浙江省杭州市市蕭山區(qū)第八中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

浙江省杭州市市蕭山區(qū)第八中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.c(H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性B.常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液C.電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同D.將純水加熱，其KW增大而pH不變參考答案：A略2.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價+1+6、﹣2+1﹣2下列敘述不正確的是（）A．甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的參考答案：A考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期元素的原子半徑及主要化合價，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為Li；A．ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點降低；B．電解熔融NaCl來冶煉鈉；C．氧元素的兩種氫化物為水和過氧化氫；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大．解答：解：由短周期元素的原子半徑及主要化合價，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為Li；A．甲為Na，丙為Li，則ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點降低，故A錯誤；B．Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑，則利用電解熔融NaCl來冶煉鈉，故B正確；C．氧元素的兩種氫化物為水和過氧化氫，常溫下均為液體，故C正確；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，只有硫離子的電子層數(shù)最多，所以乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的，故D正確；故選A．點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確短周期元素的化合價及半徑來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素周期律及金屬冶煉即可解答，題目難度中等．3.認(rèn)識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，對學(xué)好化學(xué)具有重要意義。下列說法正確的是()。A．鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物一定只有MgOB．鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物一定是Na2O2C．四氧化三鐵溶解在過量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D．三氯化鋁和足量的氨水反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀參考答案：D略4.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為

A．7∶4

B．7∶3

C．7∶2

D．7∶1參考答案：B略5.做試驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO+C2O+H+→CO2↑+Mn2++□。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是(

)A、該反應(yīng)的氧化劑是C2O

B、該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC、該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e

D、配平該反應(yīng)后，H+的化學(xué)計量數(shù)是16參考答案：Ｄ6.一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

）A.2v(B)正=V(D)逆

B．混合氣體的密度保持不變C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化參考答案：B略7.40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關(guān)系的是（）A． B． C． D．參考答案：A考點:溶解度、飽和溶液的概念．專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析:40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，此過程中硝酸鉀的溶解度增大，所以溶液的濃度不變；在80℃恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)前，此過程中溶劑減少，溶質(zhì)的濃度不斷增大；當(dāng)析出晶體時達(dá)到飽和，之后硝酸鉀溶液濃度暫時不變，最后將溶液逐漸冷卻至60℃，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過程中會不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的濃度逐漸減小，溫度降到60℃后，溶液為飽和溶液，溶液的濃度暫時不變，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答:解：①將40℃時硝酸鉀的飽和溶液先升溫至80℃，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，所以此過程中溶液的濃度不變；②在80℃且恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)前，該過程中溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度會不斷增大；③80℃的溫度下，當(dāng)析出晶體時達(dá)到飽和，之后的溶液為硝酸鉀飽和溶液，所以硝酸鉀的溶液的濃度暫時不變；④最后將溶液由80℃逐漸冷卻至60℃過程中，隨著溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過程中會不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的濃度逐漸減??；⑤溫度降到60℃后，此時的溶液為硝酸鉀飽和溶液，溶液的濃度不再變化，根據(jù)以上分析可知，滿足以上變化的圖象為A，故選A．點評:本題考查了溫度對飽和溶液的影響，題目難度不大，注意掌握飽和溶液特點，明確溫度對硝酸鉀的溶解度的影響為解答本題的關(guān)鍵8.已知在比較酸的強(qiáng)弱時，必須考慮兩方面：一是酸電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強(qiáng)酸，就是因為接受氫離子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說法正確的是A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B溶劑中，甲的酸性可能小于乙B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿C．比較HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的強(qiáng)弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以D．比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以參考答案：C9.在某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．無法計算參考答案：B略10.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)污染⑤臭氣空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛弊硬、崴AA．②⑨

B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧

D．②⑤⑦

答：參考答案：B略11.A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素的原子M層電子數(shù)為a—b，L層電子數(shù)為a+b；則對AB兩元素形成的化合物晶體敘述正確的是A．分子晶體，是一種弱電解質(zhì)

B．離子晶體，是一種強(qiáng)電解質(zhì)

C．是一種合金

D．原子晶體，是一種非電解質(zhì)參考答案：D12.蒽與苯炔反應(yīng)生成化合物XX中一個氫原子被甲基取代的所有同分異構(gòu)體數(shù)為A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B略13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：A．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2B．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：HCO3－+OH－CO32－+H2OC．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O參考答案：D試題分析：A、硝酸鐵溶液中加入過量的HI，則溶液中含有硝酸，硝酸的氧化性大于鐵離子，所以硝酸先氧化碘離子，錯誤；B、碳酸氫銨與過量的氫氧化鈉反應(yīng)，加熱，銨根離子也與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，漏斗離子反應(yīng)，錯誤；C、電荷不守恒，錯誤；D、亞鐵離子在酸性溶液中被過氧化氫氧化為鐵離子，過氧化氫被還原為水，符合離子方程式的書寫，正確，答案選D。14.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是()A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略15.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol?L—1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)B．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]C．c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)D．2c(OH—)+c(CO32—)=c(HCO3—)+3c(H2CO3)+2c(H+)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請回答下列問題：(1)碘是

