福建省泉州市永春縣第一中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省泉州市永春縣第一中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：C考點(diǎn)：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同．B、Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同．C、原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素．D、陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同．解答：解：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，互為同位素的原子，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯(cuò)誤；B、Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故B錯(cuò)誤；C、兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D、原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評：考查核外電子排布規(guī)律等，難度中等，注意A、B只要舉出反例即可，反例法對于肯定的題設(shè)解答非常有效．2.鐵-鎳蓄電池放電和充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2O

Fe(OH)2+Ni(OH)2

關(guān)于此蓄電池的下列說法中不正確的是

A.放電時(shí)鐵為負(fù)極B.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H+C.放電時(shí)NiO2的反應(yīng)為：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2D.蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中參考答案：B略3.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)﹣結(jié)晶牛胰島素是1965年我國科學(xué)家最先合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．分析：A．蛋白質(zhì)的鹽析過程為可逆的；B.1965年9月，我國科學(xué)家首先在世界上成功地實(shí)現(xiàn)了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)﹣﹣結(jié)晶牛胰島素；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；D．濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會發(fā)生顏色反應(yīng)．解答：解：A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，為蛋白質(zhì)的鹽析過程，蛋白質(zhì)鹽析可逆，再加水會溶解，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家1965年首次合成的，故B正確；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒，故C正確；D．濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會發(fā)生顏色反應(yīng)，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；故選：A．點(diǎn)評：本題考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，熟悉蛋白質(zhì)的鹽析、變性和顏色反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意鹽析和變性的區(qū)別．4.有關(guān)纖維素的說法，錯(cuò)誤的是A．纖維素是一種天然高分子化合物

B．纖維素是一種多糖，能夠水解生成葡萄糖C．人體內(nèi)含有能夠促使纖維素水解的酶，纖維素在人體內(nèi)能夠被消化吸收D．纖維素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)參考答案：C略5.下列說法正確的是

（

）A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B．中和PH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來的1／2D．常溫下，PH為12的溶液一定是堿溶液參考答案：B略6.下列有關(guān)烴說法敘述正確的是A．通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴

B．通式為CnH2n的烴一定是烯烴C．通式為C4H6的烴一定是炔烴

D．相對分子質(zhì)量為128的烴一定是烷烴參考答案：A略7.已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對其熱量變化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ。其中正確的是()A．②和⑤

B．①和③C．②和④

D．②和③參考答案：D2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②得總反應(yīng)：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－11g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，要吸收熱量kJ＝2.44kJ。8.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析．解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯(cuò)誤；C、甲乙兩燒杯反應(yīng)的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確；D、原電池能加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．9.對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g)的濃度

B．降低壓強(qiáng)

C．升溫

D．使用合適的催化劑參考答案：C略10.常溫下pH=6的鹽酸和pH=6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c（H+）分別為xmol/L、ymol/L，則x與y的關(guān)系是（）A．x=10﹣2y

B．x＞yC．x=y

D．x=102y參考答案：A解：pH=6的鹽酸中由水電離出的c（H+）=10﹣8mol/L=x，pH=6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c（H+）=10﹣6mol/L=y，即x=10﹣2y．故選A．11.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰B．不可用鋁制餐具長時(shí)間存放酸性或堿性食物C．明礬可用于凈水D．為防止鐵制品生銹，可以在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅參考答案：D略12.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的分子式的是(

)A.NH4NO3

B.SiO2

C.SO3

D.P參考答案：C略13.下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物質(zhì)的量濃度相同的是（

）A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液參考答案：B略14.無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（）A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2參考答案：B考點(diǎn)：常見氣體的檢驗(yàn)；氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：二氧化氮是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，氮?dú)獠蝗苡谒獯穑航猓憾趸羌t棕色的氣體，所以一定不存在，甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80毫升，說明一定有NH3存在，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2．故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生常見氣體的檢驗(yàn)和性質(zhì)，是一道氣體的鑒別題目，難度不大15.可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí)，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡

()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)

B．平均相對分子質(zhì)量C．各組分密度

D．混合氣體顏色參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：時(shí)間酸1min2min5min15min20min實(shí)驗(yàn)一：3mol／L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡實(shí)驗(yàn)二：1.5mol／L硫酸均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)

（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：

；（3）對你以上的結(jié)論可能的原因提出假設(shè)（寫出一個(gè)即可）：_________________________________________________________________；（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對你的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：____________________________________________________________________。參考答案：(9分)(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑(2分)ks5u(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多(2分)(3)Cl-對鋁與H+反應(yīng)有促進(jìn)作用（或SO42-對鋁與H+反應(yīng)有抑制作用）(2分)(4)取適量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化鈉（或氯化鉀等其他可溶性氯化物）固體（1分），重復(fù)實(shí)驗(yàn)二，若反應(yīng)速率加快（1分），則假設(shè)成立；（3分）（或取適量以上稀鹽酸，加入少量的硫酸鈉（或硫酸銨等其他可溶性硫酸鹽）固體，重復(fù)實(shí)驗(yàn)一，若反應(yīng)速率減慢，則假設(shè)成立）。ks5u略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。信息①：原子半徑大?。篈>B>C>D信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，常溫為液態(tài)，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。丙：弱酸，有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）甲、乙、丙中含有共同元素是

(填名稱)。（2）B元素在周期表中的位置

。（3）上述元素的原子M層有一個(gè)未成對p電子的是

(填元素符號)。（4）B形成的單質(zhì)晶體可能為

。A．離子晶體B．分子晶體

C．原子晶體

D．金屬晶體（5）（原創(chuàng)）丙的電子式為

，丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，反應(yīng)方程式為

。參考答案：（1）氫（2）二周期IVA

(3)Cl

(4)B

C

(5)HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl略18.(8分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度(℃)25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12試回答以下問題：(1)若25<t1<t2，則α________(填“<”“>”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的理由是____________________________________________________________________。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(SO)＝________;

c(Na＋)∶c(OH－)＝________。參考答案：S略19.氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．乙烯氧化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法．分三步進(jìn)行，如圖所示：（1）關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是

A．都能在氧氣中燃燒

B．都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色C．都能使得酸性高錳酸鉀褪色

D．氯乙烯分子中所有原子共平面（2）圖中A物質(zhì)的化學(xué)式為

（3）從環(huán)境角度考慮，氧化法的優(yōu)點(diǎn)是

（4）請寫出③化學(xué)方程式