2024屆重慶江津長壽綦江等七校聯(lián)盟化學高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆重慶江津長壽綦江等七校聯(lián)盟化學高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、“可燃冰”又稱“天然氣水合物”,它是在海底的高壓、低溫條件下形成的,外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述中不正確的是()A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷2、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是A．若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙B．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙C．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙＞2P乙D．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙3、下列有機物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯4、下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是()A． B． C． D．5、某恒溫恒容密閉容器中存在反應：X(g)+2Y(g)Z(g)ΔH=－akJ?mol－1(a＞0)，現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)充分反應。下列說法正確的是A．體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)B．達到平衡時，反應放出的熱量一定小于akJC．達到平衡時，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1D．達到平衡后，若升高體系溫度，則逆反應速率增加、正反應速率減少，平衡逆移6、下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，不正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極電極反應:Fe-2e-=Fe2+B．HS-的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+C．HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-D．AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應的離子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓7、強酸與強堿恰好完全中和時，它們中一定相等的是（）A．質(zhì)量 B．物質(zhì)的量 C．物質(zhì)的量濃度 D．H+和OH-的物質(zhì)的量8、區(qū)別CH4和C2H4的方法最好是A．比較它們在水中的溶解度大小 B．嗅聞它們的氣味C．通入溴水中觀察溶液顏色的變化 D．點燃它們后，觀察火焰9、對于達到平衡的可逆反應：X+YW+Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率（υ）變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體10、下面實驗方法正確的是A．制取乙酸乙酯時，先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中B．制乙烯時，用量程為100℃的溫度計代替量程為300℃的溫度計，測反應液的溫度C．蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水后又能溶解D．用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油11、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．無色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋12、化學與科學、技術、社會密切相關。下列有關說法中錯誤的是()A．已知中和熱是57.3kJ·mol-1,則含1mol

NaOH

和1mol

CH3COOH

的兩種稀溶液混合反應放熱57.3kJB．常溫下,反應C(s)

+CO2(g)

=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的△H>0C．氫氧燃料電池發(fā)電比氫氣直接燃繞產(chǎn)生熱量發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高D．航海船只的船底四周嵌鋅塊,利用的是犧牲陽極保護法13、下列說法正確的是（）A．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大 B．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡C．可以通過沉淀反應使雜質(zhì)離子完全沉淀 D．一定濃度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)214、將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大15、屬于純凈物的物質(zhì)是A．生鐵B．鋁熱劑C．漂粉精D．膽礬16、下圖所示的實驗，不能達到實驗目的的是（各選項中對比溶液的濃度體積均相同）A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。已知：I．烴A的相對分子質(zhì)量為72，且分子中只有一種氫原子；B分子中核磁共振氫譜有2個峰，且面積比為9:2；35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。II．A的名稱為____________________（系統(tǒng)命名法），B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，F(xiàn)的分子式為_____________。B→C的反應條件是___________________，G的官能團名稱是________________________。D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________________________。E有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯類的同分異構(gòu)體共有____________種，其中核磁共振氫譜有2個峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為______________________。18、化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：G中的含氧官能團名稱為羥基、____、____。A→B的反應類型為____。E的結(jié)構(gòu)簡式為____。寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜圖中有4個峰。已知：（R’表示烴基或氫原子）。請寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。_______19、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點20、某實驗小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請補充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實驗方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計算KClO4樣品的純度_____________。(請寫出計算過程)21、有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）。已知A、C由兩種相同元素組成的物質(zhì)，其A摩爾質(zhì)量為65g·mol-1，C是白色粉末且焰色反應呈黃色，I是最常見的液體，E是一種紅棕色氣體，B、F都是無色氣體單質(zhì)。E

的化學式為________________。K

的電子式為________________。寫出反應①的化學方程式________________________________。寫出反應②的離子方程式________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、D3、B4、C5、A6、D7、D8、C9、B10、D11、C12、A13、B14、D15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、2，2—二甲基丙烷CH2O氫氧化鈉水溶液、加熱