山東省濟(jì)寧市羅屯中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山東省濟(jì)寧市羅屯中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中除Na+、Cl﹣外，還大量存在的是（

）A．AlO2﹣

B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2﹣ D．Al3+，Mg2+、H+參考答案：A解：將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL4mol/L的鹽酸中即n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)計(jì)算2.4g無(wú)論全是鎂還是全是鋁都是鹽酸過量，則溶液中變成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，據(jù)原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，鈉有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外還有其他鈉的化合物，說(shuō)明混合后的溶液呈堿性，溶液肯定沒有氫離子，鎂離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，鋁離子在堿性溶液中以偏鋁酸根離子存在，所以混合后的溶液中還存在的離子是偏鋁酸根離子；故選A．2.根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸點(diǎn)/升華）57.6A．以上四種物質(zhì)中，只有SiCl4是共價(jià)化合物B．若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性，則可預(yù)測(cè)：LiCl的沸點(diǎn)大于BCl3的沸點(diǎn)C．因?yàn)锳lCl3的沸點(diǎn)低，所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl3制備AlD．據(jù)上述數(shù)據(jù)，可判斷NaCl、MgCl2為分子晶體參考答案：B3.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦

參考答案：D略4.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）A．Mg B．Cu C．Ag D．H2參考答案：C根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：Mg>Zn>Cu>Ag，把鋅粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO3反應(yīng)，置換出AgNO3中的Ag，然后和Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)，置換出Cu(NO3)2中的Cu，不和溶液中的Mg(NO3)2發(fā)生反應(yīng)。故本題選C。5.金屬鈉位于元素周期表的周期數(shù)是

A.第四周期

B.第三周期

C.第二周期

D.第一周期參考答案：B略6.關(guān)于容量瓶的敘述：①是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；②不宜長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液；③能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的有（） A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④參考答案：C考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法．分析：容量瓶頸上有刻度；使用時(shí)要先檢驗(yàn)密閉性，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長(zhǎng)時(shí)間或長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：容量瓶是配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器．它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時(shí)要先檢驗(yàn)密閉性，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長(zhǎng)時(shí)間或長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用注意問題，較簡(jiǎn)單，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．7.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略8.下列各組分散系，需用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是（）A．溶液和濁液 B．膠體與膠體 C．溶液與膠體 D．溶液與溶液參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

分析：丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的特征性質(zhì)，鑒別膠體可其它分散系，可用丁達(dá)爾效應(yīng)．解答：解：A．溶液和濁液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．膠體與膠體都有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故C正確；D．溶液與溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累9.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，一電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列敘述不正確的是A.O2通入正極區(qū)

B.

總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)為2H2+4OH-－4e-=4H2O參考答案：C略10.下列離子可以大量共存的是（

）

A．K+、SO42－、OH－、AlO2－

B．K+、Ag+、Cl－、NO3－C．Ba2+、Na+、OH－、CO32－

D．Na+、NH4+、NO3－、OH－參考答案：A11.《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取參考答案：B“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選B。12.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是

A．CH4O

B．C2H6O

C．C3H6

D．C2H4Cl2參考答案：A13.提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用的試劑和方法都正確的是（）

物

質(zhì)除雜試劑方法ACO（CO2）NaOH溶液洗氣BFeCl2溶液（FeCl3）足量銅粉過濾CKNO3（KCl）﹣﹣蒸發(fā)結(jié)晶DAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液過濾

參考答案：A【分析】A．CO2與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能；B．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；C．二者均溶于水，溶解度均較大；D．氧化鋁與NaOH反應(yīng)．【解答】解：A．CO2與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能，則選NaOH溶液、洗氣可分離，故A正確；B．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉，故B錯(cuò)誤；C．二者均溶于水，溶解度均較大，不能蒸發(fā)結(jié)晶分離，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．14.在373K時(shí)，把0.5摩N2O4氣體通入為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NO2的濃度為0.02摩/升，在60秒時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，下列說(shuō)法正確的是A．前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01摩/升·秒

B．在2秒時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍C．在平衡體系內(nèi)含N2O40.25摩

D．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%參考答案：B略15.某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C含有Fe3+離子的溶液呈黃色，所以一定不含F(xiàn)e3+；H+與CO32–、OH–反應(yīng)不能大量共存；NH4+、Al3+、與OH–反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+與CO32–反應(yīng)不能大量共存；該溶液中加入鋁粉，只放出H2，說(shuō)明溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，若為酸性，則含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以加入鋁粉，放出H2不含NO3–，溶液中還可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6種；若為堿性，則含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多還可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5種。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－

（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

（1）通過以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽(yáng)離子的最小濃度是_________mol·L－1。參考答案：(1)K＋、CO32-、SiO32-

Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、SO42－

NO3-

(2)CO32-＋2H＋===H2O+CO2↑

H2SiO3===H2O+SiO2

(3)1.3mol·L－1【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)逐步，分析、推理、計(jì)算解答。【詳解】實(shí)驗(yàn)I：加入足量稀鹽酸生成的氣體只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），則無(wú)Ag＋、Ca2＋、Ba2＋。因溶液中有陰離子、必有陽(yáng)離子，故必有K＋。白色膠狀沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32-。實(shí)驗(yàn)II：H2SiO3沉淀分解所得固體為SiO2（0.04mol），則SiO32-為0.04mol。實(shí)驗(yàn)III：在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則原溶液中無(wú)SO42－。(1)綜上，原溶液中一定存在K＋、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、SO42－；可能存在NO3-。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸氣體的離子方程式CO32-＋2H＋===H2O+CO2↑。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的化學(xué)方程式H2SiO3＝SiO2+H2O。(3)當(dāng)溶液中無(wú)NO3-時(shí)，陽(yáng)離子K+濃度最小。據(jù)電荷守恒，n(K+)＝0.025mol×2+0.04mol×2＝0.13mol，c(K+)＝1.3mol·L－1。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中，陰、陽(yáng)離子一定同時(shí)存在。因溶液一定電中性，故陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．（1）寫出下列元素名稱D、E；（2）五種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑最小的是離子半徑最大的是（填元素符號(hào)）（3）A的單質(zhì)的電子式為

（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程

．參考答案：（1）鋁；氯；（2）F；Cl；（3）；（4）．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N元素；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2，C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D為Al；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素，以此解答該題．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N元素；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2，C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D為Al；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素．（1）D為鋁元素，E為氯元素，故答案為：鋁；氯；（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑最小的是F，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、離子電子層越多離子半徑越大，故Cl﹣離子半徑最大，故答案為：F；Cl；（3）A的單質(zhì)為N2，電子式為，故答案為：；（4）C和B形成化合物為NaF，用電子式表示形成過程：，故答案為：．18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3⑨③④⑤

⑥⑦⑧

（1）①和⑧的元素符號(hào)是______和______；（2）元素⑥形成的氫化物的電子式是______；（3）表中能形成兩性氫氧