山東省泰安市肥城實驗初級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省泰安市肥城實驗初級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是

A、氯氣通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B、向Fe(OH)3中加入氫溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2OD、向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：

Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：BC略2.一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成：下列有關(guān)敘述正確的是A．物質(zhì)A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物質(zhì)B不能發(fā)生取代反應(yīng)C．用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1mol抗氧劑C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH參考答案：D試題分析：A、由于甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，因此A中－C(CH3)3，碳原子沒在同一平面上，故錯誤；B、－C(CH3)3中的氫原子可以和氯氣在光照的情況下，發(fā)生取代反應(yīng)，－CH2CH2COOCH3在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故錯誤；C、酚羥基具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能鑒別是否含有CH3(CH2)17OH，故錯誤；D、酚羥基具有酸性，能和NaOH溶液反應(yīng)，－CH2CH2COO(CH2)17CH3在NaOH發(fā)生水解，因此1molC最多消耗2molNaOH，故正確。3.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性D.SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案：B4.下列敘述中正確的是A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時,該元素一定被還原B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，是因為H－F的鍵能大于H－ClC．NF3分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形，分子中三個N－F鍵的性質(zhì)完全相同，故NF3分子是非極性分子D．分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過程中，均不會破壞化學(xué)鍵參考答案：B5.關(guān)于反應(yīng)的有關(guān)敘述中，正確的是A．KCl中含有B．KCl中含有C．生成物的相對分子質(zhì)量大于71D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為參考答案：A6.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關(guān)說法中正確的是（（）A．從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應(yīng)B．苯與溴水反應(yīng)生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2時，一定會發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【專題】鹵族元素．【分析】A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)；B、苯與溴水不反應(yīng)；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的還原性強(qiáng)于溴離子點的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+．【解答】解：A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，故A錯誤；B、苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在催化劑的條件下反應(yīng)生成溴苯，故B錯誤；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正確；D、Fe2+的還原性強(qiáng)于溴離子的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+，若氯氣過量，一定會全部氧化Fe2+和溴離子，故D錯誤．故選：C．【點評】本題考查了非金屬元素的性質(zhì)及單質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的判斷，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，題目難度不大．7.下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷不正確的是（）①溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)②根據(jù)是否僅含一種元素分為純凈物與混合物③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素化合價變化④強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱⑤根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物．A．①②④

B．③⑤⑥

C．④⑤

D．全部錯誤參考答案：D考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；化學(xué)基本反應(yīng)類型；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大?。虎诟鶕?jù)物質(zhì)組成是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物；③氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失；④強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)；⑤根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；⑥堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，過氧化鈉不屬于堿性氧化物．解答：解：①當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），故①錯誤；②根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物，根據(jù)純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故②錯誤；③氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失，化合價升降是外在表現(xiàn)，故③錯誤；④強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中電離程度，故④錯誤；⑤根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個酸分子中含有的H原子個數(shù)為3個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，故⑤錯誤；⑥過氧化鈉不屬于堿性氧化物，三氧化二鋁是兩性氧化物，故⑥錯誤；故選D．點評：本題考查物質(zhì)分類以及有關(guān)概念的辨析，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)．8.下列實驗操作正確的是A．氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B．用如右圖所示的裝置可以測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量C．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、，依次加入的物質(zhì)可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．配制0.184mol/LH2SO4時，向1000mL容量瓶中注入10mL18.4mol/LH2SO4然后邊加水邊震蕩，最后定容參考答案：C略9.下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是()。參考答案：AC略10.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（

）A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．L是極性分子C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D．M化學(xué)性質(zhì)活潑

參考答案：答案：D11.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5參考答案：B略12.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略13.實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進(jìn)行的實驗項目是（）A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液

B.蒸發(fā)C.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量

D.萃取分液參考答案：答案：D14.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H-O-Cl

B.核內(nèi)有8個中子的碳原子：C.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖:

D.CO2的比例模型為

參考答案：A略15.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題：方案一：沉淀分析法。(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作)、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是________________________________________________________________________________________________________________________。圖K5－31－4方案二：氣體分析法。(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用圖K5－31－4裝置測定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了使測量結(jié)果準(zhǔn)確，B中的溶液最好采用________________，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。方案三：質(zhì)量差分析法。(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖K5－31－5所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。圖K5－31－5該實驗的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg；②取ng樣品裝入廣口瓶中；③檢驗裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為wg；⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填寫序號)：③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④。Ⅱ.若去掉裝置A，測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若去掉裝置B，測定結(jié)果_______________________________________________。參考答案：(1)過濾沿玻璃棒緩慢地向過濾器中的沉淀加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次(2)飽和NaHCO3溶液CO2氣體中混有的HCl氣體與NaHCO3溶液作用生成CO2(3)Ⅰ.②⑧①⑥Ⅱ.偏大偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(17分)I．工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。（1）a點正反應(yīng)速率

(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。其化學(xué)平衡常數(shù)K=

(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是

，A．O～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min(3)僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是

，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是

，體積不變再充入3molCO2和4molH2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)

（填“增大”“不變”或“減小”）Ⅱ．某實驗小組欲探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、

、

；反應(yīng)的方程式為

Ⅲ.粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進(jìn)行提純。

(1)電解結(jié)束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為

(填化學(xué)式)。(2)若按上圖所示連接對鉛蓄電池進(jìn)行充電。充電一段時間后。則在A電極上生成

(填化學(xué)式)。B電極上的電極反應(yīng)式為

；充電完畢。鉛蓄電池的正極是

極(填“A”或“B”)。(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而lg水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．445kJ，則CH4的燃燒熱為

(取整數(shù))kJ·mol-。參考答案：(17分，方程式2分，最后一空2分，其余每空1分)Ⅰ(1)大于

1/2(2)

A

(3)升高溫度

增大壓強(qiáng)

增大

Ⅱ淀粉溶液，H2S04溶液

Ⅲ(1)Ag、Cu

(2)Pb

B

(3)890略18.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

(1)圖l是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時問變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率

；

(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量一變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)的焓變是

(選填“△H<0”或“H>0”)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

；選擇適宜的催化劑，

（填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；

(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

，溫度升高，平衡常數(shù)K

(填“曾大”、“不變”或“減小”)；

(4)恒容條件下，下列措施中能使增大的

。

a．升高溫度；

b．充入氣c．再充入1mol和2molH2

d．一使用催化劑

參考答案：(1)0.075mol/L.min(2)△H＜0；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；△H=-91KJ/mol(3)CCH3OH/CCOC2H2(4)C略19.印刷電路的廢