河南省駐馬店市蘆崗成人學(xué)校高一化學(xué)測(cè)試題含解析

河南省駐馬店市蘆崗成人學(xué)校高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生找出以下原因，其中不會(huì)使溶液濃度偏低的是（

）

A.沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

B.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干

C.定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

D.定容時(shí)仰視刻度線參考答案：B2.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A

B

C

D參考答案：A略3.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列離子氧化性比較順序正確的是A.Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+

B.Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+C.TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+

D.Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+參考答案：A①反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+＞Ag+；②反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；③反應(yīng)Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+＞Fe3+；所以氧化性強(qiáng)弱順序是Tl3+＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故選A。4.在標(biāo)況下，0.28g某氣體的體積為224mL，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.2

B.56

C.28

D.0.028參考答案：C試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．28g某氣體的體積為224mL，n=0．224、22．4=0．01M=0．28/0．01=28g/mol摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等．所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28.5.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法中正確的是A.不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時(shí)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋B.氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通氫氣C.不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂3%--5%的氫氧化鈉溶液D.稀釋濃硫酸的操作為將水加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌參考答案：A【分析】A、酒精著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅；B、用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體，會(huì)引起爆炸；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉；D、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入水中。【詳解】A項(xiàng)、因?yàn)榫凭芏缺人。跃凭?，?yīng)立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅，A正確；B項(xiàng)、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先通氫氣，排除空氣，然后加熱，防止爆炸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，溶于水放出大量的熱，當(dāng)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入水中，否則會(huì)引起溶液的飛濺，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，事故的處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)，采取正確的方法處理事故是非常必要的，規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作不但是保障人身安全的前提，還能避免很多危險(xiǎn)的發(fā)生。6.根據(jù)下表中烴的分子式排列，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B.4

C.5

D.6參考答案：A略7.下列說(shuō)法正確的是（）A.22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L的體積C.0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：2參考答案：CA、氣體摩爾體積的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，氣體摩爾體積不一定都是22.4L/mol，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定為1mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）氣體摩爾體積為22.4L/mol，如果在升高溫度的同時(shí)減小壓強(qiáng)，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol，1mol氣體可能占有22.4L體積，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，適用于單一氣體或混合氣體，而混合氣體總共為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故C正確；D．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則1molCO和1molCO2的體積比為1：1，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意根據(jù)公式PV=nRT，理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響。8.下列說(shuō)法正確的是A．SiO2溶于水顯酸性B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)參考答案：B9.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是A.點(diǎn)燃酒精燈

B.蒸餾

C.過(guò)濾

D.稀釋濃硫酸

參考答案：C略10.分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說(shuō)法正確的是（

）A.該晶體是原子晶體B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià)C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6，且M為+1價(jià)參考答案：D試題分析：A、該結(jié)構(gòu)中存在陰、陽(yáng)離子，所以一定不是原子晶體，而是離子晶體，A錯(cuò)誤；B、Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，則鐵離子與亞鐵離子的個(gè)數(shù)是4×1/8=1/2，而CN一位于立方體的棱上，則CN-的個(gè)數(shù)是12×1/4=3，所以M、Fe、CN-的個(gè)數(shù)比是x：2:6，則x+2+3=6，所以x=1，該晶體的化學(xué)式是MFe2(CN)6，則M離子為+1價(jià)，B錯(cuò)誤；C、因?yàn)樵摼О需F離子與亞鐵離子的個(gè)數(shù)是4×1/8=1/2，相當(dāng)于2個(gè)晶胞擁有1個(gè)M+，C錯(cuò)誤；D、該晶體的化學(xué)式是MFe2(CN)6，且M為＋1價(jià)，D正確，答案選D。11.2008北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式文藝表演中的“文房四寶”向世界人民展示了悠久的中華文明。從制作原料或成分上看：筆(主要是動(dòng)物毛發(fā))、墨(炭墨煙和動(dòng)物膠)、紙(植物纖維)、硯(主要成分是硅酸鹽)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．紙的主要成分屬于糖類B．筆和墨的原料中都存在蛋白質(zhì)C．文房四寶中只有硯的成分中存在無(wú)機(jī)物D．筆墨紙中都存在可能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)類別參考答案：C略12.100mL2mol/LH2SO4與過(guò)量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是A．加入碳酸鈉固體

