2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市聯(lián)興中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市聯(lián)興中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A．1s22s22p3

B．1s22s22p63s23p6C．1s22s22p53s2

D．1s22s22p63s23p2參考答案：C略2.食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體有害的是（

）

①在瀝青公路上翻曬糧食

②香腸中加過(guò)量亞硝酸鈉以保持肉類(lèi)新鮮

③用生活用煤直接燒烤雞、鴨

④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂飼生豬

⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包

⑥用福爾馬林保鮮魚(yú)肉等食品A．①②③④⑥

B．①②③④⑤⑥

C.①②③④⑤

D．①②③④

參考答案：A3.如右圖所示Cu－Zn原電池，下列敘述正確的是（

）A．氫離子在負(fù)極得電子B．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生D．電子從鋅極流向銅極參考答案：BD略4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb參考答案：A略5.在由5種基團(tuán)－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B6.．某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)?c(OH－)=10－22，則該探究小組在該溫度下測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值應(yīng)為

（

）A．13

B．12

C．10

D．11參考答案：D略7.常溫下，下列溶液可用鋁制容器盛裝的是

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略8.反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1

B．V（NO）=0.008molL-1·s-1C．V（H2O）=0.015molL-1·s-1

D．V（NH3）=0.002molL-1·s-1參考答案：D略9.如圖所示,電解含有少量酚酞的飽和食鹽水。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.C1為陽(yáng)極,電解時(shí),該極附近溶液先變紅色B.C2為正極,電解時(shí),該極上Cl-被還原為氯氣C.電解時(shí)若兩極產(chǎn)生的物質(zhì)在溶液中發(fā)生作用,整個(gè)電解反應(yīng)為NaCl+H2ONaClO+H2↑D.電解時(shí),電流從電源負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線至C1經(jīng)電解質(zhì)溶液至C2經(jīng)導(dǎo)線至電源正極參考答案：C解析：C1電極與電源負(fù)極相連,為電解池陰極,C2為陽(yáng)極,Cl-在該電極上被氧化,A、B兩選項(xiàng)均錯(cuò)誤。D項(xiàng),電流從電源正極流出。C項(xiàng),將反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O整理得NaCl+H2ONaClO+H2↑。10.分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種

B．4種

C．5種D．6種參考答案：B 11.要對(duì)熱穩(wěn)定的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是

A．蒸餾

B．重結(jié)晶

C．過(guò)濾

D．萃取參考答案：A略12.硫酸工業(yè)中采取以下幾種措施:①改進(jìn)煅燒黃鐵礦的技術(shù);②氧化二氧化硫時(shí)使用催化劑;③在氧化二氧化硫的設(shè)備中安裝熱交換器;④將二氧化硫進(jìn)行多次循環(huán)氧化;⑤回收利用尾氣中的二氧化硫。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()A.①②④⑤ B.②③④⑤C.①②③ D.④⑤參考答案：D改進(jìn)煅燒黃鐵礦的技術(shù)、氧化二氧化硫時(shí)使用催化劑和在氧化二氧化硫的設(shè)備中安裝熱交換器,都與二氧化硫排放的問(wèn)題無(wú)關(guān)。13.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（

）A．K+、MnO4-、Na+、Cl-

B．K+、Na+、NO3－、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：B略14.下列說(shuō)法正確的是（）A．c（H+）=的溶液一定呈中性B．將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，KW不變D．向0.1mol·L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小參考答案：A解：A．根據(jù)Kw=c（H+）·c（OH﹣），c（H+）=的溶液說(shuō)明溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液一定呈中性，故A正確；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中c（H+）增大，pH減小，但水電離出的c（H+）=c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．溫度不變，KW不變，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液的c（OH﹣）增大，c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水電離，酸的濃度越大抑制水電離程度越大，所以向0.1mol·L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將增大，故D錯(cuò)誤；故選A．15.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②在pH=5.0時(shí)沉淀完全;在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀,在pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無(wú)色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無(wú)黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5

