四川省樂山市中區(qū)劍峰中學高二化學下學期期末試卷含解析

四川省樂山市中區(qū)劍峰中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道

B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道

D．氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道參考答案：C略2.催化氧化產(chǎn)物是的醇是：

（

）

參考答案：A略3.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．

專題：化學實驗基本操作．分析：A．量筒的感量是0.1mL；B．托盤天平的感量是0.1g；C．pH試紙測定溶液pH值只能是整數(shù)；D．滴定管感量是0.01mL．解答：解：A．量筒的感量是0.1mL，所以用10mL量筒不能量取7.13mL稀鹽酸，可以量取7.1mL稀鹽酸，故A錯誤；B．托盤天平的感量是0.1g，所以用托盤天平不能稱量25.20gNaCl，可以稱量25.2gNaCl，故B錯誤；C．pH試紙測定溶液pH值只能是整數(shù)，所以pH試紙不能測得某溶液的pH為2.3，故C錯誤；D．滴定管感量是0.01mL，所以用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL，故D正確；故選D．點評：本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，涉及常見儀器的感量，熟悉量筒、托盤天平、滴定管的感量，題目難度不大．4.

如下圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表述正確的是（

）A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生C．甲池pH減小，乙池pH不變D．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應參考答案：D略5.關于丙烯醛(CH2==CH—CHO)的敘述不正確的是(

)A.可使溴水和KMnO4溶液褪色

B.與足量的H2加成生成丙醛C.能發(fā)生銀鏡反應

D.在一定條件下可被氧化成酸參考答案：B6.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是

(

)參考答案：D略7.下列說法正確的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應B．CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別D．濃HNO3不能與苯發(fā)生取代反應參考答案：C考點：有機物的結構和性質(zhì)．專題：有機反應．分析：A．聚乙烯不能發(fā)生加成反應；B．硫酸銅可使蛋白質(zhì)變性；C．乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳、乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；D．在濃硫酸作用下可發(fā)生取代反應．解答：解：A．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；B．硫酸銅為重金屬鹽，可使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；C．乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳、乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用飽和碳酸鈉溶液鑒別，故C正確；D．濃硝酸和苯在濃硫酸作用下可發(fā)生取代反應生成硝基苯，故D錯誤．故選C．點評：本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質(zhì)，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．8.下列物質(zhì)，既能用酸性高錳酸鉀溶液又能用溴水區(qū)別開來的是（）參考答案：B略9.13．下列各組液體混和物，用分液漏斗不能分離的是A．苯和水

B．四氯化碳和水

C．乙酸和水

D．正己烷和水參考答案：C略10.為表示一個原子在第三電子層上有10個電子，可以寫成A．310

B．3d10

C．3s23p63d2

D．3s23p64s2參考答案：C略11.如圖是可逆反應A＋2B2C＋3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷()A．溫度越高，該反應的化學平衡常數(shù)越大B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應是放熱反應D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B解析：由圖像知，降低溫度，v′(正)>v′(逆)，平衡向正反應方向移動，說明正反應為放熱反應。升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，A、C項錯誤；增大壓強，v″(正)>v″(逆)，平衡向正反應方向移動，即正反應為氣體體積減小的反應，若A、B為氣體，則D一定為固體或液體，C可以是任意狀態(tài)，B正確，D錯誤。

12.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水，下列說法中正確的是（

）A．用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更大B．若混合后溶液恰好呈中性時：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)C．兩溶液等體積混合時，充分反應后：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．恰好反應呈中性時，所需氨水的體積大于鹽酸的體積參考答案：D略13.室溫下，向10mL0．1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

(

)

A．溶液中粒子的數(shù)目減小

B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D．溶液中不變參考答案：D略14.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1，達平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.30mol·L-1時，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是A.0.16

B.0.08

C.0.06

D.0.02參考答案：C略15.下列不屬于自發(fā)進行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅

B．冰在室溫下融化成水C．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

D．鐵器在潮濕的空氣中生銹參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）請寫出乙醇催化氧化的化學方程式

。（2）反應進行一段時間后，試管a中收集到的主要有機生成物是

。（寫名稱）若要檢驗試管a中能收集的該物質(zhì)，進行的操作為

。

（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。（寫化學式）要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入

（填寫序號）。再通過（填試驗操作名稱）即可除去。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳參考答案：（13分）（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（2）乙醛

取試管a中物質(zhì)少許加氫氧化鈉溶液至堿性，加入新制的氫氧化銅，加熱

若有磚紅色物質(zhì)生成，證明收集到乙醛（也可用銀鏡反應）。

（3）CH3COOH

c

蒸餾

(化學方程式3分，其余每空格2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________________。(2)檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。(3)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是___________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號)。(4)滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。(5)滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為______________________。(7)判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果________。參考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O

TiO2·xH2O↓＋4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl－已除凈(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解ac(4)溶液變?yōu)檠t色(5)(或%)(6)①偏高②偏低略18.(6分)從、、、、五種物質(zhì)中：

(1)選取溶于水中會促進水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：

；

(2)選取溶于水會抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學用語表示其顯酸性的原因：

；

(3)選取溶于水會促進水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：

。參考答案：(1)：CO32-+H2O

HCO