浙江省紹興市嵊州愛德外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)測(cè)試題含解析

浙江省紹興市嵊州愛德外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在橡皮塞的玻璃試劑瓶中C.少量的鈉保存在煤油中

D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：A略2.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:1C.若有1molNO3－發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子3molD.該反應(yīng)能說明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Fe2＋參考答案：A試題分析：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，依據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，可以把它們分為反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)為NO3－+8Fe2＋+10H＋=NH4＋+8Fe3＋+3H2O。A.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，否則Fe2＋易被氧化，A正確；B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:8，B不正確；C.若有1molNO3－發(fā)生還原反應(yīng)，N的化合價(jià)從-3升高到+5，轉(zhuǎn)移電子8mol，C不正確；D.該反應(yīng)中，NO3－是氧化劑，而Fe3＋是氧化產(chǎn)物，故能說明NO3－的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：本題考查了常見的氧化劑和常見的還原劑，難度較大。要求我們要了解常見的氧化劑和常見的還原劑，并且知道它們的相對(duì)強(qiáng)弱，并且還要了解它們?cè)诜磻?yīng)中化合價(jià)的變化規(guī)律，只有這樣，才能解決較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)問題。3.2009年10月24日在京滬高速公路揚(yáng)州境內(nèi)高郵段發(fā)生了一起重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系

（

）A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：C略4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子C.已知NaCl溶于乙醇中可制成膠體，0.1molNaCl在乙醇中形成的膠體含有0.1NA個(gè)膠粒D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA參考答案：BA.醋酸部分電離，所以分子數(shù)不能確定，故錯(cuò)誤；B.1molNa反應(yīng)失去1mol電子，故正確；C.已知NaCl溶于乙醇中可制成膠體，膠體粒子是很多個(gè)微粒的集合體，故不能確定膠體粒子數(shù)，故錯(cuò)誤；D.每個(gè)過氧化鈉中含有2個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子，所以7.8gNa2O2即0.1mol過氧化鈉固體中含有的陰離子0.1mol，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：注意氧化鈉和過氧化鈉的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，都含有2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子。過氧化鈉中的陰離子為O22-。膠體中膠體粒子是很多分子的集合體，通常不能計(jì)算膠體粒子數(shù)目。5.除去食鹽溶液中少量的Ca2+和SO42-雜質(zhì)，而又不引入新的雜質(zhì)離子，應(yīng)依次加入

A．BaCl2、Na2CO3

B．Na2CO3、BaCl2C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、HCl參考答案：D6.下列有關(guān)膠體的說法錯(cuò)誤的是A.氫氧化鐵固體溶于鹽酸可得澄清溶液與膠體性質(zhì)無關(guān)B.制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClC.檢驗(yàn)?zāi)z體能否透過濾紙的簡(jiǎn)便方法：用兩張濾紙疊放，在上面滴幾滴氫氧化鐵膠體，看下層濾紙上是否出現(xiàn)紅褐色D.氫氧化鐵膠體粒子能吸附水中懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水目的參考答案：B【詳解】A.氫氧化鐵是堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，因此氫氧化鐵固體溶于鹽酸可得澄清溶液與膠體性質(zhì)無關(guān)，A正確；B.制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式應(yīng)該是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，B錯(cuò)誤；C.由于氫氧化鐵膠體顯紅褐色，則檢驗(yàn)?zāi)z體能否透過濾紙的簡(jiǎn)便方法為：用兩張濾紙疊放，在上面滴幾滴氫氧化鐵膠體，看下層濾紙上是否出現(xiàn)紅褐色即可，C正確；D.氫氧化鐵膠體粒子能吸附水中懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水目的，因此可用作凈水劑，D正確。答案選B。7.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘l31和銫l37()向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A、每個(gè)原子中有82個(gè)中子

B、CsOH的堿性比KOH強(qiáng)

C、KIO3是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽

D、I-比F-還原性強(qiáng)參考答案：C略8.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(忽略體積變化)，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為：

（

）A．0.2mol/L

B．0.25mol/LC．0.40mol/L

D．0.50mol/L參考答案：C略9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一元強(qiáng)酸，t通常是固態(tài)單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小W>X>YB．元素的非金屬性Z>X>YC．X的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素;r是常見的強(qiáng)酸；q的水溶液具有漂白性，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小W＜Y＜X，故A錯(cuò)誤;B．同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性Y＞Z＞X，故B錯(cuò)誤;C．Y的氫化物是H2O或H2O2，水或雙氧水在常溫常壓下都為液態(tài)，故C正確;D．X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D錯(cuò)誤。10.下列關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A．含有2mol的氧氣分子 B．質(zhì)量為88gC．分子數(shù)為6.02×1023 D．含有4mol原子參考答案：B11.

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在離子鍵和極性共價(jià)鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B略12.有機(jī)物種類繁多的原因之一是存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，下列分子式表示的物質(zhì)不存在同分異構(gòu)體的是（）A．C6H6 B．C3H7Br C．C5H10 D．C2HCl5參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．C6H6可以是鏈狀結(jié)構(gòu)，也可以是環(huán)狀結(jié)構(gòu)；B．丙烷中存在兩種等效氫原子，所有C3H7Br有2種同分異構(gòu)體；C．C5H10可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴；D．乙烷只有一種氫原子．【解答】解：A．C6H6可以是鏈狀結(jié)構(gòu)，有多種異構(gòu)體，如含三鍵的有：HC≡C﹣C≡C﹣CH2﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣C≡C﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH或CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3，還有含雙鍵和三鍵的等，也可以是環(huán)狀結(jié)構(gòu)為苯，故A錯(cuò)誤；B．C3H7Br中，由于丙烷分子中存在兩種等效氫原子，所以C3H7Br存在兩種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．C5H10可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．乙烷只有一種氫原子，C2HCl5只有一種結(jié)構(gòu)，故D正確．故選D．13.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（

）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略14.一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是（

）

A．2A+B2C

B．A+BC

C．A+B2C

D．A+B3C參考答案：BD略15.下列能源屬于二次能源的是

﹙

﹚A．煤

B．風(fēng)力

C．電力

D．石油參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量

鎂片和鹽酸的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：（8分）(1)試管中，鎂片溶解，有大量無色氣泡產(chǎn)生，燒杯中有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(2)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，燒杯中溶液的溫度升高，Ca(OH)2溶液的溶解度隨溫度的升高而降低，所以有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(4)小于。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分，每空2分）

往一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)

,2min后,測(cè)得容器中生成了1molNH3，試求：（1）2min時(shí)，N2的物質(zhì)的量

；（2）2min時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度

；（3）2min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率

；（4）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率

；（5）N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比

。參考答案：1.5mol

0.3mol/L

50%

0.05mol/(L·min)

1:3:218.（1）把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。在反應(yīng)過程中導(dǎo)致速率變化的因素有

（填序號(hào)）。①H+的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④的濃度（2）影響速率的有關(guān)因素有：物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑等，依據(jù)影響速率的有關(guān)因素分析下列問題：

①和均可以與O2反應(yīng)，Mg在空氣中可以點(diǎn)燃，F(xiàn)e在空氣中不能點(diǎn)燃，是由于

的影響。②Fe在空氣中加熱不能燃燒，但在純氧中可以，是由于

的影響。（3）在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②比較t2、t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大?。ㄓ胿(正)、v(逆)表示），t2時(shí)刻

，t3時(shí)刻

；③若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：

④t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，請(qǐng)寫出2個(gè)可以提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法

。參考答案：略19.(10分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO