黑龍江省伊春市宜春大城中學2022年高一化學期末試題含解析

黑龍江省伊春市宜春大城中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A．碳原子和鋁原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．硅原子和鈉原子參考答案：A略2.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.金屬Na加入水中：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OC.SO2和過量的NaOH溶液反應：SO2+OH-===HSO3-D.過量的Fe和稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O參考答案：B【詳解】A.配平錯誤，應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B.NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C.堿過量應該生成正鹽，應為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C錯誤；D.Fe過量應該生成亞鐵鹽，應為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；答案：B3.已知1～18號元素的離子aXm+、bYn+、cZP－、dWk－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（

）

A．若P＞K，則還原性cZP－＜

dWk－B．若m＞n,則堿性X(OH)m＞Y(OH)nC．若半徑aXm+＞bYn+，則a＜bD．若半徑aXm+＞bYn+，則X的單質(zhì)一定能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y參考答案：C略4.下列說法正確的是

（

）A.H2、D2和T2互稱為同素異形體

B.和互稱為同分異構體C.35Cl和37Cl互稱為同位素

D.CH3－CH3和CH3－CH=CH2互稱為同系物參考答案：C【詳解】A、H2、D2、T2都是氫元素組成的單質(zhì)，結構相同，屬于同一物質(zhì)，A錯誤；B、和都是甲烷的二氯代物，沒有同分異構體，屬于同種物質(zhì)，B錯誤；C、35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，屬于同位素，C正確；D、CH3－CH3和CH3－CH=CH2的結構不相似，不能互為同系物，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查同系物、同分異構體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，注意把握概念的內(nèi)涵與外延。同系物的判斷是解答的易錯點，注意同系物指結構相似，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類須相等，組成元素必須相同。5.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：D略6.下列離子方程式正確的是A.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B.用小蘇打治療胃酸過多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC.少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：H＋+OH－=H2O參考答案：CA.醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故A錯誤；B.小蘇打是NaHCO3，胃酸主要是鹽酸，正確的離子方程式為：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故B錯誤；C.按照“誰少量誰的化學計量數(shù)為1”的原則，少量碳酸氫鈉與石灰水的反應離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，故C正確；D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，正確的離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤；答案選C。點睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式。本題的難點是C項，對于書寫與“量”有關的離子方程式時，一定要注意是哪種物質(zhì)少量、哪種物質(zhì)過量，如少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應，離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，過量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應，離子方程式為：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O。7.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是A．用50mL8mol/L的濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B．標準狀況下，將lg鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵D．在5×l07Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨參考答案：C8.由硝酸尾氣的處理原理：3NO2+H2O====

2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH====2HNO2+H2O，下列氣體中，不可能被過量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）:V（O2）=

4:1

B.V（NO2）:V（NO）=

1:0C.V（NO2）:V（NO）=

1:2

D.V（NO2）:V（NO）:

V（O2）=1:1:1參考答案：C9.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)是A.N2、H2、NH3的濃度相等 B.N2、H2、NH3的濃度不再變化C.N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D.反應停止，正、逆反應速率都等于零參考答案：BA.N2、H2、NH3的濃度相等與反應是否達到平衡沒有關系，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；B.反應過程中N2、H2、NH3的濃度發(fā)生變化，當N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；C.反應一經(jīng)開始，N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應是否達到平衡沒有關系，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；D.不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)。故選B。10.下列敘述不正確的是

A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等C．纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B略11.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2的催化氧化：2SO2＋O2?2SO3（正反應放熱），下列有關說法正確的是A.升高溫度只提高逆反應速率B.降低溫度可提高正反應速率C.使用催化劑能顯著增大反應速率D.達到化學平衡時正、逆反應速率相等且等于0參考答案：C【詳解】A、升高溫度，正逆反應速率都增大，故A說法錯誤；B、降低溫度，正逆反應速率都降低，故B說法錯誤；C、使用催化劑能顯著增大反應速率，故C說法正確；D、化學平衡為動態(tài)平衡，υ正=υ逆≠0，故D說法錯誤；答案選C。

12.下列敘述中正確的是

(

)A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達爾效應B.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C.將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關系可用圖表示參考答案：D【分析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），據(jù)此分析?！驹斀狻緼．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm的為膠體，選項A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），選項B錯誤；C．將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成濁液，選項C錯誤；D．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，分散系屬于混合物，選項D正確；故選D?！军c睛】本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力。13.某種能與稀鹽酸反應放出H2的金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則此金屬可能是（）A．Mg B．Fe C．Al D．Cu參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)金屬的活潑性來判斷兩種金屬與酸構成的原電池中的負極，活潑金屬作負極．【解答】解：因金屬活潑性為Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，能與稀鹽酸反應放出H2的金屬與鋅組成原電池時，則該金屬為Fe；故選B．14.下列說法中錯誤的是（

）A．測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數(shù)據(jù)B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱參考答案：C略15.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：

試劑X_______，沉淀A：_______，沉淀B：__________。⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_________，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________________

（填操作名稱）.參考答案：（1）BaCL2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl（各1分）（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）（3）Na2CO3（1分）；稀HNO3（1分）；蒸發(fā)（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出用下列化合物作為單體聚合生成高分子化合物的結構簡式

（1）CH2=CH-C（Cl）=CH2聚合得_________________________________（此聚合物用作合成橡膠）（2）已知在虛線處開環(huán)聚合可得到（此聚合物用作表面活性劑）。則開環(huán)聚合得_______________________（此聚合物用作合成纖維）。參考答案：（1）（2）18.寫出下列有機物的結構簡式：2，3－二甲基丁烷：________

2－甲基－1，3丁二烯：______

_鄰二甲苯：________丙

醛：

________

參考答案：略19.實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：___________。（2）在該反應中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________，轉移電子的數(shù)目是_____________。（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是__________________________________________。（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）__________________________________________________。參考答案：（1）

（2）2mol

2NA或1.204×1024

（3）4Cl2+8NaOH==6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（4）Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl作還原劑，失去電子，MnO2作