(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用

方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是

。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I—。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是

，步驟⑤的操作名稱是

。步驟④洗滌晶體的目的是

。參考答案：（1）紫黑色

升華（2）

有氣泡產(chǎn)生（3）實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說明無。（如果變藍(lán)，說明有。）（4）冷卻結(jié)晶

干燥

洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）我國煤炭資源比石油和天然氣資源豐富，煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化?；卮鹣铝袉栴}：（1）煤的主要成分為碳?xì)浠衔?，若用CH代表煤的“分子式”，寫出煤與水蒸氣生成水煤氣的化學(xué)方程式：_______________________________.（2）已知：煤炭在氧氣氛圍中氣化2CH(s)+O2(g)=2CO(g)+H2(g)

ΔH1

氣化后的氣體合成甲醇

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2

甲醇制備丙烯的反應(yīng)

3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)

ΔH3

則煤在氧氣氛圍中反應(yīng)直接生成丙烯、水蒸氣和CO的熱化學(xué)方程式為______________.（3）科研小組利用某恒容密閉容器進(jìn)行CO和H2合成甲醇的探究。若容器容積為VL，加入CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)下圖為反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系：①上述CO和H2合成甲醇的反應(yīng)為____________________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，圖像中壓強(qiáng)(pl,p2,p3)的大小順序為____________________.②溫度為100℃時，加入nmolCO與2nmo1H2，達(dá)到平衡時壓強(qiáng)為pl，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________（用含n、V的式子表示）；在溫度不變的條件下，向該容器中再加人nmolCO與2nmo1H2，再次達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。③如果要提高CO的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______、_________。參考答案：（1）2CH+2H2O(g)2CO+3H2（2分）（2）12CH(s)+6O2(g)C3H6(g)+3H2O(g)+9CO(g)

ΔH=6ΔH1+3ΔH2+ΔH3（3分）（3）①放熱（1分）

pl＜p2＜p3（2分）②V2/n2（3分）

增大（2分） ③加入氫氣（1分）

將產(chǎn)物甲醇分離出（1分）解析：（1）根據(jù)原子守恒法即可得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）把上面三個反應(yīng)分別表示為①、②、③、煤與氧氣反應(yīng)直接生成丙烯、水蒸氣和CO的化學(xué)方程式為④12CH(s)+6O2(g)===C3H6(g)+3H2O(g)+9CO(g)

ΔH根據(jù)蓋斯定律即可得到：④=①×6＋②×3＋③故ΔH=6ΔH1+3ΔH2+ΔH3（3）①從圖中可以分析得到溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，故正反應(yīng)方向是放熱的；在相同的溫度時，CO的轉(zhuǎn)化率不同，壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越大，故pl＜p2＜p3②容器容積為VL，反應(yīng)壓強(qiáng)為pl時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，CO(g)

+

2H2(g)CH3OH(g)起始時

nmol

2nmo1轉(zhuǎn)化（或生成）

0.5nmol

nmo1

0.5nmol平衡時

0.5nmol

nmo1

0.5nmolc(CH3OH)=0.5n/Vmol/L

c(H2)=n/Vmol/L

c(CO)=0.5n/Vmol/L帶入平衡常數(shù)K=

c(CH3OH)/c2(H2)c(CO)=V2/n2。在溫度不變的條件下，向該容器中再加人nmolCO與2nmo1H2，相當(dāng)于在原有的基礎(chǔ)上把容器的體積縮小為原來的一半，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，反應(yīng)物CO的轉(zhuǎn)化率增大?！舅悸伏c撥】本題綜合地考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡原理的應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)的計算，綜合性較強(qiáng)。18.在25℃時，有以下三種溶液：①pH=a的強(qiáng)酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB溶液；③pH=4a氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：（1）在②溶液中加少量NaB晶體，溶液pH如何變化？請說明理由：

；（2）若10ml①溶液與100ml③溶液反應(yīng)后溶液的pH=7，請列式求算③溶液的pH：

；（3）若將10ml②溶液與100ml③溶液反應(yīng)，所得溶液顯酸性、堿性或中性？請判斷并說明理由：

；（4）分別取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀釋后，能使得水電離的H+濃度是10-9mol/L的有

（填代號）。（5）把①、②、③三種溶液按一定比例混和進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中的B-濃度為3×10-5mol/L，Na+濃度為2×10-5mol/L，A-濃度為9×10-5