2022年浙江省溫州市虹橋第一中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022年浙江省溫州市虹橋第一中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)代光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播。制造光導(dǎo)纖維的基本原料是A．硅

B．銅

C．二氧化硅

D．鋁參考答案：C2.以下各項敘述中錯誤的是（

）A.鹵素單質(zhì)的沸點從上到下依次增大B.原子半徑由小到大的順序：Li＜Na＜K＜RbC.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度為：Li＜Na＜K＜RbD.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性越來越強參考答案：D鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，從上到下相對分子質(zhì)量增大，沸點從上到下依次升高，故A正確；同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑逐漸增大，所以原子半徑由小到大的順序：Li＜Na＜K＜Rb，故B正確；同主族元素從上到下，金屬性增強，所以與水反應(yīng)的劇烈程度為：Li＜Na＜K＜Rb，故C正確；同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性越來越弱，故D錯誤。點睛：同一主族元素的原子從上到下，原子半徑增大，金屬性增強，非金屬性減弱；同周期元素從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱、非金屬性增強；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價氧化物的水化物酸性越強。3.一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

ΔH>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率

參考答案：A 4.分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認(rèn)識正確的是A.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B.含有極性鍵的分子一定是極性分子C.非極性分子一定含有非極性鍵D.極性分子一定含有極性鍵參考答案：AD5.據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認(rèn)識正確的是(

)A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D．丁認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D略6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的數(shù)目為0.2NAB．0.1molNa參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1NAC．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64gD．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L氣體時，外線路通過電子數(shù)為NA參考答案：B略7.對于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(

)

A．增大壓強

B．減少B的濃度

C．減少A的濃度

D．升高溫度參考答案：B略8.在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ參考答案：C9.用石墨作電極電解溶液時，圖12-5所示的電解變化曲線合理的是（）

A．①④B．②④C．②③D．①③參考答案：A略10.下列實驗方案合理的是（

）A．制備乙炔：實驗室不能用啟普發(fā)生器來制取乙炔B．制備乙酸乙酯：將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱C．制備一氯乙烷：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D．制備乙烯：實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制取乙烯參考答案：ADA．由于放大量的熱，且產(chǎn)生氣體的速度過快，所以實驗室不用啟普發(fā)生器來制取乙炔B．制備乙酸乙酯，濃硫酸是催化劑和吸水劑，所以是不能用稀硫酸的。C．乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，得到多種產(chǎn)物，不適宜來制取一氯乙烷，可能用乙烯與HCl加成制取。11.下列說法錯誤的是（

）A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)參考答案：D試題分析：A、乙醇是料酒的成分，乙酸是醋酸的成分，故說法正確；B、乙醇、乙酸常溫下都是液體，乙烷和乙烯都是氣體，故說法正確；C、有機物的燃燒屬于氧化反應(yīng)，故說法正確；D、皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，是徹底水解，不可逆的，故說法錯誤。12.下列物質(zhì)能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的是（

）A．乙烷

B．苯

C．乙醛

D．乙醇參考答案：C略13.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：

A．Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B．K＋

Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－參考答案：B略14.下列科學(xué)家及其所在的研究領(lǐng)域取得的巨大成就，其中搭配錯誤的一組是A．侯德榜：聯(lián)合制堿法 B．勒夏特列：平衡移動原理

C．門捷列夫：元素周期律

D．舍勒：合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)參考答案：D15.下列表達(dá)方式錯誤的是A．CO2分子的比例模型

B．甲烷的電子式

C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）。

A．鋁

B．石墨

C．銀

D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。

（3）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

。II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。III、（7）分別放在圖3裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是

。

（8）利用圖4裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于

處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_________（填元素名稱）。（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有______種。（3）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為______；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因_______________。（4）由疊氮酸鈉(NaN3)熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說法正確的是（選填序號）。A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小B．金屬鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個晶胞平均分?jǐn)?個鈉原子C．氮的第一電離能大于氧D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小參考答案：

略18.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡：(1)A為0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____

．(2)B為0.1mol/LNaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__________.(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為______________.參考答案：

(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)(2)HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液顯堿性(3)鹽酸Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3