離解平衡與沉淀溶解平衡-沉淀溶解平衡（無機(jī)化學(xué)課件）

溶度積規(guī)則及應(yīng)用?無機(jī)化學(xué)01溶度積規(guī)則02目錄CONTENTS03沉淀的生成沉淀的溶解04沉淀的轉(zhuǎn)化溶度積規(guī)則及應(yīng)用在一定溫度下，把過量的CaCO3固體放入純水中，溶解達(dá)到平衡時：在CaCO3的飽和溶液中溶度積規(guī)則及應(yīng)用（1）在上述平衡系統(tǒng)中，如果再加入或，平衡移動方向平衡移動方向（2）在上述平衡系統(tǒng)中，降低或的濃度，溶度積規(guī)則01溶度積規(guī)則及應(yīng)用溶度積規(guī)則：（1）Q＞溶液呈過飽和狀態(tài)，有沉淀生成。（2）Q＜不飽和狀態(tài)，沉淀溶解或無沉淀生成。（3）Q=飽和溶液，沉淀和溶解處于動態(tài)平衡。

產(chǎn)生沉淀的唯一條件。判斷沉淀的生成和溶解的重要依據(jù)。02沉淀的生成溶度積規(guī)則及應(yīng)用生成沉淀的條件:

Q＞1、

沉淀的生成例:根據(jù)溶度積規(guī)則，判斷將0.020mol·L-1

的CaCl2溶液與等體積同濃度的Na2CO3

溶液混合,是否有沉淀生成?計算出某一時刻Q的數(shù)值，根據(jù)溶度積規(guī)則來判斷沉淀的生成與否。03沉淀的溶解溶度積規(guī)則及應(yīng)用沉淀的溶解離子積小于溶度積根據(jù)溶度積規(guī)則，沉淀溶解的必要條件是

因此，一切能有效地降低難溶電解質(zhì)飽和溶液中有關(guān)離子濃度的方法，都能促使沉淀-溶解平衡向著沉淀溶解的方向發(fā)生移動。溶度積規(guī)則及應(yīng)用Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+

2OH-(aq)

2HCl

2Cl-

+

2H+

2H2O+（1）金屬氫氧化物沉淀的溶解生成弱電解質(zhì)使沉淀溶解溶度積規(guī)則及應(yīng)用（2）碳酸鹽沉淀的溶解CaCO3Ca2++CO32-+H+H2CO3CO2+H2O2HCl

2Cl￣+2H+碳酸鹽沉淀能溶于強(qiáng)酸。溶度積規(guī)則及應(yīng)用H2S+（3）金屬硫化物沉淀的溶解溶解度較大的硫化物沉淀能溶于強(qiáng)酸。04沉淀的轉(zhuǎn)化溶度積規(guī)則及應(yīng)用

沉淀的轉(zhuǎn)化一般是由溶解度大的向溶解度小的方向進(jìn)行，Ksp相差越大，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)越完全。鍋爐的鍋垢里含有CaSO4，用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，易于除垢。CaSO4+CO32?CaCO3+SO42?這種由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程，稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀的轉(zhuǎn)化?無機(jī)化學(xué)溶度積規(guī)則問題導(dǎo)入鐘乳石是如何形成的？關(guān)鍵環(huán)節(jié)：沉淀的生成與沉淀的轉(zhuǎn)化問題導(dǎo)入怎樣判斷沉淀溶解平衡的反應(yīng)方向？沉淀溶解平衡判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的規(guī)律與酸堿平衡等有什么異同？01舉例論證02目錄溶度積規(guī)則CONTENTS03問題呼應(yīng)舉例論證01一、舉例論證以碳酸鈣為例進(jìn)行討論：在一定溫度下，把過量的CaCO3固體放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，在CaCO3的飽和溶液中

CaCO3Ca2++CO32-一、舉例論證CaCO3Ca2++CO32-加入：Ca2+或CO32-CaCO3Ca2++CO32-平衡移動方向c'(Ca2+)c'(CO32-

)

＞CaCO3CaCO3析出c'(Ca2+)c'(CO32-)

=CaCO3CaCO3不再析出，新平衡建立注意：此時c(Ca2+)≠c(CO32-)一、舉例論證CaCO3Ca2++CO32-減少：Ca2+或CO32-CaCO3Ca2++CO32-平衡移動方向c'(Ca2+)c'(CO32-

)

＞CaCO3CaCO3溶解c'(Ca2+)c'(CO32-)

=CaCO3CaCO3不再溶解，新平衡建立注意：此時c(Ca2+)≠c(CO32-)溶度積規(guī)則02二、溶度積規(guī)則c'(陽離子)c'(陰離子

)

=Q離子積判斷沉淀的生成和溶解的重要依據(jù)。Q與比較溶液狀態(tài)沉淀析出與溶解情況Q＞過飽和狀態(tài)有沉淀從溶液中析出，直到溶液呈飽和狀態(tài)Q＜不飽和狀態(tài)無沉淀析出。若系統(tǒng)中原來有沉淀，則沉淀開始溶解，直到溶液飽和Q=飽和狀態(tài)沉淀和溶解處于動態(tài)平衡問題呼應(yīng)03三、問題呼應(yīng)鐘乳石是如何形成的？鐘乳石的主要成分：碳酸鈣含有二氧化碳的水可溶于水的碳酸氫鈣反應(yīng)生成滴落分解生成二氧化碳水碳酸鈣固化生長鐘乳石此情況中：Q＞

拓展練習(xí)1.沉淀生成的條件是什么？Q>溶液呈過飽和狀態(tài)，有沉淀從溶液中析出2.溶解的條件是什么？Q<溶液是不飽和狀態(tài)，沉淀開始溶解，直到溶液飽和。溶解度與溶度積的相互換算?無機(jī)化學(xué)01溶解度與溶度積的相互換算目錄CONTENTS02幾種難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度溶解度與溶度積的相互換算溶解度S、溶度積都能表示物質(zhì)的溶解能力。

S

？如何進(jìn)行相互換算？溶解度與溶度積的相互換算01溶解度與溶度積的相互換算例1：

已知25℃時，AgCl的溶解度為，試求該溫度下AgCl的溶度積。解：首先需將溶解度單位由g·L換算成mol·L-1已知AgCl的摩爾質(zhì)量為143．4g·mol-1，設(shè)AgCl溶解度為smol·L-1

已知S

單位換算溶解度與溶度積的相互換算

已知S

例2：

例3：

幾種難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度02溶解度與溶度積的相互換