江蘇專用2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元元素周期律和元素周期表第3課時(shí)同主族元素的性質(zhì)課件蘇教版必修第一冊(cè)

第一單元

元素周期律和元素周期表第3課時(shí)

同主族元素的性質(zhì)1教材預(yù)習(xí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)2要點(diǎn)歸納·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標(biāo)以堿金屬和鹵族元素為例，了解主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。01教材預(yù)習(xí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)【實(shí)驗(yàn)1】鈉、鉀與水反應(yīng)的比較堿金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同點(diǎn)金屬鈉、鉀都浮在液面上；熔成閃亮的小球；小球四處游動(dòng)；發(fā)出“嘶嘶”的響聲；反應(yīng)后的溶液呈紅色不同點(diǎn)鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)結(jié)論

【實(shí)驗(yàn)2】鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式振蕩?kù)o置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層呈橙紅色_

_______________________振蕩?kù)o置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色_____________________振蕩?kù)o置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色______________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論

減弱減弱【結(jié)論】（1）同周期主族元素從左到右（稀有氣體元素除外），元素的金屬性依次______，非金屬性依次______，原子半徑依次______。（2）同主族從上到下，元素的金屬性依次______，非金屬性依次______，原子或離子半徑依次______。堿金屬元素包括________________________，隨著核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸_____，原子半徑逐漸______，失電子能力逐漸______，金屬性逐漸______，單質(zhì)還原性逐漸______，氫氧化物的堿性逐漸______。鹵族元素包括____________________，隨著核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸______，原子半徑逐漸______，得電子能力逐漸______，非金屬性逐漸______，單質(zhì)的氧化性逐漸______，與氫氣化合的能力逐漸______，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸______。減弱增強(qiáng)減小增強(qiáng)減弱增大鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁增加增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)氟、氯、溴、碘、砹增加增大減弱減弱減弱減弱減弱02要點(diǎn)歸納·能力素養(yǎng)全提升要點(diǎn)一

堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系（1）相似性

2.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系例1

下列關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

AA.堿金屬單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)B.堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣C.隨著核電荷數(shù)的增多，堿金屬元素的陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱D.堿金屬是典型的活潑金屬，其原因是原子最外層都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子[解析]

鋰與水反應(yīng)不劇烈，A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬都能與水反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿，B項(xiàng)正確；隨著核電荷數(shù)的增多，堿金屬陽(yáng)離子得到電子的能力即氧化性逐漸減弱，C項(xiàng)正確；堿金屬是活潑金屬，與容易失去最外層的1個(gè)電子有關(guān)，D項(xiàng)正確。對(duì)點(diǎn)演練1

根據(jù)堿金屬元素在空氣中燃燒及與水反應(yīng)的劇烈程度的不同，可以得到的正確結(jié)論是(

)

DA.同主族元素自上而下，金屬性減弱B.同主族元素自上而下，得電子能力增強(qiáng)C.同主族元素自上而下，原子半徑變小D.同主族元素自上而下，元素的金屬性增強(qiáng)

對(duì)點(diǎn)演練2

下圖表示ⅠA族金屬元素（又稱為堿金屬）的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是(

)

CA.金屬性

B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.陽(yáng)離子的氧化性

D.原子半徑[解析]

隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的金屬性逐漸增強(qiáng)；其單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度增大；其原子半徑逐漸增大，A、B、D三項(xiàng)不符合題目要求。隨堿金屬核電荷數(shù)的遞增，其陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱，該性質(zhì)與圖示不符，C項(xiàng)符合題目要求。要點(diǎn)二

鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)同:最外層都有7個(gè)電子異:質(zhì)子數(shù)依次增加電子層數(shù)依次增加原子半徑依次增大（離子半徑也依次增加）元素性質(zhì)異:非金屬性依次減弱得電子能力依次減弱（氟是非金屬性最強(qiáng)的元素）單質(zhì)性質(zhì)同:均有顏色；易溶于有機(jī)溶劑（溴、碘）;具有氧化性異:顏色逐漸變深；熔、沸點(diǎn)逐漸升高;氧化性依次減弱；與氫氣化合依次變難；與水反應(yīng)程度依次變?nèi)趸衔镄再|(zhì)續(xù)表2.鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系

BA.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低

B.鹵素陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

對(duì)點(diǎn)演練3

下列說(shuō)法不能作為比較鹵族元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是(

)

D

[解析]

比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；④對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱等。不能用氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