622-89相對(duì)分子質(zhì)量：36.5質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.365密度：1.18g·cm-3試劑生產(chǎn)許可證編號(hào)：×××上?！痢粱瘜W(xué)試劑廠（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，配制時(shí)需要量取濃鹽酸mL。（2）配制時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、。（3）配制溶液時(shí)有以下操作：①溶解②搖勻③洗滌并轉(zhuǎn)移④冷卻⑤量取⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是(填序號(hào))。定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配溶液的濃度會(huì)(填“偏高”“偏低”或“不變”)A．定容時(shí)仰視刻度線；B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理；C．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容。24．利用Zn和KNO3（1）實(shí)驗(yàn)室用稀H2SO4①用稀H2SO4②向上述KNO3溶液中加入足量洗滌后的Zn粒，寫出Zn與KNO3溶液反應(yīng)生成NH4③錐形瓶中NaOH溶液的作用是。（2）某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取兩套如圖所示裝置，分別加入等體積、等濃度的KNO3溶液；將溶液的pH值調(diào)節(jié)為2.5，并通入氮?dú)猓粚⑵渲幸惶讓?shí)驗(yàn)裝置浸入熱水浴中(或浸入冰水浴中)；向三頸瓶中分別加入足量且等質(zhì)量的同種Zn粒，用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)三頸瓶中NO3?①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究對(duì)脫氮速率的影響。②該實(shí)驗(yàn)過程中采用了科學(xué)探究中一種重要的思想方法是。（3）反應(yīng)過程中有NO2?生成。為測(cè)定反應(yīng)液中NO2?的含量，取過濾后的濾液100mL，用0.005mol?L?1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO425．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過程．【實(shí)驗(yàn)】在0.1mol?L﹣1MgSO4、0.05mol?L﹣1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol?L﹣1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于（填儀器名稱）中滴加．（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：推測(cè)1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH﹣．推測(cè)2：．推測(cè)3：．若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】A【解析】【解答】A．金屬單質(zhì)和合金均屬于金屬材料，A符合題意；B．單質(zhì)硅為無機(jī)非金屬材料，B不符合題意；C．二氧化硅為無機(jī)非金屬材料，C不符合題意；D．形狀記憶聚合物為具有形狀記憶功能的高分子化合物，屬于有機(jī)材料，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱；

B．單質(zhì)硅為無機(jī)非金屬材料；C．二氧化硅為無機(jī)非金屬材料；D．形狀記憶聚合物屬于有機(jī)材料。3．【答案】C4．【答案】B【解析】【解答】A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；B、金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，故B正確；C、含金屬元素的離子不一定是陽離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子等，故C錯(cuò)誤；D、處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高；C、根據(jù)高錳酸根離子、偏鋁酸根離子進(jìn)行判斷；D、根據(jù)處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進(jìn)行判斷．5．【答案】C【解析】【解答】解：NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，故選C．【分析】結(jié)合分子的構(gòu)成及都含有0.5mol氧原子計(jì)算，以此來解答．6．【答案】C【解析】【解答】解：含S2﹣離子3.2g，物質(zhì)的量為3.2g32g/mol=0.1mol，則X2S的摩爾質(zhì)量為11g設(shè)X的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則2x+32=110，解得x=39，故選C．【分析】含S2﹣離子3.2g，物質(zhì)的量為3.2g32g/mol=0.1mol，則X2S的摩爾質(zhì)量為11g7．【答案】C【解析】【解答】解：A．規(guī)定12g12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，故A正確；B.0.5molNa2SO4中含有1molNa+，Na+數(shù)約是6.02×1023，故B正確；C．等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)之比為2：3，氧原子數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D正確，故選：C．【分析】A.12g12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值；B.0.5molNa2SO4中含有1molNa+；C．等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)之比為2：3；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位．8．【答案】B9．【答案】C10．【答案】C【解析】【解答】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不適合用氣體摩爾體積計(jì)算，A不符合題意；B、1mL1mol/LNaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.001mol，如果忽略水的電離，離子總數(shù)為0.002NA，B不符合題意；C、1分子水含有3個(gè)原子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，C符合題意；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣是1mol，氦氣是1個(gè)原子組成的單質(zhì)，所含原子數(shù)為NA，D不符合題意。故答案為：C。【分析】此題考查物質(zhì)的量的基本計(jì)算，根據(jù)物質(zhì)的量這一橋梁，通過n=m/M，n=N/NA進(jìn)行計(jì)算，其次對(duì)于微觀離子數(shù)的計(jì)算根據(jù)大到小的計(jì)算方法，先算分子后算原子和離子。11．【答案】C【解析】【解答】解：因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不易被銹蝕，與密度無關(guān)，Al比Fe活潑，Al與氧氣反應(yīng)，故選C．【分析】鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不易被銹蝕，以此來解答．12．【答案】B13．【答案】D【解析】【解答】A．標(biāo)況未說明，Vm不一定是22.4L/mol，無法計(jì)算n(CO2)，A不符合題意；

B．根據(jù)m=nM可知，等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比為80：64=5：4，根據(jù)N=nNA，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為5×2：4×3=5：6，B不符合題意；

C．標(biāo)況下，H2O為液態(tài)，無法運(yùn)用公式V=nVm進(jìn)行計(jì)算，C不符合題意；

D.1個(gè)CO2和1個(gè)NO2分子中均含有2個(gè)氧原子，所以1molCO2和NO2的混合物中含2mol氧原子，即2NA，D符合題意；【分析】A.標(biāo)況未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量。B.根據(jù)m=nM和N=nNA進(jìn)行分析。

C.標(biāo)況下，H2O為液態(tài)，無法運(yùn)用公式V=nVm進(jìn)行計(jì)算。

D.注意1個(gè)CO2和1個(gè)NO2分子中均含有2個(gè)氧原子。14．【答案】B【解析】【解答】解：取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸，生成的氣體越少，則壓強(qiáng)越小，①發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②發(fā)生NH3+HCl=NH4Cl；③Cl2+2HI=2HCl+I2，碘單質(zhì)常溫下是固體；④發(fā)生2NO+O2=2NO2，設(shè)兩種氣體體積均為2L，由反應(yīng)可知，①中反應(yīng)后只有1L氣體，②不含氣體，③中反應(yīng)后含有3L，④中若不考慮2NO2?N2O4，則反應(yīng)后得到氣體體積為3L，由于部分NO2轉(zhuǎn)化成N2O4，導(dǎo)致氣體體積減小，則混合氣體體積介于2﹣3L之間；則容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是：③＞④＞①＞②，故選B．【分析】取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸，生成的氣體越少，則壓強(qiáng)越?。侔l(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②發(fā)生NH3+HCl=NH4Cl；③Cl2+2HI=2HCl+I2，碘單質(zhì)常溫下是固體；④發(fā)生2NO+O2=2NO2，設(shè)體積均為2L，結(jié)合反應(yīng)分析．15．【答案】C【解析】【解答】A．青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的，因此青銅屬于銅的一種合金，具有較高硬度，A不符合題意；B．合金的熔點(diǎn)一般低于各成分金屬的熔點(diǎn)，因此加入錫或鉛可以降低“熔鑄”時(shí)所需溫度，B不符合題意；C．青銅的主要成分為銅，銅通常呈現(xiàn)紅色，C符合題意；D．在潮濕的空氣中銅易被氧氣氧化，因此青銅器外層的腐蝕物與空氣中的氧氣有關(guān)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)題意青銅是一種合金，合金的硬度高，錫或鉛的熔點(diǎn)低，將其加入其中可以降低青銅的熔點(diǎn)，銅的顏色是紫紅色，青銅器的生銹與空氣中的氧氣有關(guān)16．【答案】B【解析】【解答】A、向NaOH溶液中逐漸加入AlCl3溶液時(shí)發(fā)生Al3++4OH═AlO2﹣+2H2O，3AlO2﹣+6H2O+Al3+═4Al（OH）3↓，a點(diǎn)時(shí)溶液中有大量OH﹣，與Fe3+、HCO3﹣不能大量共存，故A不符合題意；B、b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，所有離子可以大量共存，故B符合題意；C、c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl，與Ag+不能大量共存，故C不符合題意；D、d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，和CO32﹣不能大量共存，故D不符合題意．故答案為：B．

【分析】根據(jù)溶液的酸堿性和溶液中存在的離子，分析選項(xiàng)中離子組中的離子能否發(fā)生離子反應(yīng)進(jìn)行判斷即可.17．【答案】C【解析】【解答】加入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，加入氫氧化鈉溶液中發(fā)生：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，假設(shè)在鹽酸中產(chǎn)生氫氣3mol，在氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生氫氣為2mol，合金中鋁的物質(zhì)的量為：4/3mol，則鐵的物質(zhì)的量為1mol，因此鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為：3：4，故選項(xiàng)C正確?！痉治觥葵}酸中，鐵鋁均能放出氫氣，而氫氧化鈉中，只有鋁能發(fā)生反應(yīng)。Fe~H2Al~1.5H2多的那一份便是鐵放出的氫氣，根據(jù)關(guān)系式可求算。18．【答案】C【解析】【解答】A．AlB．FeC．FeD．CuO是黑色粉末，故D不符合題意。故答案為C。

【分析】Fe19．【答案】D20．【答案】B【解析】【解答】AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：一種方式為向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，開始就有沉淀生成后沉淀溶解，方程式分別是：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，且前后消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，顯然符合本題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B不符合題意；據(jù)此可判斷A、C、D符合題意。另一種方式為向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀，方程式分別是：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓與圖像不相符。

