河北省保定市小陳中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省保定市小陳中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是()A.若有機物A是由異戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B.有機物B既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C.有機物C的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在D.有機物D分子中所有碳原子一定共面參考答案：AB略2.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，其中a元素在周期表中位于第二周期第IVA族，一個ab2分子中含有22個質(zhì)子，c為金屬元素且c原子的核外電子數(shù)是a、d

原子核外電子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是A.a

的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸B.四種原子中d

原子的半徑最大C.b

與c形成的化合物中一定不存在共價鍵D.在周期表中，117

號元素(Uus)與d

同主族參考答案：Aa元素在周期表中位于第二周期第IVA族，a是C元素；一個ab2分子中含有22個質(zhì)子，所以b原子有8個質(zhì)子，b是O元素；c為金屬元素且c原子的核外電子數(shù)是a、d

原子核外電子數(shù)之和的一半，則c是Na元素、d是S元素。C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，碳酸是弱酸，故A正確；四種原子中Na

原子的半徑最大，故B錯誤；b

與c形成的化合物Na2O2中存在共價鍵，故C錯誤；在周期表中，117號元素(Uus)是ⅦA族，S元素是ⅥA族，故D錯誤。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，16gO2和32gO3的混合物中，含有O原子數(shù)目為3NAB．標準狀況下，1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NAC．1molNaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NAD．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA參考答案：A試題分析：A、常溫常壓下，16gO2中含有原子數(shù)=×NA=NA，32gO3的×NA=2NA，混合物中含有的原子總數(shù)為3NA，故A正確；B、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1molNa2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol鈉離子和2mol陰離子，總共含有6mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是6NA，故B錯誤；C、1molNaBH4中離子鍵的數(shù)目為NA，故C錯誤；D、氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為×2=73.3，若生成71gCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4.8mol，故D錯誤；故選A。4.（2004·全國卷Ⅰ）9.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（

）A.減小C或D的濃度

B.增大D的濃度C.減小B的濃度

D.增大A或B的濃度參考答案：D

略5.綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)，它的著眼點是使污染消滅在生產(chǎn)源頭，使整個生產(chǎn)過程對環(huán)境友好。分析下列敘述符合綠色化學(xué)的是①從源頭制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物發(fā)酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；③設(shè)計具有高使用效益低環(huán)境毒性的化學(xué)產(chǎn)品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用，保護森林；⑤研制新的殺蟲劑，使它只對目標昆蟲有毒殺作用，并能通過生物降解變?yōu)闊o害物質(zhì)；⑥合成方法不必具備“原子經(jīng)濟性”原則，即不必使參加反應(yīng)過程的原子都進入最終產(chǎn)物。A．①②④⑥

B．①③⑤

C．①②③⑥

D．①③⑤⑥參考答案：B6.下列反應(yīng)中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是（

）A.二氧化氮通入水中

B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中

D.二氧化硫通入硝酸鐵溶液中參考答案：B略7.2016年IUPAC命名117號元素為Ts，下列說法不正確的是A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7B.Ts是一種非金屬元素C.其中一種核素的中子數(shù)為176D.Ts在周期表的第七周期第VIIA族參考答案：B【詳解】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，故A正確；B．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，但根據(jù)金屬與非金屬的斜線關(guān)系，屬于金屬元素，故B錯誤；C．其中一種核素Ts的中子數(shù)為293﹣117＝176，故C正確；D．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Ts在周期表的第七周期第ⅦA族，故D正確；故答案為B。8.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是(

)A．開始時，產(chǎn)生氫氣的速率相同B．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量相同C．所得溶液的質(zhì)量相等D．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12：9：28參考答案：D【分析】A．物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率；B．根據(jù)每個金屬原子失電子個數(shù)判斷；C．鹽酸的體積和金屬的質(zhì)量未知，無法計算；D．相同狀況下，生成相同體積的氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等金屬參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量．【解答】解：A．物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率，金屬越活潑，其開始反應(yīng)速率越大，所以Mg的反應(yīng)速率最大，故A錯誤；B．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都生成1mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不等，故B錯誤；C．鹽酸的體積和金屬的質(zhì)量未知，無法進行判斷溶液質(zhì)量是否相等，故C錯誤；D．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都生成1mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正確；故選D．【點評】本題考查了根據(jù)方程式的計算，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進行計算，熟練運用基本公式來分析解答，題目難度中等．9.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是A．甘油加水作護膚劑

