福建省南平市武夷山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

福建省南平市武夷山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液的pH值等于7

B．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：C略2.X、Y、Z、M、N五種常見的短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；M的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)C．X與Y兩種元素組成的化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1D．工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)

參考答案：C略3.離子可在瓊脂中移動(dòng)，某簡易電池如圖K3－21－2所示，放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是()。圖K3－21－2A．鋅極上電極反應(yīng)式為：Zn－2e－===Zn2＋B．MnO2得電子被還原C．NH離子通過瓊脂向鋅極移動(dòng)D．外線路中電流的方向從碳棒到鋅片參考答案：C略4.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放參考答案：C略5.室溫時(shí),兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸(如圖),容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是(

)

編號①②③④氣體M

NO氣體N

HCl

A.①②③④

B.②④①③C.④①②③

D.①④③②參考答案：B略6.把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液．則下列說法不正確的是（）A.試管塞越來越緊，是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了大量O2B.打開試管塞前Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)C.溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了[Cu（H2O）4]2+D.上述反應(yīng)原理可用于測定O2的含量參考答案：C考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說明+1價(jià)的銅被氧化成+2價(jià)，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2．解答：解：振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說明+1價(jià)的銅被氧化成+2價(jià)，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2A、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)，故A正確；B、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH，故B正確；C、打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說明+1價(jià)的銅被氧化成+2價(jià)，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)銅粉質(zhì)量可以測定試管中氧氣的含量，故D正確；故選：C．點(diǎn)評：結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)抓住信息里反應(yīng)出的現(xiàn)象分析、解決問題，難度較大．7.在密閉容器中，對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2A（g）+B（g）

2C（g）△H<0，其他條件不變，則下列說法中正確的是（

）

①升高溫度時(shí)，c（B）/c（C）的比值變小

②降低溫度時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均式量變小

③加入B后，A的轉(zhuǎn)化率增大

④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加入C后，則A、B的物質(zhì)的量均增大

A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③⑤

D．全部參考答案：答案：B8.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（

）

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（）A．1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NAB．在1L0.1mol?L﹣1Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAC．78gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3molI2，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基中含9mol電子來分析；B、硫離子的水解導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多；C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)．【解答】解：A、1.5g甲基的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲基中含9mol電子，故0.1mol甲基中含0.9mol電子即0.9NA個(gè)，故A正確；B、硫離子的水解導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中的陰離子的個(gè)數(shù)多于0.1NA個(gè)，故B正確；C、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol過氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故C正確；D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)，故當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．10.T℃時(shí)在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)B．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小C．反應(yīng)進(jìn)行的前4min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.075mol?(L?min)－1D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑參考答案：B略11.兩種鹽的固體混合物：①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是

A.BaCl2和(NH4)2S04

B.AgNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3

D.KCl和Na2CO3參考答案：C略12.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)CO2的溶解）（）A．M中只有一種溶質(zhì)的只有（1）

B．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）C．（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物．.專題：圖示題．分析：圖（1）中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3；圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)；圖（3）中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3；圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，水解反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，以此解答．解答：解：A．圖（1）中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3；圖（3）中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，故B正確；C．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，只有AB＞2OA時(shí)，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C錯(cuò)誤；D．圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，不存在NaHCO3，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題主要考查了圖象和數(shù)據(jù)的分析及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意守恒法在解答中的應(yīng)用，需明確反應(yīng)后溶質(zhì)的可能成分來比較，難度中等．13.電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是(

)

A.陽極反應(yīng)為Fe－3e－Fe3＋

B.電解過程中溶液pH會(huì)變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72－被還原參考答案：A14.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（

）A．NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O參考答案：C略15.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K隨NO物質(zhì)的量的變化B．圖2中表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定CN－被處理的百分率。現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)題意，寫出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)：

乙中的反應(yīng)：

（2）上述實(shí)驗(yàn)是通過測定CO2的量來確定對CN－的處理效果。丙裝置中的試劑是

，丁裝置的目的是

；干燥管Ⅱ的作用是

。（3）假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN－被處理的百分率與實(shí)際值相比

__________（填“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：

。（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN－被處理的百分率為

。參考答案：（每空2分）（1）甲中：CN－+ClO－

=

CNO－+Cl－

乙中：2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2）濃硫酸；除去Cl2；防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入，干擾實(shí)驗(yàn).（3）偏低；前面裝置中殘留有CO2未被完全吸收。

（4）80%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）（1）已知拆開1molH－H鍵，lmolN－H鍵，1mol

鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：則白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________

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