2022年安徽省宿州市長集司房中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年安徽省宿州市長集司房中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝－11.46kJ/mol

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝+114.6kJ/mol

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol參考答案：D2.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到(

)A．合金

B．半導(dǎo)體材料

C．催化劑

D．農(nóng)藥參考答案：B略3.下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法正確的組合是①鈉應(yīng)該密封在煤油中保存；②過氧化鈉可以露置在空氣中保存；③氯水應(yīng)該密封在無色試劑瓶中保存；④漂白粉不能露置在空氣中保存。A．①③

B．①②③④

C．①③④

D．①④參考答案：D4.下列分類正確的是（）A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．堿：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2C．鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D．酸性氧化物：CO、CO2、SO2

SO3參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；B．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；C．金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；D．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)．【解答】解：A．CH3COOH、H2SO3、HF都屬于酸，NaHCO3屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2都是堿，Cu2（OH）2CO3是堿式鹽，故B錯(cuò)誤；C．AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2都是鹽，故C正確；D．CO2、SO2、SO3都是酸性氧化物，CO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C．5.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是

A．堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B．酸性氧化物

碳酸氣

C0

C．酸

硫酸

H2S

D．鹽

純堿

Na2CO3參考答案：D略6.區(qū)別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液，可選用下列試劑中的A．KSCN溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C略7.下列說法中的錯(cuò)誤的是（

）A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈C．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大參考答案：B8.在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場，已知它與氧元素同族，與鉀元素同周期，關(guān)于硒的說法中正確的是（

）A．Se的原子序數(shù)為24B．Se的氫化物的還原性比硫化氫氣體強(qiáng)C．Se的非金屬性比Br強(qiáng)D．Se的最高價(jià)氧化物分子式為:SeO2參考答案：BA．Se與硫元素同族，與氪同周期，則原子序數(shù)為36-2=34，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性S＞Se，所以Se的氫化物的還原性比硫化氫氣體強(qiáng)，B正確；C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，Br和Se屬于同一周期元素，且原子序數(shù)Br＞Se，所以Br的非金屬性比Se強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．Se元素最高正價(jià)為+6價(jià)，和S屬于同一主族，根據(jù)S元素確定其最高價(jià)氧化物的為SeO3，D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的位置和性質(zhì)的關(guān)系及同主族性質(zhì)變化規(guī)律即可解答。選項(xiàng)A是難點(diǎn)，注意掌握由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號(hào)元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族。9.下列離子方程式正確的是A．氧化鎂與稀鹽酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2OB．鐵和稀硫酸反應(yīng)：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3參考答案：A略10.決定有機(jī)物種類繁多的原因，不正確的是A．有機(jī)物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀B．碳原子有4個(gè)價(jià)電子，可與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵C．組成有機(jī)物的元素種類較多D．碳原子間可以有多種排列方式參考答案：A略11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量，說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化B.植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.鋁粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液溫度通常會(huì)上升D.高溫煅燒石灰石的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量參考答案：D【詳解】A．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成分析，化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故A正確；B．植物的光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C．鋁粉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液吸收反應(yīng)放出的熱量后，溫度通常會(huì)上升，故C正確；D．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；故答案為D。12.下列說法正確的是

(

)A．Na，Mg，Al還原性依次減弱

B．HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱C．NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱

D．S2－，Cl－，Ca2+半徑依次增大參考答案：A13.在體積為1L的干燥燒瓶中，用排空氣法充入HCl氣體后，測得燒瓶中氣體對(duì)氧氣相對(duì)密度為1.082，以此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后進(jìn)入燒瓶中的液體體積是

A．1/4L

B．1/2L

C．3/4L

D．全滿參考答案：C14.表示氫氣燃燒熱的是(

)A.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)

△H＝-241.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H＝-483.6kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝-285.8kJ/molD.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H＝-571.6kJ/mol參考答案：C【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答該題?！驹斀狻緼、水的狀態(tài)為氣態(tài)，產(chǎn)物為不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B、氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，H不代表燃燒熱，故B錯(cuò)誤；

C、H2

的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，故C正確；

D、H2

的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

15.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaO

D.

HCl和NaOH參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

⑵濃硫酸的作用是：①

；②

⑶飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

⑷裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。⑸若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。參考答案：（8分）（1）（2分）

（2）①催化劑；②吸水劑（各1分）（3）冷卻，酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味（2分）

（4）倒吸（1分）

（5）分液

（1分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是

，被氧化的元素是

，氧化劑是

，還原劑是

，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

。參考答案：N和S，C，KNO3和S，C，CO2，

K2S和2NO2。略18.將等物質(zhì)的量的H2和I2蒸氣加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2+I22HI反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測得反應(yīng)速率為υ(HI)=0.1mol/（L·min）,I2蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（1）反應(yīng)速率υ(I2)=

（2）2min末c(HI)=

（3）起始時(shí)，c(H2)=

參考答案：（1）

0.05mol/L·min

（2）0.2mol/L

（3）

0.5mol/L

19.（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C在同周期元素