河北省衡水市沙洼中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

河北省衡水市沙洼中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，為了判斷其活潑性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：①甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，根據(jù)氣泡產(chǎn)生的電極，確定甲、乙活潑性②將等物質(zhì)的量的丙、丁放入稀硫酸中，比較產(chǎn)生氫氣的量，從而比較丙、丁活潑性③以石墨為電極，電解等物質(zhì)的量濃度的乙、丁的硫酸鹽溶液，根據(jù)陰極先析出的金屬判斷乙、丁活潑性④將甲單質(zhì)投入丙的鹽溶液中，根據(jù)是否置換出丙單質(zhì)判斷甲、丙的活潑性上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．①④

B．②③

C．③

D．③④參考答案：D2.下列化學(xué)用語正確的是A．CH2CH2——乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

B．C2H6

——乙烷的結(jié)構(gòu)式

D．——苯的分子式參考答案：C略3.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器中SO2、O2、SO3共存B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2D．SO2與SO3的濃度相等參考答案：B略4.關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是()A．1mol該有機(jī)物可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物可以與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物可以與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等參考答案：A5.下列分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵的是（

）

A．NH3

B．BF3

C．BeCl2

D．H2O參考答案：C略6.下列原子的價(jià)電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（）A．2s22p4

B．3s23p4

C．4s24p4

D．5s25p4參考答案：D考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．分析：元素的非金屬性越弱，其第一電離能越小，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，據(jù)此分析解答．解答：解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一電離能大小順序是O＞S＞Se＞Te，所以第一電離能最小的原子是Te原子，故選D．點(diǎn)評：本題考查了元素周期律，明確第一電離能與元素非金屬性、同一周期及同一主族元素第一電離能變化規(guī)律即可解答，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，題目難度不大．7.對于反應(yīng)2X+Y=2Z（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若升高溫度則能使（）A．反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少B．反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量增大C．反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低D．反應(yīng)速率減少，Z的產(chǎn)量增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行A、升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行Z生成量減??；B、升溫反應(yīng)速率增大，Z生成量減小；C、升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，Y轉(zhuǎn)化率減??；D、升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，Z生成量減??；解答：解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行Z生成量減小，故A錯誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，升溫反應(yīng)速率增大，Z生成量減小，故B錯誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，Y轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，Z生成量減小，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，題目較簡單．8.在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是

A．2mol·L-1H2SO4

B.2mol·L-1NaOH

C.蒸餾水

D.4mol·L-1CH3COOH參考答案：B略9.下列離子方程式正確的是（

）A．Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．金屬鈉投到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．石灰石投入到稀鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+=H2O

參考答案：D略10.在25℃下，如將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的ΔH－TΔS和熵的變化情況是()A．ΔH－TΔS＞0，ΔS＜0

B．ΔH－TΔS＜0，ΔS＞0C．ΔH－TΔS＞0，ΔS＞0

D．ΔH－TΔS＜0，ΔS＜0參考答案：B略11.99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為A．0.4

B．2

C．12

D．13.6參考答案：C12.下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．油脂的皂化和硬化都是取代反應(yīng)

C．飽和NaS0、CuS0溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析

D．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析

參考答案：D13.向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到鈉鹽Na2H3IO6．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中錯誤的是（

）A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑

B．堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)中生成1molNa2H3IO6轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：C試題分析：A．因I元素的化合價(jià)升高，則在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)中I的化合價(jià)升高，Cl的化合價(jià)降低，則堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性，B項(xiàng)正確；C．由電子守恒可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，C項(xiàng)錯誤；D．反應(yīng)中生成1

mol

Na2H3IO6轉(zhuǎn)移1mol×（7-5）=2mol電子，D項(xiàng)正確；答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中的基本概念，題目難度不大。由向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）可知，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)升高為+7價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來解答。14.下列溶液：①②③④⑤⑥⑦⑧其物質(zhì)的量濃度均為由小到大排列順序?yàn)?/p>

（

）A．③②①⑥⑦⑧④⑤

B．④⑤⑥⑦⑧①③②C．②③①⑧⑦⑥⑤④

D．②③①⑥⑦⑧⑤④參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有無色氣泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CC向FeBr2溶液中通入過量Cl2溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液在陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色離子移動方向：OH－移向陰極參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑

乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)／

34

78．5

118

77

請回答：(1)濃硫酸的作用是

；若用同位素侶0示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示埔O位置的化學(xué)方程式(乙酸CH3CH2CO18OH)：

。(2)球形干燥管C的作用是

。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出

；再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集

℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率

（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率

。

（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為

。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）

。

A

v正（CH3OH）=v正(CO2)

B混合氣體的密度不變

C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

DCH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化（4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方

向移動的是

（填序號）。

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大壓強(qiáng)參考答案：略18.維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為

性維生素和

性維生素兩大類。維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能，其結(jié)構(gòu)簡式為則維生素C的分子式為

，某同學(xué)向盛有三氯化鐵溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液得紅色溶液，繼續(xù)向試管中加入含維生素C的溶液，振蕩后發(fā)現(xiàn)紅色消失，則說明維生素C具有

性。參考答案：

脂溶

和

水溶 。

C6H8O6

，

還原

。略19.（11分）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是___________________、_____________________、__________________________________。（2）溶液中共有

種不同的粒子。（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是

，濃度為0.002mol/L的是

。（4）物質(zhì)的量之和為0.