B．改用18mol/L的濃H2SO4 C．滴入少量硫酸銅溶液

D．加入硫酸鉀溶液參考答案：C13.如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C【分析】電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置構(gòu)成原電池，M棒變粗，N棒變細(xì)，則N為易失電子的活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬M(fèi)作正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子為不活潑金屬陽(yáng)離子?！驹斀狻緼項(xiàng)、裝置中M電極鋅比銅活潑作原電池負(fù)極，M極變細(xì)，銅作原電池正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故A不成立；B項(xiàng)、裝置中N電極鐵比銅活潑作原電池負(fù)極，銅作原電池正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，M極不會(huì)變粗，故B不成立；C項(xiàng)、裝置中N電極鋅比銀活潑作原電池負(fù)極，N極變細(xì)，銀作原電池正極，正極上銀離子得電子生成銀，M極變粗，故C成立；D項(xiàng)、裝置中M電極鋅比鐵活潑作原電池負(fù)極，M極變細(xì)，鐵作原電池正極，正極上三價(jià)鐵離子得電子生成亞鐵離子，故D不成立。故選C【點(diǎn)睛】本題考查了原電池的工作原理，能根據(jù)電極材料的變化判斷正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵。

14.已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；將2.8g硅粉與2.3g鈉同時(shí)放入足量水中，采用恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ占磻?yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體(全部收集)。這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A．1.12L B．4.48LC．5.6L D．3.36L參考答案：D15.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+和Cl﹣，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是

；（2）寫出操作①的反應(yīng)離子方程式

（3）在溶液A中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為

，發(fā)生的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）銅、鐵；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）有紅褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．【分析】Fe3+、Cu2+和過(guò)量的鐵反應(yīng)生成Fe2+和單質(zhì)Cu，通過(guò)過(guò)濾得到固體A和溶液A，由于鐵過(guò)量，沉淀A為Fe和Cu的混合物，溶液A含亞Fe2+；Fe2+具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入H2O2能把Fe2+氧化成Fe3+，故溶液B中含F(xiàn)e3+；Fe3+和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，故沉淀C為Fe（OH）3沉淀，廢水通過(guò)處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放．（1）操作①加入的過(guò)量的鐵屑，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來(lái)，同時(shí)Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+，因此在第①得到的濾渣中都含有金屬銅過(guò)量的鐵；（2）操作①中鐵分別與鐵離子、銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)濾液中Fe2+能被過(guò)氧化氫生成Fe3+，加入雙氧水后的溶液中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe3+，加入強(qiáng)堿溶液后生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，寫出方程式．【解答】解：（1）廢液中含有Fe3+、Cu2+兩種金屬離子，加入過(guò)量的鐵粉后，銅離子被還原成金屬銅，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅和過(guò)量的鐵，故答案為：銅、鐵；（2）操作①中，鐵與銅離子、鐵離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）濾液中含有亞鐵離子，加入雙氧水后溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案為：有紅褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的回收與環(huán)境保護(hù)，題目難度中等，注意掌握金屬回收方法、常見(jiàn)的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)____。（2）1.2g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中，含有0.01molSO42-，則該硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)________。（3）在Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中①______元素被氧化，______是氧化劑．②若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為_(kāi)_____g．參考答案：(1)3：2

1：1

(2)120g·mol-1

24

(3)①銅

濃硫酸

②117.6g解析：（1）設(shè)質(zhì)量都為mg，則有：n（O2）：n（O3）=mg/32g·mol－1：mg/48g·mol－1=3：2；由于都由O原子組成，則質(zhì)量相同時(shí)O原子個(gè)數(shù)相同，比值為1：1；（2）二價(jià)金屬的硫酸鹽中，金屬的物質(zhì)的量等于硫酸根離子的物質(zhì)的量等于硫酸鹽的物質(zhì)的量，則：M=m/n=1.2g/0.01mol=120g·mol－1，所以金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為：120-96=24；（3）①銅由0價(jià)升高成+2價(jià)，故銅元素被氧化，濃硫酸中硫化合價(jià)由+6價(jià)降為+4價(jià)，濃硫酸是氧化劑；②該反應(yīng)中有一半的硫酸是氧化劑，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是1.2mol，其質(zhì)量=1.2mol×98g·mol－1=117.6g。18.（1）工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)_____，還原劑為_(kāi)_____。用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為_(kāi)_____(寫出含字母的表達(dá)式)。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)_______________。②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀，用蒸餾水對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌方法是向過(guò)濾器中注入蒸餾水，直至沒(méi)過(guò)沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復(fù)操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它離子)。檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為_(kāi)______________。參考答案：(1)O2

NH3

22.4n/5V

(2)3Hg2++2Al=2Al3++3Hg

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

(3)取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則證明沉淀已洗凈試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的分析，離子方程式的書寫，基本實(shí)驗(yàn)操作。（1）反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至NO和H2O中的-2價(jià)，O2為氧化劑；反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NH3中的-3價(jià)升至NO中的+2價(jià)，NH3為還原劑；1個(gè)NH3分子失去5個(gè)電子，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子20e-，用單線橋分析該反應(yīng)為：。每消耗1molNH3轉(zhuǎn)移5mol電子，n（NH3）==mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，阿伏伽德羅常數(shù)NA=nmol=mol-1。（2）①鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+