2022年河北省張家口市晨光學校高一化學期末試卷含解析

2022年河北省張家口市晨光學校高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)化學用語正確的是A．四氯化碳的電子式：

B．氫氧根的電子式：C．乙烯的最簡式(實驗式)：C2H4

D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH

參考答案：D略2.下列說法正確的是（

）A.Na2O2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同B.只有活潑金屬與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C.D2O和T2O含有同種元素D.氯氣與NaOH反應的過程中，同時又離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成參考答案：CNa2O2含離子鍵和O-O非極性鍵，NaClO中含離子鍵和Cl-O極性鍵，則化學鍵不完全相同，A錯誤；銨鹽中含離子鍵，均為非金屬元素，離子鍵的形成中可能不含金屬元素，B錯誤；D2O和T2O均為水，均含氫元素、氧元素，C正確；氯氣與NaOH反應生成NaClO、NaCl、H2O,產(chǎn)物中不存在非極性鍵，則氯氣與NaOH反應的過程中，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，D錯誤；正確選項C。3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（）

R

TQ

W

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中參考答案：D考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；D．含有鋁元素的鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽．解答：解：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性N＞Si，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3＞SiH4，故A正確；B．非金屬性Si＜S，故最高價氧化物對應水化物的酸性為H2SiO3＜H2SO4，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；D．T為鋁元素，其鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽，故D錯誤；故選D．點評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識，難度中等，D選項為易錯點，設(shè)問角度新穎獨特，學生容易忽略偏鋁酸鹽．4.某元素X的最高價氧化物為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價氧化物化學式為X2O5”可知，元素R的化合價為+5價，同種元素的最高正價和負價的絕對值之和為8，以此解答．【解答】解：化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價氧化物化學式為X2O5”可知，元素R的化合價為+5價，同種元素的最高正價和負價的絕對值之和為8，所以X的負價為﹣3價，它的氣態(tài)氫化物中H為+1價，所以它的氣態(tài)氫化物化學式為XH3，故選C．5.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（

）A.Y的氧化物是離子化合物B.X的氫化物溶于水顯酸性C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D.X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸參考答案：A分析：根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律知，最外層電子數(shù)不超過8個，由于Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。因此Y原子最外層電子數(shù)只能是1個或2個，因為X原子內(nèi)層電子數(shù)至少是2個，所以Z原子最外層電子數(shù)只能是6個，Y原子最外層電子數(shù)是2個，X原子的最外層電子數(shù)是5個。所以X是7號元素氮元素，Y是12號元素Mg，Z是16號元素S。詳解：A.MgO是離子化合物，A正確；B.N的氫化物溶于水是氨水，顯堿性，B不正確；C.O比S活潑，所以H2O比H2S穩(wěn)定，C不正確；D.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸，而亞硫酸H2SO3則是弱酸，D不正確。答案選A。

6.應用元素周期律推斷，下列說法正確的是

()A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水

B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物C．H2Se比H2S更穩(wěn)定

D．H3AsO4酸性比H3PO4強參考答案：A略7.乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是（

）A.和金屬鈉反應時鍵①斷裂B.在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和③C.在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和⑤D.在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤參考答案：C略8.是否是同種原子決定于原子中所含的（

）A、電子數(shù)

B、中子數(shù)

C、質(zhì)子數(shù)

D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)參考答案：D略9.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是

（

）A．CO2

B．Cl2

C．NaHCO3

D．HClO參考答案：A略10.下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（

）A.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿內(nèi)稱量B.實驗室制取氧氣時，先加入藥品，然后再檢查裝置的氣密性C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液D.粗鹽提純時，將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：AA.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿內(nèi)稱量，A正確；B.實驗室制取氧氣時，先檢查裝置的氣密性，然后再加入藥品，B錯誤；C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，C錯誤；D.沉淀洗滌在原過濾器中進行，所加蒸餾水不能太多，遵循少量多次的原則，D錯誤，答案選A。11.能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中，你認為說法不正確的是