6,產(chǎn)生白色沉淀B,過(guò)濾。Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是

。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、

。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是

。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是

。(5)沉淀C的化學(xué)式是

。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學(xué)式是

。參考答案：

(2)鈉、硅======

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如下圖）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫(xiě)出化學(xué)方程式：

，

。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是

，

；C和d中承裝的試劑分別是

，

。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是

；在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H2的裝置圖。（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是________________（填序號(hào)）①飽和Na2SO3溶液

②酸性KMnO4溶液

③石灰水④無(wú)水CuSO4

⑤品紅溶液（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______________。a.低溫、高壓、催化劑

b.適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化劑c.常溫、常壓、催化劑

d.適當(dāng)?shù)臏囟?、常壓、催化?/p>

參考答案：（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；

（2）恒壓

防倒吸

NaOH溶液

濃硫酸

分液漏斗

蒸餾燒瓶

（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）；

（4）b

略18.（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2．H2O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①請(qǐng)從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X為a．NaClO

b．H2O2c．KMnO4

d．HNO3②如何檢驗(yàn)溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽(yáng)離子：．③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶體的操作是．（2）某化學(xué)興趣小組取一定量的雙氧水，欲準(zhǔn)確測(cè)定其中H2O2的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)靡欢舛鹊母咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O①滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．參考答案：解：加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化，根據(jù)除雜原則，不能引入新的雜質(zhì)；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去沉淀，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體，（1）①根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以X可以為H2O2，而a．NaClO會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)氯離子，c．KMnO4會(huì)引入K+、Mn2+，d．HNO3會(huì)產(chǎn)生污染氣體NO，故答案為：b；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的方法為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+，故答案為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+；③溶液中溶質(zhì)晶體的得到實(shí)驗(yàn)方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾干燥得到晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（2）①由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色，故答案為：酸式；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒(méi)有滴入錐形瓶，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高．考點(diǎn)： 探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．分析： 加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化，根據(jù)除雜原則，不能引入新的雜質(zhì)；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去沉淀，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體，（1）①加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，易除去，除雜時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，雙氧水是綠色氧化劑，據(jù)此進(jìn)行判斷；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽(yáng)離子為鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)；③根據(jù)從溶液中獲得晶體的方法解答，溫度過(guò)高CuCl2.2H2O容易失去結(jié)晶水，所以不能直接蒸發(fā)；（2）①酸式滴定管可以量取具有強(qiáng)氧化性的溶液；高錳酸鉀溶液有顏色，錳離子無(wú)色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)現(xiàn)象；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積．解答： 解：加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化，根據(jù)除雜原則，不能引入新的雜質(zhì)；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去沉淀，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體，（1）①根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以X可以為H2O2，而a．NaClO會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)氯離子，c．KMnO4會(huì)引入K+、Mn2+，d．HNO3會(huì)產(chǎn)生污染氣體NO，故答案為：b；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的方法為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+，故答案為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+；③溶液中溶質(zhì)晶體的得到實(shí)驗(yàn)方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾干燥得到晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（2）①由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色，故答案為：酸式；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒(méi)有滴入錐形瓶，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)含量測(cè)定等知識(shí)，題目難度中等，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及滴定原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力19.（1）一定條件下，在體積為4L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

．．②降低溫度，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．若容器體積固定為4L，反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol?L﹣1．①x=

．

②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是

．參考答案：（1）①②增大；（2）①4；②50%．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：（1）①平衡常數(shù)表達(dá)式等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；②根據(jù)溫度對(duì)甲醇質(zhì)量的影響判斷平衡移動(dòng)方向，可判斷平衡常數(shù)的變化；（2）①依據(jù)化學(xué)平衡三段式劣勢(shì)計(jì)算分析

3A（g）+B（g）?xC（g）起始量（mol）3