湖北省宜昌市馮口鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

湖北省宜昌市馮口鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C2.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（

）A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．反應物濃度：a點小于b點C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段參考答案：D考點：化學反應速率變化曲線及其應用；化學平衡建立的過程．專題：壓軸題．分析：由題意可知一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內(nèi)溫度升高反應速率加快．解答：解：A、化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故A錯誤；B、a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，故B錯誤；C、從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；D、隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，則SO2的轉化率將逐漸增大，故D正確；故選：D．點評：本題難就難在沒有直接告訴同學們橫坐標表示什么．結合圖象分析題意就很關鍵了3.某無色溶液能與鋁片作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是（

）A．H+、Mg2+、Cu2+、Cl－

B．Na+、K+、NO3－、H+C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－

D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+參考答案：C略4.在常溫時，將V1mLc1mol·L－1CH3COOH溶液滴加到V2mLc2mol·—1NaOH溶液中，下列結論中，錯誤的是

（

）

A．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

B．如果V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

C．如果混合溶液的pH>7，則可能V1c1=V2c2

D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，則c1>c2參考答案：B略5.X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉化關系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：（1）常溫下，X的顏色是

。（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途

。（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是

。Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：（1）X與Y反應的化學方程式是

。（2）若用下列裝置只進行反應（夾持裝置未畫出）：

①完成此實驗有多步操作，其中三步是：a．點燃酒精燈b．滴加鹽酸c．檢驗氣體純度這三步操作的先后順序是

（填字母）。②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）

參考答案：Ⅰ．（1）黃綠色

（2）

（答案合理均給分）

（3）Ⅱ．（1）

（2）①bca

②在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶

(答案合理均給分)6.相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量下列酸中，所得氣體的物質(zhì)的量最多的是(

)A．稀硫酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．濃硝酸參考答案：D略7.下列說法正確的是A．100mL1mol/L

Al2(SO4)3溶液中，Al3+數(shù)為0.2×6.02×1023B．0.1mol鋅與100mL1mol/L的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1×6.02×1023C．C60和C70的混合物共2.4g，其中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023D．0.1mol甲基（-CH3）與0.1mol氫氧根（OH—）所含電子數(shù)均為6.02×1023參考答案：C8.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（

）參考答案：B【知識點】基本實驗設計與評價解析：A．容量瓶是用來配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉入容量瓶，故A錯誤；

B．氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，故B正確；

C．二氧化氮溶于水和水反應生成硝酸和一氧化氮，該實驗制備不能收集少量NO2氣體，故C錯誤；

D．過氧化鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時反應、隨時停止反應原理的要求，故D錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實驗基本操作，掌握實驗原理是解題關鍵，題目較簡單．9.容量瓶上沒有標記的是

A．標線

B．溫度

C．物質(zhì)的量濃度

D．容積參考答案：C試題分析：容量瓶上刻有溫度、刻度線和規(guī)格，沒有濃度，答案為C?？键c：考查儀器的使用。10.下圖是是兩套電能與化學能相互轉化的裝置。對此兩套裝置的分析正確的是A．圖1裝置中的鐵電極發(fā)生還原反應B．圖2裝置反應一段時間后溶液的pH會降低C．兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2D．兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實生活中用來防止鐵被腐蝕參考答案：B略11.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是

A、①②③④

B、②④

C、①②③

D、②③參考答案：B略12.通過置換反應不可能生成(

)A.

B.

C.D.C參考答案：B略13.

下列有關結構和性質(zhì)的說法中，正確的是（

）

A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．NH3、HNO3都是電解質(zhì)，二者反應后的產(chǎn)物是離子化合物，含極性共價鍵和離子鍵參考答案：B略14.某化學興趣小組對某獎牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為證明甲、乙、丙猜想的正誤，可取少量制造該獎牌的材質(zhì)粉末，加入一種試劑，該試劑應是（

）

A．硫酸銅溶液

B．硝酸銀溶液

C．鹽酸

D．稀硝酸參考答案：D略15.下列說法正確的是A．0.1mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)B．相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進一步探究褪褐色硬塊的組成。(1)將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性，實驗方法是

，證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是

。(2)該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸餾水。根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟1：

步驟2：

步驟3：

步驟4：

參考答案：(1)取少量粉末加入NaOH溶液中(1分)無氣泡冒出(1分)(2)(10分)實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分攪拌，過濾，洗滌。(2分)粉末減少，說明粉末國可能含有Al2O3步驟2：取少量步驟1的濾液于試管中，逐滴滴加3mol/LHCl至過量。(1分)有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明粉末中含有Al2O3。(2分)步驟3：將步驟1的濾渣轉移到燒杯B中，加入足量3mol/LCuSO4，充分攪拌，過濾，洗滌。(2分)有紅色固體生成，說明粉末中含有Fe。(1分)步驟4：將步驟3的濾渣轉移到燒杯C中，加入足量3mol/LHCl，充分攪拌，再滴加少量20%KSCN。(2分)固體部分溶解，溶液變血紅色，說明粉末中含有Fe2O3。(1分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.測得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．按照“變廢為寶”的原則，設計了如圖中的回收流程，要求利用常見的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從該工業(yè)廢水中回收金、并生產(chǎn)化工原料鐵紅和氧化銅請你完成下面的問題：（1）流程圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是：①；②；③；④；⑤．（2）寫出流程圖中①處可能發(fā)生的所有反應的離子方程式：

、

、

、.（3）寫出流程圖中③處發(fā)生反應的化學方程式

．參考答案：（1）鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉；（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+、2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；（3）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護；"三廢"處理與環(huán)境保護．.專題：元素及其化合物．分析：由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合；③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵），以此解答題中各小問．解答：解：由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合；③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵）．（1）由以上分析可知①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉，故答案為：鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉；（2）①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+、2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；（3）③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開，反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．點評：本題考查常見金屬及其化合物的綜合應用，題目難度中等，本題注意鐵與多種氧化劑反應的順序以及氫氧化亞鐵易被氧化的性質(zhì)．18.金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應用非常廣泛，廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。

某學習小組在實驗室中模擬利用含銅廢料（主要成分為Cu和CuO，還有少量的Al、Fe及其氧化物）生產(chǎn)膽礬，其實驗方案如下：（1）上述流程中，操作1所得“濾液”的主要成分為

；（2）酸溶后所得溶液中的溶質(zhì)主要有

；（3）請寫出酸溶過程單質(zhì)銅發(fā)生反應的離子方程式

；該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

；（4）試劑X可以是

；（5）操作3是一系列操作，其操作為

、冷卻結晶、過濾、

、小心干燥；試寫出最終產(chǎn)物膽礬的化學式

。參考答案：（1）N