高二上學期化學期中考試測試題

高中化學測試題稻殼教育出版社主編稻殼教育出版社主編稻殼教育出版社主編高中化學測試題稻殼教育出版社主編稻殼教育出版社主編稻殼教育出版社主編人教版化學人教版化學-高二化學高頻考題期中模擬卷04（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：人教選擇性必修1第1、2章難度：★★★★☆可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目規(guī)定的。1．某學生用如圖所示裝置進行化學反映X+2Y=2Z能量變化狀況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升，有關(guān)該反映的下列敘述中對的的是①該反映為放熱反映②該反映為吸熱反映③生成物的總能量比反映物的總能量更高④反映物的總能量比生成物的總能量更高⑤該反映過程能夠當作是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來A．①③ B．①④ C．②③⑤ D．①④⑤2．下列有關(guān)說法對的的是A．已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充足分解后能夠放出26.5kJ的熱量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反映的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－13．反映A＋B→C(放熱)分兩步進行：①A＋B→X(吸熱)②X→C(放熱)，下列示意圖能對的表達反映過程中能量變化的是A． B．C． D．4．已知：①：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol，則制備水煤氣的反映C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H為A．262.6kJ/mol

B．﹣131.3kJ/mol

C．﹣352.3kJ/mol

D．+131.3kJ/mol5．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反映xA(g)＋yB(g)＝zC(g)，達成平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達成平衡，測得A的濃度減少為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷對的的是A．x＋y＜z B．平衡向正反映方向移動C．B的濃度增大 D．C的體積分數(shù)下降6．向四個體積相似的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反映時，按反映速率由大到小排列次序?qū)Φ牡氖羌祝?00℃，10molSO2和5molO2的反映乙：500℃，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2的反映丙：450℃，8molSO2和5molO2的反映?。?00℃，8molSO2和5molO2的反映A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁C．乙＞甲＞?。颈?D．?。颈疽遥炯?．一定溫度下，10mL0.1mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為原則狀況下）以下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不對的的是（溶液體積變化無視不計）A．0～6min的平均反映速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B．6～10min的平均反映速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol·L-1·min-1C．反映至6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L-1D．反映至6min時，H2O2分解了50%8．某探究小組運用丙酮的溴代反映（）來研究反映物濃度與反映速率的關(guān)系。反映速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來擬定。在一定溫度下，獲得以下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/(mol·L-1)溴顏色消失所需時間CH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論中，不對的的是A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．實驗②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大10．在一種絕熱、容積不變的密封容器中發(fā)生可逆反映N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反映放熱)。下列各項能闡明該反映已經(jīng)達成平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．容器內(nèi)溫度不再變化C．斷裂1molN≡N鍵的同時，生成6molN－H鍵D．反映消耗N2、H2的速率與產(chǎn)生NH3的速率之比為1：3：211．在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反映:2X(g)+Y(g)3Z(g)，反映過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷對的的是A．M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大 B．升高溫度,平衡常數(shù)減小C．W點時v正=v逆 D．W、M兩點Y的正反映速率相似12．下列屬于非自發(fā)過程的是A．N2和O2混合 B．常溫常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C．H2和O2化合生成H2O D．C＋O2eq\o(══,\s\up8(點燃))CO213．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)粉末置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積無視不計)，在恒定溫度下使其達成分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表，下列說法對的的是溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4A．該反映的ΔH＜0B．該反映在較低溫度下能自發(fā)進行C．25℃時平衡常數(shù)的值K≈1.6×10-8D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移動14．處在平衡狀態(tài)的反映：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH＞0，不變化其它條件的狀況下，下列敘述對的的是A．加入催化劑，反映途徑將發(fā)生變化，ΔH也將隨之變化B．升高溫度，正、逆反映速率都增大，H2S分解率也增大C．增大壓強，平衡向逆反映方向移動，將引發(fā)體系溫度減少D．若體系恒容，注入某些H2后達新平衡，H2的濃度將減小15．已知反映：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在一定壓強下，按x＝eq\f(n(B),n(A))(A的物質(zhì)的量始終為1mol)向密閉容器中充入A氣體與B氣體。圖甲表達平衡時，A氣體的體積分數(shù)(V%)與溫度(T)、x的關(guān)系。圖乙表達x＝2時，正逆反映的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法對的的是A．圖甲中，x2＜1B．圖乙中，A線表達正反映的平衡常數(shù)C．由圖乙可知，T1時，K＝1，B的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．若在恒容絕熱裝置中進行上述反映，達成平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將減小16．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0是硫酸制造工業(yè)的基本反映。將2.0L密閉反映器置于常壓下某恒溫環(huán)境中，反映的部分數(shù)據(jù)以下表所示。下列說法對的的是n/molt/minn(SO2)n(O2)n(SO3)00.1000.060040.05680.016100.088A．該反映的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2(SO2)×c(O2),c2(SO3))B．工業(yè)上應選擇高溫高壓條件進行生產(chǎn)C．平衡狀態(tài)時，c(SO2)=0.006mol·L-1D．0~4min用O2表達的平均反映速率為5.5×10-3mol·L-1·min-1二、非選擇題：涉及第17題～第21題5個大題，共52分。17．（10分）(1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱56kJ。CH4的燃燒熱ΔH=___kJ·mol－1，表達甲烷燃燒熱的熱化學方程式為____________________。(2)在一定條件下N2與H2反映生成NH3，已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，則N2與H2反映生成NH3的熱化學方程式為：______。(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1則4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)ΔH=______。18．（12分）(1)某反映在體積為的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化狀況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。①該反映的化學方程式為________________________________②反映開始至2min時，B的平均反映速率為________③平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________(2)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同窗設計了以下一系列實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，統(tǒng)計獲得相似體積氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完畢此實驗設計：其中V1＝________V6＝________②該同窗最后得出的結(jié)論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超出一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的重要因素：________________19．（10分）i.可逆反映A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。下列根據(jù)能判斷該反映達成平衡的是______。A．壓強不隨時間變化B．氣體的密度不隨時間變化C．c(A)不隨時間變化D．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等ii.“碘鐘”實驗中，3I-＋2S2O82-＝2SO42-＋I3-的反映速率能夠用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反映速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)以下表:實驗編號①②③④⑤c(I-)/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol·L-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題:(1)該實驗的目的是_______________。(2)顯色時間t1=_________________。(3)溫度對該反映的反映速率的影響符合普通規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范疇為________________(填字母).A.＜22.0sB．22.0s~44.0sC．＞44.0sD．數(shù)據(jù)局限性，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_______________________。20．（8分）(1)已知在101kPa、298K時，反映CaO(s)＋SO2(g)＝CaSO3(s)ΔH＝－402.0kJ·mol-1，ΔH－TΔS＝－345.7kJ·mol-1，若該反映的ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化，則保持該反映能自發(fā)進行的溫度應低于_______(成果保存整數(shù))。(2)已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol-1，ΔS＝118.8J·mol-1·K-1，則水的沸點是_______(成果保存1位小數(shù))。(3)已知在298K時，由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反映的ΔH＝1.895kJ·mol-1，ΔH－TΔS＝2.866kJ·mol-1，石墨的熵S石＝5.694J·mol-1·K-1，則金剛石的熵S金=________，這兩種碳的同素異形體中更有序的是________。21．（12分）如何減少大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)運用CO2是現(xiàn)在科學家研究的重要課題。(1)科學家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反映原理，進行以下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反映，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。①從反映開始到3min時，氫氣的平均反映速率v(H2)＝__________________。②下列方法中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。A．在原容器中再充入1molCO2