2022-2023學年浙江省臺州市黃巖九峰中學高二化學模擬試卷含解析

2022-2023學年浙江省臺州市黃巖九峰中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池．放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH減小D．電池充電時，OH﹣向陽極遷移參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極失電子發(fā)生氧化反應生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極得電子發(fā)生還原反應，最終生成Ni（OH）2，電池放電時，負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，充電與放電相反，據(jù)此解答．【解答】解：A．根據(jù)總反應Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可知產(chǎn)物有氫氧化物，則電解液為堿性溶液，放電時Fe失電子發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e作負極，故A正確；B．放電時Fe作負極失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正確；C．充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池充電過程時陰極反應為Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，故C錯誤；D．電池充電時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，故D正確；故選C．【點評】本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發(fā)生的反應．2.患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是（）

A．鈉元素

B．氯元素

C．碘元素

D．鐵元素參考答案：C略3.

將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A.①③ B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B4.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、H+、SO42一、CO32－

B．Na+、H+、Cl一、NO3－C．Mg2+、H+、Cl一、OH一

D．Na+、NH4+、Cl一、OH一參考答案：略5.下列有關(guān)化學用語不能表示為2-丁烯的是(

)

A．

B.CH3CH＝CHCH3

C.

D.參考答案：C略6.在下列反應中，有機物能發(fā)生的是（

）①置換反應

②加成反應

③醇羥基上的取代反應

④去氫氧化

⑤消去反應A.①②③⑤

B.①②③④C.①②④⑤

D.①②③④⑤參考答案：D7.下列各種試紙，在使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是(

)

A.紅色石蕊試紙

B.藍色石蕊試紙

C.碘化鉀淀粉試紙

D.PH試紙參考答案：D略8.下列敘述不正確的是

A．Na在空氣中燃燒主要生成Na2O

B.金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體

C．NH3·H2O、CH3COOH是弱電解質(zhì)

D．當光束通過Fe(OH)3膠體時，能產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：A略9.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=－31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/mol

C．－332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：A略10.具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是A．最外層有8個電子的原子B．最外層電子排布為ns2的原子C．次外層無未成對電子的原子D．最外層有3個未成對電子的原子參考答案：D略11.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液體積最大的是A.鹽酸

B.硫酸

C.高氯酸

D.醋酸參考答案：D略12.下列說法正確的是（）A．含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物B．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響C．根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C﹣C鍵能的2倍D．H2O中心原子采取sp雜化參考答案：A解：A．過氧化鈉中，兩個氧原子之間存在非極性共價鍵，但是過氧化鈉為離子化合物，故A正確；B．化學鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強烈相互作用．分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力．分子間作用力比化學鍵弱得多，化學鍵影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)，分子間作用力影響物質(zhì)熔沸點和溶解性，影響著物質(zhì)的溶解度，故B錯誤；C．已知C=C中含有1個σ鍵和1個π鍵，C﹣C中只含有1個σ鍵，而且π鍵不穩(wěn)定鍵能比σ鍵小，所以C=C的鍵能比C﹣C鍵能的2倍要小，故B錯誤；D．H2O中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化，故D錯誤；故選：A．13.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是

A.氮原子不能形成陽離子

B.銨離子不能單獨存在

C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)

D.氨極易溶于水參考答案：C14.一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應，當反應進行到10s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯誤的是A．反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%B．反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.03mol·(L·s)－1C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45mol/LD．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍參考答案：B略15.糖元是一種相對分子質(zhì)量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝臟和肌肉中，常常稱為動物淀粉或肝糖。下列有關(guān)糖元的敘述中正確的是

A.糖元與纖維素互為同分異構(gòu)體，與淀粉互為同系物B.糖元水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.糖元具有還原性，是還原性糖

D.糖元不能溶于水，無甜味參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖所示是某同學提出的檢驗火柴頭中含有硫的簡便實驗裝置。（1）他的操作是：①當圖中所示火柴沒有燃燒完時，立即移出火柴；②_________________________________________（2）燃燒產(chǎn)生的氣體中可能還含有二氧化碳，

（填“能”或“不能”）用紫色石蕊試液替代試管中的稀品紅溶液。

(3)某同學將此實驗做了進一步改進，去年了下方的燒杯，直接在上方的燒杯內(nèi)底部貼上一張浸有酸性高錳酸鉀溶液的紙條，則能觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________參考答案：②將大燒杯倒扣在下方的燒杯上，振蕩，觀察口紅溶液顏色的變化。(2)不能(3)紙條褪色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。（1）真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）＝6AlCl（g）+6CO（g）；△H＝a

kJ?mol-1

3AlCl（g）＝2Al（l）+AlCl3（g）；△H＝b

kJ?mol-1

反應Al2O3（s）+3C（s）＝

2Al（l）+3CO（g）的△H＝

kJ?mol-1

（用含a、b的代數(shù)式表示）。（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）；△H=

Q

kJ?mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：時間

（min）

濃度（mol/L）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=

，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

（填字母編號）

a．通入一定量的NO

b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑

d．適當縮小容器的體積③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q

0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（填選項編號）

a．單位時間內(nèi)生成2nmol

NO（g）的同時消耗nmol

CO2（g）

b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變參考答案：（1）(1分)（2）①0.032mol/(L·min)（1分）

0.25（2分）②ad

（2分，多選錯選不給分，漏選給1分）③＜（2分）④bc

（2分，多選錯選不給分，漏選給1分）略18.硫酸是一種重要的化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸進行制取二氧化硫并探究其性質(zhì)的實驗。請按要求回答下列問題。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母）

。（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)

象是

。（3）上述實驗所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應的化學方程式為

。參考答案：（6分）（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）

C（1分）（2）試管內(nèi)液面上升，溶液變成紅色

（1分）

（3）2