江蘇省連云港市南辰中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

江蘇省連云港市南辰中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42－

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B試題分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag＋，或SO42－，故選項B正確。2.下列物質屬于分子晶體且是化合物的是（

）A．石英

B．食鹽

C．干冰

D．碘參考答案：C略3.對Cl、Br、I而言，下列說法不正確的是A．最高價氧化物的水化物顯酸性

B．易形成負一價離子C．元素的原子半徑逐漸減小

D．氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C4.維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），又稱抗壞血酸，化學式為C6H8O6，結構如下圖所示。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。下列關于維生素C的敘述錯誤的是

（）

A．維生素C能使溴水褪色

B．維生素C可發(fā)生酯化反應C．維生素C不能發(fā)生水解反應

D．維生素C具有還原性參考答案：C略5.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是(

)A.銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D.該裝置能將化學能轉化為電能參考答案：AD略6.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是（

）A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-C．離子還原性：A(n+1)+＞Bn+

離子氧化性：C(n+1)-＞Dn-D．單質還原性：B＞A

單質氧化性：D＞C參考答案：D略7.用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是（

）A．上下移動①中銅絲可控制生成SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，可向①中加水，觀察顏色參考答案：D8.下列物質屬于非電解質的是A.液氯

B.氯化氫

C.燒堿

D.蔗糖參考答案：B略9.能發(fā)生消去反應，且生成物中存在同分異構體的是A．

B．

C．

D．CH3Br參考答案：B10.以下各組表示鹵素及其化合物的性質變化規(guī)律中，錯誤的是

A．得電子能力F2>Cl2>Br2>I2

B．還原能力F-<Cl-<Br-<I-

C．穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI

D．酸性HF>HCl>HBr>HI參考答案：D11.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．食鹽水和糖水參考答案：C略12.足量銅與一定量濃硝酸反應得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL

B．45mLC．30mL

D．15mL參考答案：A13.“綠色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質是

A．氫氣

B．甲烷

C．酒精

D．木炭參考答案：C略14.下列說法中，不正確的是A．15％的鹽酸及10％的鹽酸分別與鋅反應速率不同，前者的反應速率一定比后者快

B．在兩個相同的合成氨的裝置中，其中一個每小時有100kg氨生成，另一個每小時有

50kg氨生成，前者合成氨的速率是后者的2倍

C．催化劑可以同等程度改變正、逆反應速率

D．升高溫度(其他條件不變)一定可以增大HI氣體分解的速率參考答案：A15.下列各組物質中，所含化學鍵類型相同的是

A．NaF、HNO3

B．CO2、CH4

C．HCl、MgF2

D．Na2O、H2O參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)濃硫酸的作用是：①

；②

。(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_________________；__________________(3)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。參考答案：(1)①

干燥劑

②

吸水劑

。(2)

除去雜質

；

利于產(chǎn)物的析出

(3)

倒吸

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O試回答下列問題：（1）該反應是氧化還原反應嗎？

，如果是氧化還原反應，請指出

是氧化劑，

是還原劑，寫出該反應的離子方程式

。（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是

。（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用

溶液來吸收有毒的氯氣。（4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g·cm-3、HCl的質量分數(shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反應，產(chǎn)生了5.6L（STP）的氯氣。試計算濃鹽酸的物質的量濃度和被氧化的HCl的物質的量。參考答案：（1）是；MnO2；濃鹽酸；4H+＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；（2）除去氯氣中混有的HCl氣體（3）濃氫氧化鈉（濃堿）（4）濃鹽酸的物質的量濃度是：被氧化的HCl的物質的量為：(5.6L/22.4L·mol-1)×2＝0.5mol

(提示：由化學反應方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化)。18.（15分）（1）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有__

__種元素，

種核素，

種分子。（2）結合甲烷、乙烯和苯燃燒的現(xiàn)象，推測烴類在氧氣中充分燃燒的規(guī)律有

。①含碳量越高，生成的煙越多；②等質量的烴，耗氧量為：甲烷＞乙烯＞苯；③等物質的量的烴，耗氧量為：甲烷＞乙烯＞苯；④含碳量越高，產(chǎn)生的火焰越明亮。（3）將石蠟油與碎瓷片混合共熱，產(chǎn)生的混合氣體冷卻至室溫后，其成分如下：物質CH4CH3—CH3CH2==CH2物質的量分數(shù)20%30%50%將2mol該混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的質量為

（4）有機化合物的結構簡式可進一步簡化，如：

寫出下列物質的分子式：a．

b.

（5）某烴A的分子式為C8H18，其不能由任何C8H16的異構體與氫氣加成得到，則該烴A的結構簡式為

，某烴B的分子式也是C8H18。它可以由而且只能由一種C8H16的異構體與氫氣加成得到，則該烴B的結構簡式為

參考答案：（1）3，7，5

（2）①②④

（3）160g

（4）a．C7H12

b.C5H10（5）

略19.鈉和鋁是兩種重要的金屬。請回答：（1）鈉元素的金屬性比鋁的

（填“強”或“弱”）；常溫下，可用