故答案為：B。

【分析】該題重點(diǎn)考查氯化鋁的兩性，氯化鋁往氫氧化鈉中加是先生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)加生成氫氧化鋁，而氫氧化鈉往氯化鋁中加先生成氫氧化鋁，繼續(xù)加生成偏鋁酸鈉，分析清楚過程及數(shù)量關(guān)系即可得出答案.21．【答案】14g；11.2L；6.02×1023【解析】【解答】解：0.5molN2的質(zhì)量是0.5mol×28g/mol=14g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含的原子數(shù)目約為0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023，故答案為：14g；11.2L；6.02×1023．

【分析】根據(jù)公式：m=n×M、V=n×Vm、22．【答案】0.27；0≤a＜50；2.5【解析】【解答】（1）根據(jù)圖可知，首先發(fā)生的反應(yīng)是中和過量的酸：H++OH﹣=H2O，然后是沉淀兩種金屬離子：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，最后是Al（OH）3的溶解：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，從橫坐標(biāo)80mL到90mL這段可以求出n（Al（OH）3）=0.01mol，則n（Al）=n（Al（OH）3）=0.01mol，即為0.27g，故答案為：0.27；（2）假設(shè)鹽酸溶解金屬后不剩，這種情況下，酸恰好與合金反應(yīng)完全，即a=0，通過極值法，當(dāng)合金中完全是鋁時(shí)，因?yàn)槌恋鞟l3+需要NaOH溶液的體積為30mL，從圖可知，中和過量的酸所消耗的堿液體積最大為50mL，但是假設(shè)不成立，最大值是不存在的，所以的取值范圍為0≤a＜50，故答案為：0≤a＜50；（3）n（Al）=n（Al（OH）3）=1mol?L﹣1×0.01L=0.01mol，所以沉淀Al3+需要的OH﹣為0.03mol，即NaOH溶液的體積為30mL，鎂離子和鋁離子沉淀完全消耗的堿的體積為80﹣a，若假設(shè)鹽酸不剩，所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的體積最大值為50mL，求出n（Mg）的最大值為0.025mol，所以該合金中鎂鋁兩元素物質(zhì)的量之比的最大值為2.5，故答案為：2.5．【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉的體積在80至90mL段內(nèi)，所有的氫氧化鈉用于溶解氫氧化鋁，根據(jù)氫氧化鈉的量確定氫氧化鋁的量，根據(jù)原子守恒確定金屬鋁的量；（2）合金的組成可以采用極限假設(shè)法，當(dāng)金屬全部是金屬鋁時(shí)剩余的酸最多，a的值最大來判斷a得取值范圍；（3）根據(jù)圖象中消耗的氫氧化鈉的量確定合金中金屬鎂的最大量，進(jìn)而確定該合金中兩元素物質(zhì)的量之比的最大值．23．【答案】（1）11.8mol·L-1；8.5（2）膠頭滴管；250mL容量瓶（3）⑤①④⑥③⑦②⑧；用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切（4）偏低；不變；偏高【解析】【解答】(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρωM=1000×1.18×0.36536.5mol/L=11.8mol·L-1；設(shè)所需濃鹽酸體積為V，根據(jù)稀釋過程溶質(zhì)的量不變可知：250mL×0.4mol·L-1=11.8mol·L-1×V，解得V=8.5mL；(2)配制過程中，需要量筒量取濃鹽酸，燒杯、玻璃棒稀釋，容量瓶進(jìn)行配制，膠頭滴管進(jìn)行定容，因此配制時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶；(3)由上述分析可知，正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧；定容操作為：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；(4)根據(jù)c=A．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使溶液體積偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏低；B．配制過程中還會(huì)向容量瓶中加入蒸餾水，因此容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；C．根據(jù)熱脹冷縮原理可知，溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，待溶液冷卻后，溶液體積將減小，導(dǎo)致溶液濃度偏高?！痉治觥坷胏=1000ρωM計(jì)算出濃鹽酸中HCl濃度，配制250mL0.4mol·L-1的稀鹽酸選用250mL容量瓶，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變，即c稀V稀=c濃V濃24．【答案】（1）除去鋅粒表面的氧化膜；4Zn＋NO3?＋10H＋=4Zn2＋＋NH4+＋3H（2）溫度；控制變量法（3）0.002mol/L25．【答案】（1）堿式滴定管（2）生成白色沉淀并逐漸增多（3）生成Al（OH）3沉淀消耗OH﹣；Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH﹣；Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓；Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水（4）Na+；用潔凈的鉑絲蘸取少量待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na+|[Al（OH）4]﹣|取少量待測(cè)液于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量時(shí)，沉淀又溶解【解析】【解答】解：（1）精確控制加入NaOH溶液的體積，應(yīng)用精確度0.01mL的滴定管，又NaOH呈堿性，故選用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；（2）由圖象可知，PH變化緩慢的主要原因應(yīng)為：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH﹣；生成Al（OH）3沉淀消耗OH﹣；Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH﹣三種可能，第一階段（a點(diǎn)前）應(yīng)該是生成沉淀消耗了滴下去的氫氧化鈉