2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市龍?zhí)多l(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市龍?zhí)多l(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同溫度下，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(

)A．c(OH－)

B．c(H＋)

C．中和時(shí)所需NaOH的量

D．c(CH3COOH)參考答案：A由n=cV可知，100mL

0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但后者的濃度大，醋酸的電離程度小，所以氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度前者大于后者，氫離子濃度前者小于后者，A正確，B錯(cuò)誤；C．由于溶質(zhì)n(CH3COOH)都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，錯(cuò)誤；D．由n=cV可知，100mL

0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質(zhì)的量小，錯(cuò)誤；選A。2.某學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題：①用熱的食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污；

②用食鹽溶液漂白衣物；③用食醋洗滌熱水瓶中的薄層水垢。其中不合理的是

(填編號(hào))。參考答案：②3.在近代化學(xué)發(fā)展史上，下列人物、國(guó)籍和貢獻(xiàn)對(duì)應(yīng)都正確的是（

）A、波義耳

法國(guó)

提出了化學(xué)元素的概念B、道爾頓

英國(guó)

發(fā)現(xiàn)了元素周期律C、拉瓦錫

法國(guó)

建立了燃燒的氧化學(xué)說(shuō)D、門捷列夫

俄國(guó)

提出了原子學(xué)說(shuō)參考答案：C略4.取少量MgO、、、的混合粉末,加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是(

)A.上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)

B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的陽(yáng)離子主要是、、、

D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為和參考答案：C略5.下列能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

B．高壓有利于合成氨的反應(yīng)C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．對(duì)H2、I2、HI平衡混和氣體加壓后顏色變深參考答案：B略6.當(dāng)我們吃饅頭時(shí)，常常感覺(jué)到越嚼越甜。在這種變化中，起重要作用的是（

）

A、舌的攪拌

B、牙齒的粉碎

C、唾液中淀粉酶的催化

D、水的潤(rùn)濕參考答案：C略7.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1參考答案：B略8.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（

）A、鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B、鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C、鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D、鋅用陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子參考答案：A略9.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)

④Mg的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定

⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6A.①②③

B.②③④

C.④⑤⑥

D.②③⑦參考答案：D①晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性，可以用衍射方法鑒別晶體和非晶體，①正確；②含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，例如金屬晶體中也含有陽(yáng)離子，但含有陰離子的晶體一定是離子晶體，②不正確；③決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)的分子間作用力，共價(jià)鍵決定分子的穩(wěn)定性，③不正確；④晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，鎂離子、氧離子電荷都大于鈉離子、氯離子，且半徑都小于鈉離子、氯離子，所以MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，④正確；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，⑤正確；⑥在以沒(méi)有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時(shí)，晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定，⑥正確；⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰，CsCl晶體中陰陽(yáng)離子配位數(shù)是8、NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)是6，⑦不正確。綜上，②③⑦不正確。點(diǎn)睛：本題考查了晶體和非晶體的區(qū)別、晶體的構(gòu)成、晶胞的概念、配位數(shù)的判斷等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。10.在某溫度下，反應(yīng)；ΔH＝－5016kJ／mol，

在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溫度不變，增大容器的體積，液體的顏色變淺B．溫度不變，減少容器的體積，的轉(zhuǎn)化率降低C．壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺D．體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率升高參考答案：B略11.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù)K/mol·L－19×10－79×10－610－2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ

B.反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生C.相同溫度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX參考答案：B略12.用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是A.AgNO3

B.Na2SO4

C.CuCl2

D.H2SO4參考答案：BD略13.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過(guò)程。鍵能是形成（拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下鍵能（kJ·mol-1）：P－P：198,

P－O：360，O－O：498，則化學(xué)反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為

（

）A．-1638kJ·mol－1

B．+1638kJ·mol－1

C．-126kJ·mol－1

D．+126kJ·mol－1

參考答案：A略14.反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)。則這段時(shí)間為A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s參考答案：C略15.下列各組變化規(guī)律不正確的是

（

）A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

B．沸點(diǎn)：F2>Cl2>Br2>I2

C．離子半徑：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL；請(qǐng)回答：⑴滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

。⑶通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=

。討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)

參考答案：（1）甲（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（3）2

①偏大

②偏?。┞匀⒕C合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向一定體積的密閉容器中加入2molA、0．6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖I所示，其中階段未畫出。圖Ⅱ?yàn)闀r(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，其中階段為使用催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若t1=30min，則階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)______

__；（2）階段改變的條件為_(kāi)__________，B的起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：則（保留兩位小數(shù)），之間的關(guān)系為_(kāi)___________________（用“>”、“<”或“=”連接）；（3）階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0．01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________

____

參考答案：（1）0.01mol·L－1·min－1（2）減小壓強(qiáng)；0．5mol·L－1；0．84；K1=K2=K3=K4<K5（3）2A（g）+B（g）

3C（g）△H=+200akJ·mol－1略18.手性分子是早就為化學(xué)工作者熟知的，但美國(guó)和日本的三位科學(xué)家卻因?yàn)樗麄冊(cè)谑中苑肿涌捎脕?lái)加速并控制化學(xué)反應(yīng)方面的創(chuàng)造性工作，分享了2001年諾貝爾獎(jiǎng)。在有機(jī)物分子中，若某碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡只有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光化學(xué)活性。（1）寫出只含有一個(gè)碳原子的手性分子的結(jié)構(gòu)式

。（2）某有機(jī)物A（

）是否具有光學(xué)活性

（“是”或“否”），若要使其具有或失去光學(xué)活性，其發(fā)生的反應(yīng)類型可以是

。①酯化；

②消去；

③加成；

④水解；

⑤氧化；

⑥還原參考答案：略19.(8分)(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中有一種有很難聞的氣味，常用某藍(lán)色溶液除去該氣體，產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式：。(2)已知炔烴具有一定的酸性，可以與活潑金屬，如鈉或氨基鈉反應(yīng)，生成炔負(fù)離子。CHCH＋NaNH2―→CHCNa＋NH3炔負(fù)離子可以與鹵代烴發(fā)生如下反應(yīng)：R′