B．用脂肪和燒堿加熱制取肥皂C．烹調(diào)魚時加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成參考答案：A略10.下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是

A．由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點金屬

B．由于鋁在空氣中容易銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很短

C．常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸

D．由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強，所以常用其制造電線、電纜參考答案：A11.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一．氦的該種同位素應(yīng)表示為（）A．B．C．D．參考答案：B略12.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A．是否有丁達爾效應(yīng)

B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．能否透過濾紙

D．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B13.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列對文獻中記載的化學(xué)研究成果解讀錯誤的是A.《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”其“曾青”是銅鹽B.《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”?！耙詿茝?fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法也適用于分離KNO3和NaClC.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為

用”，其中的“石灰”指的是CaCO3D.《本草經(jīng)集注》有記載：“以火燒之、紫青煙起，乃真硝石也”，區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)，該方法利用了焰色反應(yīng)參考答案：BA．曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，選項A正確；B、《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法是蒸餾，但分離KNO3和NaCl必須用重結(jié)晶，不符合，選項B錯誤；C．石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，選項C正確；D、利用了鉀的焰色為紫色，鈉的焰色為黃色進行區(qū)分鉀鹽和鈉鹽，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略15.關(guān)于下列實驗裝置說法中正確的是 （

）

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C用圖③可以檢驗火柴燃燒生成的SO2氣體

D．用圖④提取海帶中的碘參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白?！痉桨敢弧縖實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________[實驗步驟](1)

稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V

mL2.0mol/LNaOH溶液中^為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V________

ml,(2)

過濾、洗漆、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗漆固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將

________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)》【方案二】[實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20°C，1.01X1O5Pa)的體積。[問題討論]⑴同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：①你認為最簡易的裝置連接順序是：A接（）（）接（）（）接（）(填接口字母，可不填滿。）②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。________________________________________________________________________③實驗結(jié)束時，在讀取實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的________。A.待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)B.上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C.上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D.視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積⑵仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用________________________②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為________mL參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是

．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有

（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是

（填編號）．A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平以下化學(xué)方程式：

Al+

NaNO3+

NaOH═

NaAlO2+

N2↑+

．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole﹣，則生成標準狀況下N2的體積為

L．（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：①第一步反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是

．②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的熱化學(xué)方程式是

．參考答案：（1）NaNO2；（2）①②⑤；（3）B；（4）10；6；4；10；3；2H2O；1.12；（5）①放熱；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；②NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol．（1）反應(yīng)中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化劑是NaNO2，故答案為：NaNO2；（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，則選擇①水、②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋，變藍的為NaNO2，故答案為：①②⑤；（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，只有選項B符合，故答案為：B；（4）Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)還應(yīng)生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，過程中轉(zhuǎn)移5mole﹣，則生成標準狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=1.12L，故答案為：10；6；4；10；3；2H2O；1.12；（5）①第一步反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：放熱；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）可由兩步反應(yīng)加和得到，熱化學(xué)方程式為NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol，故答案為：NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol．18.（本題3分）已知1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量241.8kJ，又知當(dāng)1g氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時，放出的熱量為2.44kJ，請完成液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式______________________________參考答案：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kL/mol19.（15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中，各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究;氨在工業(yè)上有廣泛用途。（1）合成氨用的H2可以CH4為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/（kJ·mol-1）4363511076463413

則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式

。（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是_______________________。（3）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各離子濃度由小到大的順序為

。（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式4NH3+3O2=2N2+6H2O，負極電極反應(yīng)式為

。（5）如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

①對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應(yīng)的KP＝_______。②以下說法正確的是______。A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響。C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮D．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高（6）氨氣制取尿素的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比a

和水碳比b時二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x%）。b宜控制在_______(填序號)范圍內(nèi)A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.6a宜控制在4.0左右，理由是________。（7）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO和NO2）。尾氣中的NO、NO2與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體。1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1:1）的質(zhì)量為

g。參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+194kJ·mol—1（2）在電磁場的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)容易進行。（3）c(Cl－)>c>c(H+)>c(OH－)（4）6OH-+2NH3－6e-＝N2+6H2O（5）①Kp＝

②C（6）A（1分） 氨碳比大于4.0，增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化