安徽省安慶市耿家中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

安徽省安慶市耿家中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1

mol

C10H22分子中共價鍵總數(shù)為32NAB

4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醛含有的氧原子數(shù)為NA

參考答案：B略2.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是

A．在中毒過程中血紅蛋白被還原

B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性

D．解毒時高鐵血紅蛋白被還原

參考答案：A

3.常溫下,pH=12的氨水中存在以下電離平衡:

NH3·H2ONH4++OH—.往其中加入少量0.01mol·L—1NaOH溶液,保持不變的是(

)A.c(OH—)

B.c(NH4+)

C.c(NH3·H2O)

D.c(NH4+)·c(OH—)參考答案：A4.等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(

)

A．3mol?L－1HCl溶液

B．3mol?L－1HNO3溶液

C．8mol?L－1NaOH溶液

D．18mol?L－1濃H2SO4溶液參考答案：A略5.將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是(

)A．電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿ZnabCu路徑流動C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

參考答案：AD

6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識正確的是

A．甲烷、苯都不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B．乙烯、聚乙烯（）都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成

D．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分異構(gòu)體共有3種參考答案：C略7.對于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是

參考答案：C略8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的（）

XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：氧族元素；氮族元素．分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根據(jù)硝酸和二氧化硫的性質(zhì)分析生成的物質(zhì)，根據(jù)二氧化硫和硝酸反應(yīng)的生成物判斷是否有沉淀生成；B、氨氣極易溶于水生成氨水，鋁離子和氨水能反應(yīng)生成氫氧化鋁；C、氨氣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸銨，根據(jù)飽和食鹽水的性質(zhì)分析是否有沉淀生成；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不發(fā)生反應(yīng)．解答：解：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，故A不符合；B、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氫氧根離子，氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水呈堿性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不發(fā)生反應(yīng)，無沉淀現(xiàn)象，故D符合；故選D．點(diǎn)評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，易錯選項(xiàng)是C，注意氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀．10.常溫下，在0.01mol·L—1的H2SO4溶液中，由水電離出來的c(H+)是：

A．5×10-13mol·L—1；

B．0.02mol·L—1；

C．1.00×10-7mol·L—1；

D．1.00×10-12mol·L—1參考答案：A略11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為：A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D略12.通過實(shí)驗(yàn)操作、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)操作和事實(shí)的解釋正確的是

（

）

A．不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時，燈泡發(fā)光亮度一樣，說明醋酸也是強(qiáng)電解質(zhì)

B．CuSO4稀溶液中加入少量ZnS固體，溶液藍(lán)色變淺，說明CuS比ZnS更難溶

C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)所測濃度偏低，可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待測液潤洗

D．某學(xué)生用pH試紙測新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因?yàn)镃l2有強(qiáng)氧化性參考答案：B略13.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(

)A．CH3COO－

B．SO2－3

C．CO2－3

D．HCO－3

參考答案：A略14.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷θ梭w無害的＋5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價砷類化合物．下列說法不正確的是（

） A．維生素C具有還原性 B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng) C．上述過程中＋5價砷類物質(zhì)作氧化劑 D．＋5價砷轉(zhuǎn)化為＋3價砷時，失去電子參考答案：D略15.下列說法正確的是

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

D．要實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組利用實(shí)驗(yàn)室常用試劑，探究硝酸的氧化性。請完成下面的空白：

（1）在具支試管底部滴入5滴濃硝酸，然后用硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)制備H2S氣體，如圖所示通入具支試管中，可以觀察到在試管內(nèi)形成黃煙，黃煙附著在試管內(nèi)壁上，形成“黃霜”。

①寫出上述制備H2S的離子方程式______________________________________。

②在試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是_______________，該反應(yīng)說明濃硝酸有氧化性外，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還說明了濃硝酸具有________性。該實(shí)驗(yàn)中燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液的作用是__________________________________________________________________。（2）鹵族元素單質(zhì)也具有氧化性，該小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)探究碘單質(zhì)與稀硝酸氧化性強(qiáng)弱比較：①提出合理的假設(shè)假設(shè)l：碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)于稀硝酸；假設(shè)2：碘單質(zhì)氧化性弱于稀硝酸。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請寫出實(shí)驗(yàn)步驟和預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑與儀器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；試管、膠頭滴管。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I、恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a＝

。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時NH3的物質(zhì)的量

。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=

。（4）原混合氣體中，a：b=

。（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=

。（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=

。II、若向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時各成分的百分含量不變．則：（1）若a＝0，b＝0，則c＝

