山西省臨汾市康和中學(xué)2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

山西省臨汾市康和中學(xué)2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(雙選)短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，W與X同主族，則（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B．單質(zhì)的還原性：Y＞ZC．原子半徑：Y＜Z＜WD．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AB考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，則Y為Na元素；Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，則Z為Mg；W與X同主族，則W為S元素，據(jù)此解答．解答：解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，則Y為Na元素；Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，則Z為Mg；W與X同主族，則W為S元素，A．非金屬性O(shè)＞S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：O＞S，故A正確；B．金屬性Na＞Mg，故單質(zhì)的還原性：Na＞Mg，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞S，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，明確元素涉及解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．2.下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：C略3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑B．硫酸鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋3H2S→2FeS↓＋S↓＋6H＋C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-→AlO2-+H2↑D．已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ki(苯甲酸)>Ki1(H2CO3)>Ki(苯酚)>Ki2(H2CO3)。常溫下將水楊酸()與過量的Na2CO3溶液混合：參考答案：D略4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)參考答案：B略5.實(shí)驗(yàn)室將和按物質(zhì)的量為2：1倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得和恰好完全反應(yīng)，則X為A．

B．

C．

D．參考答案：C略6.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（

）A．

B．除雜

稀釋C．

D．制氣

稱量參考答案：C解：A．洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，題中氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．量筒只能用于量取一定體積，只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，裝置符合制備要求，故C正確；D．氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量，故D錯(cuò)誤．故選C．7.鑒別二氧化硫和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是A.可燃性實(shí)驗(yàn)

B.澄清石灰水

C.酸性高錳酸鉀

D.品紅試液參考答案：B8.在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿佛加德羅常數(shù)(NA)無關(guān)的組合是：①相對(duì)原子質(zhì)量(Mr)

②摩爾質(zhì)量(M)

③原子半徑(r)

④鍵能(E)

⑤物質(zhì)的量(n)

⑥化學(xué)反應(yīng)速率(v)

⑦氣體摩爾體積(Vm)

⑧溶解度(S)

⑨燃燒熱(△H)

⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)A．①③⑧⑩

B．②④⑤⑥⑦⑨

C．①②③④⑤

D．⑥⑦⑧⑨⑩參考答案：A9.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B．是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略10.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯時(shí)，必須用水浴加熱

B．粗銅精煉時(shí)將粗銅連接電源負(fù)極C．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D．實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中參考答案：D略11.100克NaHCO3和Na2CO3的固體混合物加熱到質(zhì)量恒定時(shí)，質(zhì)量減輕了18.6克，則原混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．23.4%

B．49.6%

C．50.4%

D．76.6%參考答案：C略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是A．容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗B．將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色C．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量D．加熱時(shí)，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈焰上加熱參考答案：D略13.

下列離子方程式書寫正確的是

()A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH－=NH3?H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－

CH2BrCOO－+H2O參考答案：A略14.下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是A．生活中可用鋁制的水壺?zé)瓸．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D．電解法精煉銅時(shí)，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部參考答案：A略15.下列說法正確的是

A．相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互為同分異構(gòu)體

B．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互為同系物

C．C5H14Cl的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有8種

D．淀粉與纖維素是化學(xué)式為（C6H10O5）n的同分異構(gòu)體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。提供的裝置：

步驟一、NH3的制取①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：

（填裝置序號(hào)）。②若采用C裝置制取氨氣(控制實(shí)驗(yàn)條件相同），情況如下表：分析表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制NH3產(chǎn)率最高的是：

（填序號(hào)），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是：

。試劑組合序號(hào)固體試劑（g）NH3體積（mL）a12.0gCa(OH)2(過量)10.8gNH4Cl2688b10.8g(NH4)2SO42728c12.0gNaOH(過量)10.8gNH4Cl3136d10.8g(NH4)2SO43118e12.0gCaO(過量)10.8gNH4Cl3506f10.8g(NH4)2SO43584步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應(yīng)的離子方程式：

。②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個(gè)作用是：

。③D裝置中的液體可換成

（填序號(hào)）。a．CuSO4溶液

b．H2O

c．CCl4

d．濃H2SO4④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是：

。參考答案：步驟一、NH3的制?、貶②f因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl；而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多。（意思相近均給分）步驟二、模擬尾氣的處理①3Cu+8H++2NO3–

==3Cu2++2NO↑+4H2O②防止氨氣溶解（或防止倒吸）③c④未反應(yīng)的NO無法處理，會(huì)污染環(huán)境

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是______________________________；(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是______________________；(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】①第一步發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表示)；②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

參考答案：(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(2)取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀(3)溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率(4)①CaO2＋2KI＋2H2SO4=I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O，②偏高③滴速太慢，S2O32-在滴定過程中被氧氣氧化略18.（16分）我國支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式為①該物質(zhì)的分子式：

。②1mol該物質(zhì)和Br2的CCl4溶液反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為：

mol，反應(yīng)方程式為：

。③1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量為：

mol，反應(yīng)方程式為：

。涉及反應(yīng)類型有：

。④1mol該物質(zhì)和NaOH發(fā)生反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：

mol。反應(yīng)方程式為：

，向生成物溶液中通入少量CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。⑤該物質(zhì)可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成高聚物，請寫出相關(guān)化學(xué)方程式：

。反應(yīng)類型：

。參考答案：（16分）①C20H24O3（2分）（只要有一種原子數(shù)目不正確就為0分）②4

（1分）

（2分）③

（2分）加成反應(yīng)（1分）④3（1分）

（2分）略19.碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2若2molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為1734kJ，則ΔH2＝

；（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

⊿H>0①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________。②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(選填序號(hào))a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變c．v（CO）與v（H2）的比值不變

d．固體的總質(zhì)量不變③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA

KB（填“>”、“<”或“=”）?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些

。a．H2的逆反應(yīng)速率

b．CH4的的體積分?jǐn)?shù)c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

d．CO的體積分?jǐn)?shù)

工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為

。（4）若往20mL0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是①該燒堿溶液的濃度為0.02mol·L-1②該燒堿溶液的濃度為0.01mol·L-1③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)>c(H+)參考答案：(1)①-1160kJ/mol

(2)①0.012mol?L-1?min-1

②bd③<