A、充分利用太陽能

B、因地制宜開發(fā)利用風能、水能、地熱能、潮汐能C、合理、安全開發(fā)利用氫能、核能

D、能源都是通過化學反應獲得的參考答案：D略12.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略13.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（

）

A．H＋、C2O42－、MnO4－、SO42－

B．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－

D．Fe2＋、Na＋、SO42－、[Fe(CN)6]3－參考答案：A略14.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）。A．硫元素的質(zhì)量比為5:4

B．分子數(shù)之比為5:4C．原子總數(shù)之比為3:4

D．質(zhì)量之比為1:1參考答案：C略15.(雙選)對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是(

)A．含氧原子個數(shù)比為2：3

B．含硫元素質(zhì)量比為5：4C．含氧元素質(zhì)量比為5：6

D．含硫原子個數(shù)比為1：1參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）寫出實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：

。（2）甲同學利用如圖Ⅰ所示裝置進行銅和稀硝酸反應實驗，實際上看到的氣體卻是紅棕色的原因是（填化學方程式）：

。

（3）丙同學采用如圖II所示的裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成NO。該學的步驟如下：①從U形管左端加入稀硝酸，直至充滿U形管右端；②用附有銅絲的膠塞塞住U形管右端（膠塞用錫箔紙包?。^察現(xiàn)象；③等反應停止后用注射器注入適量空氣，觀察實驗現(xiàn)象。該同學確認銅與稀硝酸反應生成NO的實驗現(xiàn)象是

。（4）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是

（填選項代號）。

參考答案：（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）2NO+O2=2NO2（3）U形管右端有無色氣體生成；注入空氣后氣體變紅棕色（4）CE（每空2分，方程式未配平扣1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式

參考答案：⑴

化學能轉(zhuǎn)化為熱能

；

⑵

電能轉(zhuǎn)化為化學能

；⑶

太陽能轉(zhuǎn)化為化學能（或生物質(zhì)能）

；⑷

化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

略18.Ⅰ．為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況，某同學設(shè)計了如圖所示裝置．當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：（1）該反應為__________反應（填“放熱”或“吸熱”）．（2）A和B的總能量比C和D的總能量__________（填“高”或“低”）．（3）物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成________________釋放出來．（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量______（填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量．（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：________________________________________________________________________________Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1①P（紅磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1②則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為_________________________________________．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是__________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷______（填“高”或“低”）．參考答案：Ⅰ．(1)放熱

(2)高

(3)熱能

(4)低

(5)2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑

Ⅱ．P4（白磷，s）=4

P（紅磷，s）△H=-29.2

kJ/mol

紅磷

低【解析】Ⅰ．（1）由于發(fā)生反應A+B＝C+D，U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應為放熱反應；（2）由于A+B＝C+D的反應為放熱反應，所以A和B的總能量比C和D的總能量高；（3）化學變化伴隨著物質(zhì)和能量變化，物質(zhì)中的化學能通過化學反應通常轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來；（4）化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應為放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量；（5）該反應為放熱反應，且不需要加熱既能夠發(fā)生，如鋁與稀鹽酸的反應為放熱反應，該反應的化學方程式為2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑；Ⅱ．已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1②P（紅磷，s）+O2（g）＝P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律①-②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，說明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應，相同的狀況下，紅磷能量比白磷低，由于能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則白磷的穩(wěn)定性比紅磷低。19.（12分）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如圖所示。（1）鋅錳干電池的負極電極反應式是

，電路中每通過0.4mole—，負極質(zhì)量減少

g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e—的微粒，正極的電極反應式是

。（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了下列實驗

已知：Zn(OH)2是兩性氫氧化物。完成下列實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量。生成白色沉淀，

無色溶液中存在Zn2+離子②

無色溶液中存在NH4+離子（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用。實驗裝置如右圖所示。將等物質(zhì)的量