氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)和題型分類

.z.氧化復(fù)原反響考點(diǎn)1四大根本反響類型和氧化復(fù)原反響的關(guān)系考點(diǎn)2氧化復(fù)原反響的概念考點(diǎn)3氧化性?復(fù)原性強(qiáng)弱的比擬1.根據(jù)金屬活動順序表判斷:2.根據(jù)非金屬活動順序判斷:3.根據(jù)周期表相對位置判斷:4.根據(jù)化合價上下判斷:同元素的同類物質(zhì),其氧化性是:高價>低價?如氧化性:Fe3+>Fe2+?Cu2+>Cu+?SO3>SO2?CO2>CO?H2SO4>H2SO3?5.根據(jù)方程式判斷用方程式來判斷物質(zhì)的氧化性?復(fù)原性強(qiáng)弱,是最常用也是最重要的方法?6.根據(jù)反響程度(變價程度)判斷(1)同一復(fù)原劑,用不同的氧化劑來氧化,把復(fù)原劑的化合價升高得多者,氧化性強(qiáng)?(2)同一氧化劑,用不同的復(fù)原劑來復(fù)原,把氧化劑的化合價降低得多者,復(fù)原性強(qiáng)?7.根據(jù)反響的難易程度判斷如:(1)Cu分別與濃HNO3?稀HNO3反響的速率:濃HNO3>稀HNO3,所以氧化性:濃HNO3>稀HNO3?(2)Cu與濃H2SO4反響需要加熱,Cu與稀HNO3反響不需要加熱,所以氧化性:濃H2SO4<稀HNO3?8.根據(jù)電化學(xué)反響判斷原電池中,復(fù)原性:負(fù)極>正極(一般情況)?電解池中,陽極上先失電子者復(fù)原性強(qiáng),陰極上先得電子者氧化性強(qiáng)?9.根據(jù)反響中能量的變化判斷如:H2+*2＝2H*;ΔH1和H2+Y2＝2HY;ΔH2?假設(shè)ΔH1<ΔH2,則氧化性:*2>Y2,復(fù)原性:*-<Y-?10.根據(jù)濃度判斷物質(zhì)越濃,其能力越強(qiáng)?如氧化性:濃HNO3>稀HNO3,濃H2SO4>稀H2SO4;復(fù)原性:濃HCl>稀HCl(用MnO2制Cl2,鹽酸必須用濃的)?11.溶液酸堿性的影響反響溶液的酸堿性對氧化性?復(fù)原性強(qiáng)弱亦有影響?如:(2)在酸性溶液中,復(fù)原性Mg>Al,而在堿性溶液中,復(fù)原性Mg<Al?(3)在酸性溶液中,NO3-表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,在中性或堿性溶液中則不表現(xiàn)強(qiáng)氧化性?考點(diǎn)4氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律1.守恒規(guī)律:電子得失總數(shù)(或化合價升降總數(shù))相等?據(jù)此,可用于配平?計(jì)算?2.價態(tài)規(guī)律(1)同種元素最高價態(tài)只具有氧化性;最低價態(tài)只具有復(fù)原性;中間價態(tài)既具有氧化性,又具有復(fù)原性?可簡記為:高價氧,低價還,中價全?(2)化合物:因既有正價又有負(fù)價,所以同時具有氧化性和復(fù)原性?3.歸中不交規(guī)律此規(guī)律僅用于同一種元素之間?(1)假設(shè)價態(tài)相隔(即有中間價),一般能反響,且生成中間價態(tài),但二者的化合價不會穿插變化?(2)假設(shè)價態(tài)相鄰,則不反響?如C~CO?CO~CO2?SO2~SO3等?4.先強(qiáng)后弱規(guī)律(反響順序)(1)一種氧化劑遇多種復(fù)原劑時,總是按復(fù)原性先強(qiáng)后弱的順序反響?如:把Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2可把Fe2+?Br-氧化,由于復(fù)原性Fe2+>Br-,所以Cl2先氧化Fe2+,假設(shè)Cl2有剩余,才會繼續(xù)氧化Br-?假設(shè)n(FeBr2):n(Cl2)=1:1,其離子方程式為:2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-?(2)同理,一種復(fù)原劑遇多種氧化劑時,是按氧化性先強(qiáng)后弱的順序反響?5.由強(qiáng)變?nèi)跻?guī)律(反響方向)氧化復(fù)原反響總是向著氧化性和復(fù)原性減弱的方向進(jìn)展,反之不能?據(jù)此,可判斷兩物質(zhì)能否發(fā)生氧化復(fù)原反響?考點(diǎn)5氧化復(fù)原反響的配平與計(jì)算1.配平依據(jù):得失電子總數(shù)(或化合價升降總數(shù))相等?2.配平步驟:一標(biāo):標(biāo)出變價元素的化合價?二列:列出化合價的變化值?三定:用化合價升降總數(shù)相等的原則,確定變價元素的計(jì)量數(shù)?四配:先配兩劑?兩產(chǎn)物(可以調(diào)整計(jì)量數(shù)),再用觀察法配平其他物質(zhì),同時將單線改為等號?五查:利用原子守恒?電荷守恒?得失電子守恒“三大守恒〞檢查方程式的配平是否正確?3.如果氧化復(fù)原反響中氧化劑和復(fù)原劑是同一種物質(zhì)(也稱自身氧化復(fù)原反響),可以從生成物的一側(cè)配平,即先確定生成物的系數(shù),再確定反響物的系數(shù)?在有機(jī)反響中一般先假設(shè)H元素的化合價為+1,O元素的化合價為-2,然后再求出有機(jī)物中C元素的化合價(根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則確定)?題型一氧化復(fù)原反響的根本概念題型二氧化性?復(fù)原性強(qiáng)弱的比擬題型三氧化復(fù)原反響根本規(guī)律的應(yīng)用題型四氧化復(fù)原反響的配平、書寫與計(jì)算氧化復(fù)原反響高考題分類題型一氧化復(fù)原反響的根本概念1、氧化復(fù)原反響中，水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。以下反響與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比擬，水的作用不一樣的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2、亞氨基羥〔Li2NH〕是一種儲氫容量器，平安性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。以下有關(guān)說確的是A、Li2NH中N的化合價是－1B、該反響中H2既是氧化劑又是復(fù)原劑C、Li＋和H＋的離子半徑相等D、此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理一樣3、在以下變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被復(fù)原、既不被氧化又不被復(fù)原的順序排列，正確的選項(xiàng)是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②4、據(jù)悉，奧運(yùn)會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥〞成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則以下有關(guān)表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是A．上述反響是放熱反響B(tài)．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆?！矡煛澄院軓?qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴〔霧〕C．該反響氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為6：5D．上述反響中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol題型二氧化性?復(fù)原性強(qiáng)弱的比擬5、今有以下三個氧化復(fù)原反響：①2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2KMnO4+16HCl〔濃〕====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑假設(shè)*溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可參加的試劑是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl6、物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的構(gòu)造有關(guān)，還與物質(zhì)濃度、反響溫度等有關(guān)。以下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Fe與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化復(fù)原反響的是A．①②B．①③C．③④D．②④題型三氧化復(fù)原反響根本規(guī)律的應(yīng)用7、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反響：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+以下說確的是A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其復(fù)原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格防止混入Fe2+8、近年來，我國儲氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量的碳納米顆粒生成。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反響的離子方程式為〔其中a、b、c、d、e、f為反響計(jì)量數(shù)〕：aC+bCr2O72－+cH+=dCO2↑+eCr3++fH2O。有關(guān)上述反響的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．當(dāng)a=3時，e=2B．反響中既可用稀硫酸又可用濃硝酸酸化C．假設(shè)產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則有6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．反響計(jì)量數(shù)b、c、e有如下關(guān)系：3e=2b+c題型四氧化復(fù)原反響的配平與計(jì)算10、雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成以下填空：〔1〕As2S3和SnCl2在鹽酸中反響轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。假設(shè)As2S3和SnCl2正好完全反響，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為?！?〕上述反響中的氧化劑是，反響產(chǎn)生的氣體可用吸收?！?〕As2S3和HNO3有如下反響：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O假設(shè)生成2molH3AsO4，則反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。假設(shè)將該反響設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在〔填“正極〞或“負(fù)極〞〕附近逸出?！?〕假設(shè)反響產(chǎn)物NO2與11.2LO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反響，所產(chǎn)生的CO2的量〔選填編號〕。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．無法確定11、*反響中反響物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)*。(1)在反響中得到電子，則該反響的復(fù)原劑是。(2)0．2mol在反響中得到1mol電子生成*，則*的化學(xué)式為。(3)根據(jù)上述反響可推知。a．氧化性：b．氧化性：c．復(fù)原性：d．復(fù)原性：(4)將氧化劑和復(fù)原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入以下方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：12、向盛有KI溶液的試管中參加少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成以下填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反響方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：2)整個過程中的復(fù)原劑是。3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，假設(shè)莊Kl與Cl2反響制KIO3，至少需要消耗Cl2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保存2位小數(shù))。13、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O，反響完畢后鋅沒有剩余，則該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：514、含有amolFeBr2的溶液中，通入*molCl2。以下各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液發(fā)生反響的離子方程式，其中不正確的選項(xiàng)是A．*＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．*＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．*=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．*=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－15、〔NH4〕2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反響的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物依次是A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N216、氮化鋁〔AlN,Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14〕廣泛應(yīng)用于電子、瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反響Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。列表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.上述反響中，N2是復(fù)原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反響中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g17、將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反響，測得反響后的溶液里含有amolH+由此可知A．生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48L

