云南省曲靖市會(huì)澤縣娜姑中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

云南省曲靖市會(huì)澤縣娜姑中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是(

)參考答案：D2.（雙選）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：BD考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；B．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸銅和水；C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開，需要保留化學(xué)式；D．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水．解答：解：A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式水為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．氧化銅溶于稀硫酸，反應(yīng)的離子方程為：2H++CuO=Cu2++H2O，故B正確；C．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)的特點(diǎn)，熟練掌握離子方程式的書寫原則．3.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（

）A．20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度和10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度B．100mL2mol/L氯化鈉溶液中C(Cl-)和200mL1mol/L氯化鎂溶液中C(Cl-)C．44g二氧化碳中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L一氧化碳中氧原子數(shù)D．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量參考答案：C略4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是

（）

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加成反應(yīng)；A．只有②③④

B．只有①②③④

C．①②③④⑤

D．只有②④參考答案：C略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A.

B.

C.

D.參考答案：D略6.

等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C6H14參考答案：A略7.金可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸作氧化劑

B．HNO3被還原C．王水有很強(qiáng)的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合價(jià)為+3價(jià)參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中Au元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，在反應(yīng)中氧化劑被還原、還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．【解答】解：該反應(yīng)中Au元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，在反應(yīng)中氧化劑被還原、還原劑被氧化，A．通過(guò)以上分析知，Au是還原劑、硝酸是氧化劑，HCl體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中硝酸是氧化劑，被還原，故B正確；C．Au不活潑，但能被王水氧化，說(shuō)明王水具有很強(qiáng)的氧化性，故C正確；D．HAuCl4中Cl元素化合價(jià)為﹣1價(jià)、H元素化合價(jià)為+1價(jià)，所以Au的化合價(jià)為+3價(jià)，故D正確；故選A．8.有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡，最后向所得溶液中加入丙又產(chǎn)生白色沉淀，則甲、乙、丙依次是(

)A.K2CO3、HCl、CaCl2

B.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2C.Na2CO3、HNO3、MgSO4

D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3參考答案：C略9.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)卻是吸熱反應(yīng)的是A.Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)

B.鋼鐵生銹

C.H2與CuO高溫反應(yīng)

D.乙醇與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：A略10.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)如下反應(yīng)制?。篈l2O3+N2+3C2AlN+3CO20080801

。下列敘述正確的是(

)A．AlN中氮的化合價(jià)為+3B．AlN的摩爾質(zhì)量為41gC．上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。

D．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：C11.向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓B.向AlCl3液中加入過(guò)量氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.鐵粉加入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D.向FeI2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2C1－＋I(xiàn)2參考答案：B【詳解】A.CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為2OH-+Cu2++Ba2++SO42-＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；B.在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，故離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D.由于氯水足量，則離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。12.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是參考答案：AA、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，A正確。B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C、濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤。D、稀鹽酸與鋅反應(yīng)放出熱量，是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。正確答案為A【點(diǎn)睛】判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，必須先判斷其是否是化學(xué)反應(yīng)。13.下列不是離子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A略14.．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是

()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－ClB．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯化氫分子的電子式：D．R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為：R參考答案：C略15.俄美兩個(gè)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期合作，共同合成出兩個(gè)超重化學(xué)元素，國(guó)際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)在5月30日宣布了這兩個(gè)元素的新名字。第114號(hào)元素（位于周期表第七周期ⅣA族）命名為flerovium，其化學(xué)符號(hào)為Fl，是以俄羅斯弗雷洛夫核反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室(theFlerovLaboratoryofNuclearReactions)的名字命名；第116號(hào)元素命名為livermorium，其化學(xué)符號(hào)為L(zhǎng)v，是以加州勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(theLawrenceLivermoreNationalLaboratory)的名字命名。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Fl有+2，+4價(jià)B．Fl的失電子能力比同主族的鉛弱C．Lv的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸D．Lv的電子層數(shù)比最外層電子數(shù)多1參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。

其實(shí)驗(yàn)裝置為：

其實(shí)驗(yàn)步驟為：（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣。（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察到二者劇烈反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；盛有硫氰化鉀溶液試管中的現(xiàn)象是：

。（4）請(qǐng)寫出兩支試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。其中，氫氧化鈉溶液的作用是

。（5）某同學(xué)乙猜測(cè)鐵與氯氣反應(yīng)可能還會(huì)生成氯化亞鐵，其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)），設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)步驟如下的實(shí)驗(yàn)方案，但其只寫出了實(shí)驗(yàn)的第1步?，F(xiàn)只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而沒(méi)有其他試劑，請(qǐng)你利用這三種試劑中的合適試劑和中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，補(bǔ)充同學(xué)乙的實(shí)驗(yàn)步驟、完善其實(shí)驗(yàn)方案：第1步：取出甲實(shí)驗(yàn)后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解。

。參考答案：（3）2Fe＋3Cl22FeCl3，盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯紅色（4）

Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

吸收尾氣Cl2（5）滴加少量酸性高錳酸鉀溶液并振蕩，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）(1)地殼中含量最多的金屬元素是_____畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_____(2)寫出CH3COOH電離方程式________________________________(3)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均為反應(yīng)物，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是，利用鹽酸氧化性的是，利用鹽酸還原性的是，只利用鹽酸酸性的是。（用序號(hào)填寫）①M(fèi)nO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O②2HCl+2Na＝2NaCl+H2↑③2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

④HCl+HClO＝Cl2↑+H2O⑤CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+2H2O

⑥2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑參考答案：(1)Al

略

(2)略

(3)①②④⑥；②⑥，①④，③⑤略18.在原子序數(shù)1~20號(hào)元素中，按下列要求用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）原子半徑最小的元素是___________________；（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_________________；（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化合物是_____________；（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是______________；（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是________________。參考答案：(1)H

(2)K

(3)HF

(4)HClO4

(5)Al(OH)3（或Be(OH)2）【分析】（1）周期表中第一周期中的H原子半徑最??；（2）周期表中IA族元素金屬性最強(qiáng)，則同族內(nèi)原子半徑越大金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈；（3）周期表中非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；（4）周期表中非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的為Al(OH)3（或Be(OH)2）?！驹斀狻浚?）周期表中第一周期中的H原子半徑最?。唬?）周期表中IA族元素金屬性最強(qiáng)，則同族內(nèi)原子半徑越大金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈，則1~20號(hào)元素中K與水反應(yīng)最劇烈；（3）周期表中非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則HF氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；（4）周期表中非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則HClO4酸性最強(qiáng)；（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的為Al(OH)3（或Be(OH)2）。19.（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素A~I在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

BCD

3E

FG

HI

4

K

（1）D、E、H形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是____________________。（2）E2D2的電子式為：___________________，GD2形成晶體的類型為：___________________。（3）將一定量HD2通入足量C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液中，反應(yīng)的離子方程式是______________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究I、K兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱?？蛇x用的試劑有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象步驟一：試管1：取少量氯水；試管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。試管2中的現(xiàn)象是：_________________步驟二：分別向試管1、試管2中加少量____________________(填試劑)，振蕩。...試管2中的現(xiàn)象是__________________①試管1的作用是____________________。試管2中反應(yīng)的離子方程式為：_________________，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_________________。

參考答案：(1)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)

(2)

原子晶體

(3)3SO2+2H2O+2NO3—=4H++3SO42—+