2022-2023學(xué)年安徽省亳州市高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省亳州市高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，通過(guò)電解原理來(lái)降解酸性廢水中的NO3－,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．該新型電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al＋4OH－-3e－=AlO2－＋2H2O B．為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4 C．A為電源正極,H＋從Ⅰ區(qū)移向Ⅱ區(qū) D．陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－參考答案：DA項(xiàng)，該新型電池放電時(shí)，關(guān)鍵判斷Al的氧化產(chǎn)物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故為A1+4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O正確；B項(xiàng)，由于在工區(qū)是OH－放電，所以為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體，正確；C項(xiàng)，A為電源正極，當(dāng)電解時(shí)，在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑H+從Ⅰ區(qū)移向Ⅱ區(qū)，正確；D項(xiàng)，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO3－＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，故D錯(cuò)誤。2.(08盧灣區(qū)期末)如圖所示，E是用CuCl2溶液和品紅試液的混合液濕潤(rùn)的濾紙，用石墨作電極，通電后發(fā)現(xiàn)乙周?chē)鸀V紙褪為無(wú)色，則下列判斷正確的是

（

）A．b是陽(yáng)極，a是陰極B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．乙是正極，甲是負(fù)極D．乙是陽(yáng)極，甲是陰極參考答案：答案：D3.

參考答案：B解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，A項(xiàng)錯(cuò)；CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2CO3，可以與OH－反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，加入NaOH,堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故錯(cuò)。

4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

B．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色，其原理是相同的

C．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

D．銅絲在氯氣中燃燒的產(chǎn)物溶于水后溶液呈藍(lán)綠色，說(shuō)明氯化銅固體是藍(lán)綠色的參考答案：略5.實(shí)驗(yàn)室中，有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（

）A．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中B．液溴用水封保存C．少量金屬鈉保存在煤油中D．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中

參考答案：答案：A6.生活中的一些問(wèn)戚常涉及到化學(xué)知識(shí),下列敘述中不正確的是A.利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)肥皂B.苯酚雖然有毒，但日常生活中所用的藥皂卻摻入了一定量的苯酚C.2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT,是一種烈性炸藥，可用于開(kāi)礦D.氟利昂化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,排放到大氣中不會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害參考答案：D略7.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的有幾個(gè)：（

）①用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視則溶液濃度偏低。③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH；④用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液⑤將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融；⑥不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制備Fe(OH)3膠體⑧配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸A．5

B．3

C．2

D．1參考答案：C略8.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2＋＋2e-=Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等

C．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C略9.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．殘余固體一定全部是銅

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()。A．常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略11.下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點(diǎn)：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

C．堿性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2參考答案：A略12.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-

中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液含有Ba2+

B．乙是稀硫酸

C．丙溶液含有NH4+

D．丁溶液含有HCO3-參考答案：C略13.已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===

H2O(l)

△H3=－285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變△H為（

）kJ·mol-1A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管②制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制備Fe(OH)2時(shí)，吸有NaOH溶液的膠頭滴管④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)⑤分餾石油時(shí)測(cè)量溫度所用的溫度計(jì)A．②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤參考答案：C略15.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.依據(jù)有關(guān)信息解答下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：（Ⅰ）醛類(lèi)是重要的工業(yè)原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成是α﹣羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液）R﹣CHO+NaHSO3R﹣CH（OH）﹣SO3Na（1）若使CH3CH（OH）﹣SO3Na全部變成乙醛，可采用的試劑是

或

；分離乙醛的操作方法

．（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室利用苯甲醛（安息香醛）制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理：已知部分物質(zhì)的性質(zhì)：苯甲醇：稍溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；苯甲醛：微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；苯甲酸：溶解度為0.34g（25℃），易溶于有機(jī)溶劑．主要過(guò)程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是

，乙醚溶液中所溶解的主要成分是 ；（3）操作Ⅲ的名稱(chēng)是 ，產(chǎn)品乙是

．（4）按上述操作所得的產(chǎn)品甲中常含有一定量的有機(jī)雜質(zhì)

（填寫(xiě)雜質(zhì)的名稱(chēng)）；限用下列試劑：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液．寫(xiě)出檢驗(yàn)產(chǎn)品甲中含有該雜質(zhì)的過(guò)程：

．參考答案：Ⅰ、（1）NaOH；HCl；蒸餾；Ⅱ、（2）萃取分液；苯甲醇；（3）過(guò)濾；苯甲酸；（4）苯甲醛；取少量產(chǎn)品甲于試管中，向試管中滴加適量的飽和NaHSO3溶液，如果有晶體析出，說(shuō)明含有苯甲醛．解：Ⅰ、（1）因?yàn)榭赡娣磻?yīng)R﹣CHO+NaHSO3R﹣CH（OH）﹣SO3Na，要想使CH3CH（OH）﹣SO3Na全部變成乙醛即使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可以采取加入氫氧化鈉或者鹽酸消耗亞硫酸鈉使平衡逆向移動(dòng)，所以可以加入的為NaOH或者HCl；分離互溶的有機(jī)物采用蒸餾的方法，所以分離乙醛的操作方法為蒸餾，故答案為：NaOH；HCl；蒸餾；Ⅱ、由流程可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，操作Ⅰ分層乙醚與水溶液，則為萃取分液，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過(guò)濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸；（2）根據(jù)以上分析，操作Ⅰ分層乙醚與水溶液，則為萃取分液，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，故答案為：萃取分液；苯甲醇；（3）根據(jù)以上分析，操作Ⅲ的名稱(chēng)是過(guò)濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸，故答案為：過(guò)濾；苯甲酸；（4）根據(jù)苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，所得混合物中可能還有未反應(yīng)的苯甲醛，然后加水、乙醚萃取苯甲醇和未反應(yīng)的苯甲醛，則乙醚溶液中含苯甲醇和未反應(yīng)的苯甲醛，所以操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇和未反應(yīng)的苯甲醛，根據(jù)醛類(lèi)是重要的工業(yè)原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成是α﹣羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液），所以可以通過(guò)取少量產(chǎn)品甲于試管中，向試管中滴加適量的飽和NaHSO3溶液，如果有晶體析出，說(shuō)明含有苯甲醛，故答案為：苯甲醛；取少量產(chǎn)品甲于試管中，向試管中滴加適量的飽和NaHSO3溶液，如果有晶體析出，說(shuō)明含有苯甲醛．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.能源在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中具有特別重要的戰(zhàn)略地位。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)a：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1反應(yīng)b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是

（填“a”或“b”）。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)b在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

I．由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2

0（填“＞”、“＜”或“＝”）；Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

。A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑

D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大（2）環(huán)境問(wèn)題已成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過(guò)兩種方法將其除去。①方法一：將CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L時(shí)，試計(jì)算溶液中c(PO43-)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33）

②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石——鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)式為Mg2+(aq)+NH4+(aq)+PO43-(aq)MgNH4PO4(s)，該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能為

。

參考答案：(16分)（1）①

b

（2分）

②I．＜（3分）Ⅱ．B（3分）（2）①Ksp[Ca3(PO4)2]==2×10－33

（1分）

（2×10-7）3×c2(PO43-)

=2×10－33

（1分）c(PO43-)=5×10-7mol/L