B．生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49L

C．被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為〔0.2-a〕mol

D．反響后的溶液里含有0.2molNO3－18、FeS與足量的稀硝酸反響，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。假設(shè)反響中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反響的硝酸中未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為AA.0.9molB.0.45molC.0.3molD.0.1mol19、赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反響：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，對于該反響，以下說確的是BA．該反響的氧化劑只有Cu2O B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物C．每生成1molCu，復(fù)原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2molD．該反響中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶620、NH4CuSO3與足量的10mol·L-1硫酸混合微熱，產(chǎn)生以下現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷以下說確的是A.反響中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1molNH4CuSO3完全反響轉(zhuǎn)移0.5mole-21鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會引起污染，危害人體安康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣，六價鉻的毒性最大。以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機(jī)是否酒后駕駛B.污水中鉻一般以Cr3+存在，與水中的溶解氧作用可被復(fù)原為六價鉻C.人體六價鉻超標(biāo)，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有復(fù)原性D.1molCr2O72－得到6mol電子時，復(fù)原產(chǎn)物是Cr3+22、2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為 高溫高溫①2MoS2+7O22MoO3+4SO2[②MoO3+2NH3·H2O=〔NH4〕2MoO4+H2O③〔NH4〕2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1△④H2MoO4MoO3+H2△⑤用復(fù)原劑將MoO3復(fù)原成金屬鉬。則以下說確的是A．反響①和⑤都屬于置換反響B(tài)．MoO3屬于堿性氧化物C．在反響①中Mo和S均被氧化D．利用H2、CO和鋁分別復(fù)原等量的MoO3，所消耗復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2：2：323、硫酸錳〔MnSO4〕和過量的過硫酸鉀〔K2S2O8〕兩種鹽溶液在Ag+催化下可發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸，則以下說確的是