．（2）若a＝0.7，b＝2.1，則：①c＝

．②這時反應(yīng)向進(jìn)行，因?yàn)椋?/p>

．參考答案：Ⅰ、（1）16（2）8（3）5：4（4）2：3（5）1：2

（6）3：3：2Ⅱ（1）4

（2）①

c＝2.6

②

逆向，因?yàn)闈舛壬蹋酒胶獬?shù)【Ks5u解析】I、（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為xmol，則x：6=1：2，解之x=3，所以a=13+3=16mol，答案為：16；（2）由n=716.8/22.4=32mol，NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，n平（NH3）=32mol×25%=8mol;

（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g），

開始16

b

0

轉(zhuǎn)化4

12

8

平衡12（32-12-8）

8n（始）：n（平）=（16+24）：（12+12+8）=40：32=5：4;

（4）由上述解答可知，b=12+（32-12-8）=24mol，a=16mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，

（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比a（N2）：a（H2）=4/16：0.5=1：2;

（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2;

II、（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），

開始

2

6

0

開始

0

0

4

在溫度、體積不變的條件下，達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則c=4mol;

（2）①根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），

開始

0.7

2.1

c

轉(zhuǎn)化

0.5c將c極限轉(zhuǎn)化為a，即0.5c+0.7=2，解得c=2.6，

②根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），

開始

2

6

0

轉(zhuǎn)化

x

3x

2x

平衡2-x

6-3x

2x

2-x+6-3x+2x=7，解得x=0.5，

即平衡時物質(zhì)的量分別為1.5mol、4.5mol、1mol，當(dāng)a、b、c分別為0.7、2.1、2.6時，濃度商＞平衡常數(shù)（Q＞K），則化學(xué)反應(yīng)逆向移動。18.常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題．（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：

；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是，氧化劑是

．（2）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是

．（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

．（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是

，為什么？

．（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是

，作用是

．（6）試管中收集氣體是，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行

，方法是

．這一操作的目的是

．參考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe；H2O(2)在玻璃管口A處接一段乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好(3)為實(shí)驗(yàn)提供水蒸氣；防止暴沸(4)先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后再點(diǎn)燃酒精噴燈；防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)(5)堿石灰；除去反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的水蒸氣（6）氫氣；驗(yàn)純；用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產(chǎn)生的氫氣不純（含有氧氣），如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣；防止點(diǎn)燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸．考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氧化還原反應(yīng)；鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）對于鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，教材中已出現(xiàn)，很容易寫出化學(xué)方程式．還原劑的判定方法根據(jù)化合價升高的物質(zhì)，氧化劑是化合價降低的物質(zhì)；（2）檢驗(yàn)裝置氣密性的方法一般用微熱的方法，根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來判斷；（3）反應(yīng)物為水蒸氣與鐵；放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生；（4）如果在一套裝置中需要兩處加熱，一定要注意點(diǎn)燃加熱儀器的順序，一般是根據(jù)實(shí)驗(yàn)的安全性和對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響來考慮；（5）干燥管起干燥氫氣的作用，盛放固體干燥劑；（6）點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度，防止發(fā)生爆炸．解答：（1）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，根據(jù)化合價升降來判斷氧化劑和還原劑．因鐵的化合價升高，所以鐵作還原劑，水中氫的化合價降低，H2O作氧化劑．故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe；H2O；（2）中學(xué)階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種：一種是利用熱脹冷縮原理，另一種是利用氣壓原理．氣壓原理一般只有涉及到液體時才能用得到，這里顯然是利用熱脹冷縮原理．利用熱脹冷縮原理時要注意步驟一定要完整，既要證明“熱脹”，也要證明“冷縮”，故答案為：在玻璃管口A處接一段乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好；（3）因?yàn)榉磻?yīng)物為水蒸氣與鐵，所以這里加熱的目的就是提供水蒸氣，燒瓶底部應(yīng)事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生，故答案為：為實(shí)驗(yàn)提供水蒸氣；防止暴沸；（4）點(diǎn)燃加熱儀器的順序要考慮實(shí)驗(yàn)的安全性和對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在本實(shí)驗(yàn)中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，故答案為：先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后再點(diǎn)燃酒精噴燈；防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)；（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的水蒸氣，故答案為：堿石灰；除去反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的水蒸氣；（6）氫氣的爆炸極限是4.0%～75.6%，就是說當(dāng)氫氣的含量在上述范圍內(nèi)的話就會引起爆炸，因此，點(diǎn)燃之前要檢驗(yàn)純度．故答案為：氫氣；驗(yàn)純；用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產(chǎn)生的氫氣不純（含有氧氣），如果是“噗”的聲音，則